东莞市重点中学2025年高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析

东莞市重点中学2025年高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片2、属于同一主族的一组元素是A．钠和镁 B．碳和氯 C．氧和硫 D．锂和铝3、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体5、下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数A．⑤①②③④⑥⑦B．③⑤①②⑥⑦④C．③⑤②⑦①⑥④D．②⑥⑦①③⑤④6、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰7、下列现象或变化与原电池无关的是A．银质物品久置表面变暗B．生铁比纯铁容易生锈C．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快8、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同9、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色两者漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX

和HY

中分别加入足量锌粒前者产生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者产生的气体多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D10、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO11、运用反应原理可设计清除氮氧化物的污染。在温度和时,分别将和，充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列说法正确的是()A．B．C．a点时的转化率为D．温度为，达平衡时反应的热效应为12、下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13、下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长C．NH4+离子与P4分子中的键角D．H2O2与O2分子中氧氧键键能14、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的()A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质15、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2+O22H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O16、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5mol/L20℃块状B0.5mol/L20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A．A B．B C．C D．D17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下，23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NAB．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC．常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA18、在一密闭容器中，当反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则A．平衡向正反应方向移动 B．a＞b+cC．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误19、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得20、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO,在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH321、日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是A．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B．用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C．厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救22、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变C．由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热，Kw增大，pH不变二、非选择题(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。25、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)26、（10分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸溶液至浸没三颈烧瓶中的固体。若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生的化学方程式为____。关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中。E中的现象为___，E中反应的离子方程式为___。F中的现象为___。27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。28、（14分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。化合物M的化学式为_____。29、（10分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。基态氮原子的L层电子排布图为_________________。与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。A．离子键B．极性共价键C．σ键D．π键N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是_____________________________________