云南省多校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

2025—2026学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中的吸放热反应类型与其他三项不同的是A.煤气燃烧 B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水 D.钠与水反应2.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深3.下列说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的<0B.500°C、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-2QkJ/molC.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)=QkJ/mol，则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)=-QkJ/molD.已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K24.臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是A.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低B.加入催化剂后，活化能为C.Cl原子是反应的催化剂，能提高反应物的平衡转化率D.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数5.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6.下列实验中，能达到实验目的的是A．测NaClO溶液的pHB．取用15.00mL0.1mol/L的稀盐酸C．准确测量中和反应反应热D．蒸干溶液获得晶体A.A B.B C.C D.D7.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)ΔH=-218kJ/mol8.下列有关滴定实验的说法正确的是A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B.滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化C.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液D.滴定终点时液面如图，读数为20.20mL9.常温下，取的两种酸溶液HA、HB和的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A.HA酸性强于HB，且HA是强酸B.若，则稀释后三种溶液中水的电离程度：C.若，则MOH是弱碱D.若，稀释前MOH和HA的溶液等体积混合，溶液显碱性10.已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是A.在溶液中：B.在溶液中：C.两溶液等体积混合的溶液中：D.向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液11.下列实验中，由实验操作和现象不能得到相关结论的是选项实验操作和现象结论A往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气B往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡C25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红25℃时，HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数D25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11BOH为弱电解质A.A B.B C.C D.D12.工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。下列说法正确的是A.条件甲是温度 B.条件乙1>条件乙2C.a、b、c三点中，b点反应速率最大 D.a、c点的平衡常数相等13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A.30min～40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的，正反应为吸热反应C.30min时减小压强，40min时升高温度D.0～8min内A的平均反应速率为0.64mol/（L·min）14.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L溶液和40mL0.2mol/L溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的是A.图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙表示向溶液中滴加盐酸B.当滴加盐酸的体积为时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：C根据pH-V（HCl），滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D.和溶液中均满足：二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。15.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：i．ii．iii．回答下列问题：（1）a=___________(用b、c表示)，已知反应ii在一定条件下可自发进行，则b___________(“>”“<”或“=”)0。（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应iii．①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器中混合气体的压强不再改变B．容器中CO、的物质的量相等C．容器中气体的密度不再改变D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则___________(填“>”“<”或“”)，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如下图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。①Y为___________(填化学式)。②0~1min时___________。③该反应的平衡常数___________。16.食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸（）。（1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是________（填“NaOH”、“HCl”或“”）。③和的关系：________（“＞”、“＝”或“＜”）。④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。（2）国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5～5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的得待测白醋溶液。用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。滴定次数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.0015.0015.0214.9815.60①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是________。②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为________g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋符合国家标准。③若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母序号）。A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失17.请回答下列问题：（1）的水溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液（仅列出溶液中的溶质）：①HCl②NaOH③④⑤⑥KCl上述溶液pH由小到大的排列顺序为（填序号）________。（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图。①a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为________（用“a，b，c”和“＜，＞，＝”表示）。②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是________（填“a”、“b”或“c”）。③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法有________（填序号）。A．加入水B．加入少量的浓NaOH溶液（体积变化忽略不计）C．加入浓硫酸D．加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为________。（用“a，b，c”和“＜，＞，＝”表示）（4）工业上采取用氨水除去，已知25℃时，的，。常温下，的，若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的约为________mol/L。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。18.Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCN电离常数（常温下），（1）常温下，在相同浓度HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是________溶液（填化学式）。（2）常温下，同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为________。（3）根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是________（填标号）。A.B.C.D.Ⅱ．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（4）电离平衡常数：________（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）常温下，a点由水电离的浓度为________mol/L。（6）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是________点。（7）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则________。

2025—2026学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）①.②.＜（2）①.D②.＞③.不变（3）①.H2②.0.1③.35【16题答案】【答案】（1）①.Ⅰ②.CH3COOH