2026届福建省漳达志中学高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届福建省漳达志中学高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀2、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价3、下列的说法，正确的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC．1molCl2与足量NaOH溶液反应得到电子数为2NAD．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA4、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/LCaCl2溶液中，Cl－数目为0.6NAB．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中所含原子数为1.25NAC．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为2NAD．0.5molOH－中质子数为5NA6、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥 C．荡料入帘 D．覆帘压纸7、下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量：CO2+2OH﹣+CO2＝CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O8、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．2mol水中含有NA个H2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．16g氧气中含有NA个氧分子D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子9、给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液10、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣11、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是()A．乙>铜>甲 B．甲>铜>乙C．乙>甲>铜 D．甲>乙>铜12、氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（）A．浓B．C．D．13、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行分析合理的是A．著名化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，最终得到烧碱B．屠呦呦用乙醚从青蒿素中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作C．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于合金钢制品D．汉代烧制出“明如镜，声如磬”的瓷器，陶瓷烧制过程中不涉及化学变化14、草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为()A．绿色 B．紫色 C．红色 D．黄色15、下列说法正确的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D．陶瓷的烧制不涉及化学变化16、下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀17、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有I－C某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D18、用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O2↑2HgO2Hg+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3：1：1 B．3：1：4 C．1：1：1 D．2：1：119、三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g，则这三种金属可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al20、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳21、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存22、下列实验操作及其结论都正确的是Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。24、（12分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。25、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：完成下列填空：(1)A中反应的化学方程式是_______；有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。(2)B有三种功能：①控制气流速度；②混匀混合气体；③_______。(3)设，若想理论上获得最多的氯化氢，则x≥_____。(4)一段时间后发现D中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有_____溶液。(5)E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_____(选填编号)。a.水洗分液法b.蒸馏法c.萃取分液法d.结晶法(6)该装置没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为_____(选填编号)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl326、（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___(用化学方程式表示)。（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（______）②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。（______）③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。（______）④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。（______）27、（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一：（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。A．A之前B．A-B间C．B-C间D．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。28、（14分）NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.试回答：（1）A点沉淀为______，(填化学式)B点沉淀为________.(填化学式)（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？___________（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？____________29、（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：___________E：_____________。(2)写出反应④的离子方程式：______________________。写出反应⑦的化学方程式：______________________。写出反应⑩的化学方程式：______________________。(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号)。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行。【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故A正确。B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故B错误；C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易挥发的性质，故C错误。D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，故D错误。故答案选A。【点睛】本题考查了酸性强弱的比较，根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题，选项C是解答的易错点。2、A【解析】

A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误；B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确；C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确；D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确；故答案选A。3、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧时，铁过量，氯气完全反应，且反应后变为-1价，故0.lmolCl2转移0.2NA，A正确；B．浓硫酸和Cu在加热条件下发生反应，而稀硫酸和Cu不反应，所以浓硫酸不能完全反应，则转移电子数小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B错误；C．Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Cl2的一半，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数即得到电子数为1mol2NA=NA，C错误；D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占参加反应Na2O2的一半，1molNa2O2与足量水反应转移电子数为1mol2NA=NA，D错误。答案选A。4、B【解析】

①FeCl2与稀硫酸混合液中加入铜粉，铜粉不溶解，①不合题意；②Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合题意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原电池，Zn作负极溶解，而Cu作正极不溶解，③不合题意；④KNO3中加稀硫酸和铜，发生反应3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合题意；综合以上分析，②④符合题意，故选B。5、C【解析】

A.题中没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故A错误；B.标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，但氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的个数介于NA到1.5NA个之间，故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故C正确；D.一个OH-含有含有10个电子和9个质子，则0.5molOH-含有4.5mol质子，所以质子数为4.5NA，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。6、A【解析】

A、煮徨足火：将以上所得之竹子，放入〝徨〞桶内与石灰一道蒸煮八日八夜，涉及化学变化，选项A符合；B、舂臼：取出上述处理之竹子，放入石臼，以石碓叩打直至竹子被打烂，形同泥面，不涉及化学变化，选项B不符合；C、荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面，其余之水则由竹帘之四边流下槽内，不涉及化学变化，选项C不符合；D、覆帘压纸：然后将帘反复过去，使湿纸落于板上，即成张纸。如此，重复荡料与覆帘步骤，使一张张的湿纸叠积上千张，然后上头加木板重压挤去大部分的水，不涉及化学变化，选项D不符合；答案选A。7、D【解析】

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为OH﹣+CO2＝2HCO3-，C错误；D．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，D正确。答案选D。8、D【解析】

A．2mol水中含有2NA个H2O分子，故A错误；B．1g氢气含有0.5NA个H2分子，故B错误；C．16g氧气中含有0.5NA个氧分子，故C错误；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子，故D正确；故选D。9、A【解析】

A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。10、C【解析】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确；C.大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正确；D.将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，D不正确。本题选C。11、A【解析】

将金属Cu投入金属甲的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，说明铜能将甲置换出来，铜的金属活动性比甲强，即铜＞甲；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生，说明乙的金属活动性比氢强，即乙＞氢；由于铜排在氢的后面，则金属甲、乙、Cu的活动性由强到弱的顺序是乙＞铜＞甲。答案选A。【点睛】本题考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。12、B【解析】

由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-<CN-，则可发生浓，故A合理；B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，故C合理；D．还原性：，则能氧化，即，故D合理；故答案选B。【点睛】本题考查物质的性质及氧化还原反应，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化性比较规律为解答的关键，要注重知识的迁移应用。13、B【解析】

侯氏制碱是制取纯碱的反应；药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作；司母戊鼎是青铜合金；陶瓷烧制过程中涉及物理和化学变化。【详解】A、侯氏制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程，不是烧碱，故A错误；B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于萃取操作，故B正确；C、司母戊鼎是世界上最大的青铜礼器，青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜（红铜）中加入锡或铅的合金，不是合金钢，故C错误；D、烧瓷器的过程是瓷土中矿物从无规混合物形成化学键成为部分结晶的过程。也就是说脱水、脱氧，形成无机高聚物等放映，这些都是化学反应，故D错误。答案选B。14、B【解析】

钾元素的焰色反应为紫色，故选B。15、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；D．烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选B。16、A【解析】

A.碳酸盐可以与过量反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生，无气体生成，B项错误；C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的，C项错误；D.碳酸氢钠也可以与反应得到沉淀，D项错误；答案选A。17、B【解析】溶液中含有Fe3+，也具有上述现象，Fe2+是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，符合题意，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误；SO2具有漂白性，漂白的有机色质，而酸性KMnO4溶液为无机物；酸性KMnO4把SO2气体氧化为硫酸根离子，本身因被还原而褪色，这是体现了SO2的还原性；D错误；正确选项B。点睛：SO2能够漂白某些有机色质，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂。18、C【解析】

氯酸钾制氧气中，生成3mol氧气，转移电子数为12mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；氧化汞分解制氧气，生成1mol氧气，转移电子4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；高锰酸钾制氧气，生成1mol电子，转移电子数为4mol，故氧气与转移电子之间的关系为：；故制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为：1：1：1，答案为C。19、D【解析】

本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3g的关系做出推断。【详解】产生0.1gH2，氢气的物质的量是0.05mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。20、D【解析】

A.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；B.高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；C.溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确；D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。综上所述，答案为D。21、A【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。22、C【解析】

A．滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，不一定为硫酸根离子，可能生成碳酸钡、氢氧化镁等沉淀，故A错误；B．滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C．能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，故C正确；D．四氯化碳密度比水大，紫色应在下层，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O正确若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成干燥氯气和氯化氢4淀粉-KIaab【解析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离。【详解】(1)A中二氧化锰与浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在强光照射下，若氯气与甲烷发生置换反应，也有氯化氢生成，所以E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应；(2)B为浓硫酸，还可以干燥氯气和氯化氢；(3)1mol甲烷最多与4mol氯气反应生成4molHCl，所以要获得更多氯化氢，氯气要多于或等于甲烷的4倍；(4)氯气能将碘化钾氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝色；(5)生成的有机物为氯代烃，不溶于水，可用分液的方法分离，答案为a；(6)二氯甲烷、酸氯甲烷和四氯化碳为液体，则尾气的主要成分为未反应的甲烷和一氯甲烷气体，答案为ab。26、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O蓝色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O22SO3BDBAC【解析】

（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。【详解】（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O22SO3；（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置，答案为B；（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性，答案为D；②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性，答案为B；③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性，答案为A；④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性，答案为C。27、铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜D根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数确认二氧化硫已经除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝【解析】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁与铜离子间的置换反应发生；正确答案：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜。（2）①检验Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应使溶液变红，无法检验Fe2+是否存在，A错误；加入铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+与KSCN溶液没有现象出现，不能检验Fe2+，B错误；加入浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀干扰了亚铁离子产生的沉淀，无法确定是否存在Fe2+，C错误；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正确；正确选项D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66g，即0.02mol；根据硫原子守恒规律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合气体共有560mL(标准状况)即0.025mol，气体Y中SO2的体积分数0.02/0.025×100%=80%；综上可以根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数；正确答案：根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数。（3）酸性高锰酸钾溶液氧化SO2气体，目的要除去SO2气体，而装置B中的品红溶液是检验SO2气体是否除尽；正确答案：确认二氧化硫已经除尽。（4）碳素钢中含有杂质碳，它与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正确答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，进行氢气检验实验；正确答案：C。（6）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，气体进入装置D中，利用氢气的还原性还原氧化铜，黑色固体变成红色，无水硫酸铜变为蓝色，说明确实有氢气存在；正确答案：D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝。点睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe3+，可以用硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，既含有Fe3+；检验其中的Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。28、Fe(OH)3Al(OH)3，Fe(OH)3原混合物中n(AlCl3)=0.03mol、n(FeCl3)=0.01mol、n(NaOH)=0.17mol170mL.【解析】向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-20mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明A点沉淀是Fe(OH)3；m[Fe(OH)3]=1.07g，NaOH、AlCl3、FeCl3组成的混合物，溶于足量水发生反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②20mL处，加入20mL盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③20mL-50mL，即A点→B点，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al