西藏日喀则市第四高级中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

西藏日喀则市第四高级中学2026届化学高一第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能确定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－2、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl33、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C．28gN2所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO6、下列反应的离子方程正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O7、下列物质中属于电解质的是()A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱8、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．22.4L9、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液10、下列除杂试剂选择正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3盐酸A．A B．B C．C D．D11、将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n212、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸13、下列实验能达到预期目的是A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体14、向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.515、在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋16、镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相对的17、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A。BCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空气中放置现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变蓝，随后迅速褪色CCl4层由无色变为浅紫色钠表面由银白色变暗A．A B．B C．C D．D18、热的浓硫酸与铜片反应，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性19、二氧化硅能与下列哪种酸反应()A．HCl B．H2SO4 C．HF D．HNO320、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的D．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同21、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋22、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。24、（12分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________25、（12分）工业烧碱中常含氯化钠等杂质。（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤C．氯化银部分分解D．氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；A．氯化钡B．氢氧化钡C．硝酸钡D．盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2，写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________________________。在此化学反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；若反应过程中转移电子的物质的量为6mol，则生成氯气的物质的量为____________mol。（2）反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：B：_______________________；D：________________________；（4）实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水，当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2，恰好反应生成两种强酸（其中一种是含氧酸，另一种是无氧酸），该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。27、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填序号）___________；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点_____________；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．①_____________________________，②______________________________．28、（14分）（1）36克H2O的物质的量是______，约含有______个H2O，含有______molH。（2）6.02×1023个OH-的物质的量为______，这些OH-与______molNH3的质量相同，和______克Na+含有的离子数相同。（3）H2SO4的摩尔质量为______，1.5molH2SO4的质量为______。（4）完成下列方程式①漂白粉漂白原理_________________________________②用食醋洗壶中的水垢_____________________________。29、（10分）工业用铝上矿(组成:

主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)

冶炼铝流程如下:完成下列问题：（1）填主要成分的化学式:

滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。（2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。（3）滤液A

加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。（4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

无色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则一定含SO42﹣，根据离子共存原则，肯定不含Ba2+，以此来解答。【详解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能确定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A错误；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B错误；C、上述实验不能确定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C错误；D、由无色无味气体、无色离子、白色沉淀全部溶解可知，肯定没有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的检验方法。2、B【解析】

A.液氯是纯净物，主要成分为氯气分子，氯水是混合物，A错误；B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应，不是氯气与水反应，C错误；D.干燥的氯气与铁不反应，D错误；故选B。3、D【解析】

A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。4、B【解析】

A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1

NA，A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6gH3PO4的物质的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28gN2的物质的量为1mol，故28gN2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。5、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。6、D【解析】

A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；答案选D。7、D【解析】

电解质、非电解质均是化合物，常见的电解质有：酸，碱，盐，活泼金属氧化物；常见的非电解质有：大多数有机物，非金属氧化物，氨气，故烧碱是电解质；故选D。【点睛】（1）电解质、非电解质均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。8、C【解析】

标准状况下，0.5mol氢气的体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，故C正确；答案选C。9、C【解析】

【详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【点睛】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。10、C【解析】

A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。11、A【解析】第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na点睛：本题考查钠的化合物的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的物质的量相等。12、D【解析】

本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【详解】A．若发生置换反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；

B.若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B选项有可能,故B正确；C．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能，故C正确；D．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水,不会生成酸,则D选项不可能，故D错误；

故答案选D。13、C【解析】

A、和BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的可以是AgCl，也可以是BaSO4，A不正确；B、无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，可能是是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，B不正确；C、向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再滴加氯水，变红，说明溶液中生成了Fe3＋。因为氯水具有氧化性，可以将Fe2+氧化生成Fe3+，C正确；D、淀粉溶于水所得到的分散系是胶体，而胶体是不能透过半透膜的，溶液可以透过半透膜，D不正确；答案选C。14、C【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选C。15、C【解析】

Fe3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，铁先与Fe2(SO4)3反应，剩余的铁再与CuSO4反应。【详解】A.若铁粉有剩余，说明CuSO4与铁完全反应，则不溶物中一定有铜，故A正确；B.若铁粉有剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋，故B正确；C.若铁粉无剩余，溶液中有Cu2＋，说明Cu2＋没有完全反应，则溶液中可能有Fe3＋，故C错误；D.若铁粉无剩余，溶液中无Cu2＋，则一定有铜单质析出，Fe3＋能与Cu反应，则溶液中一定无Fe3＋，故D正确；答案选C。16、C【解析】

镁条在二氧化碳中燃烧产物有黑点和白色粉末，说明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合价由+4降为0价,说明CO2做氧化剂，显氧化性，A不符合题意；B.由黑点推断生成碳，根据原子守恒，说明二氧化碳中含有碳元素，B不符合题意；C.酸性氧化物是指与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，根据题目信息，不能说明二氧化碳是酸性氧化物，C符合题意；D.二氧化碳不能使木条复燃，但镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明助燃和不助燃是相对的，D不符合题意；故选C。17、C【解析】

A.溶液滴入溶液中产生白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A有关；B.紫色石蕊溶液滴入中，与水反应生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B有关；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C无关；D.Na在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D有关；故答案为：C。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。18、A【解析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，生成水和硫酸铜，体现浓硫酸的性质为酸性，故答案为A。19、C【解析】

二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与HCl、H2SO4、HNO3均不反应，只能与HF反应生成SiF4和H2O，故答案为C。20、D【解析】

A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误；故选D。21、D【解析】

钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可能含K+，故D选项正确。

故答案选D。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。22、A【解析】

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。二、非选择题(共84分)23、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋；(2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。25、取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠NaClOADABK+半径大于Na+，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低【解析】

(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；(2)工业制取烧碱：，氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；(3)氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量；若测得沉淀质量偏大，则计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。【详解】(1)的检验用硝酸银，但是要先加足量硝酸中和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；故答案为：取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠；(2)工业制取烧碱：，产生的氯气有可能和氢氧化钠反应产生次氯酸钠杂质；故答案为：；(3)的物质的量为：，即杂质氯化钠的物质的量也是，氯化钠的质量为，氢氧化钠的纯度为总质量减去杂质氯化钠的总质量然后除以总质量，即；A．未除去氢氧化钠，造成生成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，A正确；B．氯化银颗粒细小，难以过滤，会造成沉淀质量偏小，计算所得杂质氯化钠质量偏小，纯度偏大，B错误；C．氯化银部分分解为银和氯气，沉淀质量减小，计算所得杂质氯化钠质量减小，纯度偏大，C错误；D．氯化银沉淀未洗涤干燥，造成沉淀质量偏大，计算所得杂质氯化钠质量偏大，纯度偏小，D正确；故答案为：；AD；(4)除杂时要除掉杂质但是不能引入新杂质，A．加入氯化钡不会引入新杂质，能够除去硫酸根离子，A正确；B．加入氢氧化钡会引入氢氧根，但是后续操作还会加入盐酸调节pH，中和氢氧化根离子，B正确；C．加入硝酸钡可以除掉硫酸根，但是会引入硝酸根杂质，且后续无法出去，C错误；D．加入盐酸无法除掉硫酸根，D错误；故答案选：AB；(5)氯化钾的熔点低于氯化钠是因为半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低；故答案为：半径大于，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品红褪色品红褪色褪色的品红又恢复成红色无明显现象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查实验方案设计与评价，（1）制备氯气反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根据化学反应方程式，MnO2为氧化剂，HCl其中一部分作还原剂，一部分作酸性，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；生成1molCl2，转移电子物质的量为2mol，因此转移电子物质的量为6mol，产生氯气物质的量为6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，D：品红溶液褪色；（3）B:SO2能使品红溶液褪色，原因是SO2与有色物质结合成不稳定物质，受热恢复到原来的颜色，因此试管B加热现象：褪色的品红又恢复成红色；D：试管D品红溶液褪色的原因是利用物质的强氧化性，把有色物质氧化，加热不能恢复到原来的颜色，因此加热试管D现象是无明显现象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯气具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。27、Ⅱ操作简便NaHCO1焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1加入BaCl2

(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO1，否则是NaHCO1(或加热能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO1．否则是K2CO1)【解析】

(1)实验Ⅰ中，无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；碳酸钠和盐酸反应分两步进行，盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；(2)实验Ⅲ两个实验一次完成，操作简单；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管中为碳酸钠，温度高不分解，具有对比性；(4)阳离子不同，阴离子不同，结合性质差异鉴别。【详解】(1))Ⅰ装置反应现象相同；Ⅱ装置，向碳酸钠溶液中滴加盐酸先没有气体生成，随着盐酸的不断滴加，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸立即产生气泡，所以能够达到实验目的是Ⅱ；(2)碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是操作简便；(1)用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO1，温度低分解，具有对比性；(4)阳离子不同，利用焰色反应可鉴别，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO1，否则是NaHCO1；阴离子不同，滴加氯化钡溶液可鉴别，滴加氯化钡生成白色沉淀的为K2CO1，无现象的是NaHCO1。【点睛】考查Na2CO1和NaHCO1性质的异同，注意把握Na2CO1和NaHCO1性质，注重基础知识的积累。①溶于水并观察现象,溶解度较大其溶于水放热的是碳酸钠,溶解度较小