中考化学二轮复习常见的酸和碱复习题附解析

中考化学二轮复习常见的酸和碱复习题附解析一、选择题1．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。则下列说法正确的是A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化C．过程III的物质D选用稀盐酸D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体答案：D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B解析：D【解析】【详解】A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误；C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误；D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。2．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH答案：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下解析：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。【详解】A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。4．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤答案：D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去解析：D【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液，不行，因为两种气体都会与氢氧化钠溶液反应，错误，B、除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤，不行，因为氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，改变了原物质的成分，错误，C、除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，以硝酸钾为主，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故降温结晶后过滤，错误，D、除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应：铜不会与盐酸反应，故反应后过滤即可，正确，故选D考点：物质的除杂5．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是()A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸答案：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据解析：C【解析】【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。6．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水蔗糖水白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【详解】紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色，遇肥皂水和石灰水显绿色，说明紫薯汁遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色，说明蔗糖水显中性，正确；B.解析：C【解析】【分析】【详解】紫薯汁遇白醋和稀盐酸显红色，遇肥皂水和石灰水显绿色，说明紫薯汁遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不变色，说明蔗糖水显中性，正确；B.肥皂水显碱性PH＞7，蔗糖水显中性PH=7，白醋溶液显酸性PH＜7，溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋，正确；C.将等体积的盐酸与石灰水混合，不确定哪种物质剩余还是恰好完全反应，溶液pH一定不等于7，错误；D.白醋与盐酸PH都小于7，将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7，正确；故选C。7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子答案：B【解析】【分析】氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。【详解】A、溶液中阳离解析：B【解析】【分析】氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。【详解】A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A正确；B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增加，故B不正确；C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C正确；D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D正确。故选B。【点睛】酸碱中和反应其实是离子之间的反应，生成盐和水。8．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀D．若Y为水，该反应一定是中和反应答案：C【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；解析：C【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水，故不一定是中和反应，错误。故选C。9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化答案：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。解析：D【解析】【分析】电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。故选D。【点睛】水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。10．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙答案：A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【详解析：A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【详解】根据题意，向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生氢气并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲。由仅甲、丙能产生氢气，说明了甲、丙的金属活泼性大于乙，由丙能从X溶液中置换出甲，说明了丙的活泼性大于甲。综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：丙＞甲＞乙。故选A。11．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度答案：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发解析：D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。12．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象答案：C【解析】【详解】A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫解析：C【解析】【详解】A、氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿而逐渐溶解，故选项说法错误。B、生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，故选项说法错误。C、浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确。D、浓硫酸没有挥发性，故选项说法错误。故选C。13．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。14．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用答案：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，解析：B【解析】【分析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。15．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等答案：B【解析】试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点解析：B【解析】试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。16．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A．溶液的PH增大 B．溶液的浓度增大 C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少答案：A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性解析：A【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。故选A。17．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2答案：C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；解析：C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选：C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。18．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A．降低土壤的酸性，改良土壤 B．建筑工业上制三合土C．干燥气体 D．处理工厂中含硫酸的废水答案：C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【详解】A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合解析：C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【详解】A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤，故A正确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体，故C不正确；D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。故选C。【点睛】熟石灰的主要成分是氢氧化钙。19．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（）A．Cu B．Ag C．Cu、Ag D．Zn、Ag答案：B【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金解析：B【解析】【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。【详解】在和的混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌粉先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，锌和硝酸银反应完全后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸铜，若锌粉和硝酸银反应完全过滤，留在滤纸上的物质，没有铜，一定有银，若锌粉有剩余，则和硝酸铜反应，滤纸上物质为铜和银，则滤纸上一定有银，可能有铜，故选B。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，越排在后面，越先反应。20．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧答案：B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D解析：B【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性溶液，正确；C．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧21．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体答案：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.解析：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B22．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜答案：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A解析：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。故选D。23．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。24．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰答案：C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正解析：C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。25．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水答案：A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生解析：A【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。26．下列物质中，能导电的是（）A．NaCl固体 B．NaOH溶液 C．蔗糖溶液 D．酒精溶液答案：B【解析】【分析】有自由移动的电子或离子的物质能导电。【详解】A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确解析：B【解析】【分析】有自由移动的电子或离子的物质能导电。【详解】A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确；C、蔗糖溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误；D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误。故选B。27．下列图像正确的是A．稀释浓硫酸B．氧气的溶解度曲线C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D．浓盐酸露置空气中答案：C【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，解析：C【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，