2025-2026学年高一上学期月考化学原卷

2025-2026学年度上学期高一年级考试化学时间：75分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的还原性比铜强2.下列关于分散系的说法正确的是A.树林中枝叶间透过的一道道光柱，是胶粒对光的反射形成的B.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大C.过滤法和渗析法是分离胶体和溶液的常用实验手段D.按分散质和分散剂的状态不同，共有九种分散系3.常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。下列说法不正确的是A.氧化性强弱顺序： B.还原性强弱顺序：C可以发生 D.可以发生4.在如图所示的装置里，若要使灯泡发光，可向装置M中加入A.干燥的NaOH固体 B.稀硫酸C.酒精溶液 D.蒸馏水5.分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列说法正确的是A.MgO是酸性氧化物，是碱性氧化物 B.液态氧和碘酒都是混合物C.和乙醇都是有机物 D.纯碱是盐，烧碱是碱6.下列说法正确的是A.已知氧化性：，则可以发生B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性C阳离子可能得电子被还原，也可能失电子被氧化D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目：7.下列溶液中离子一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：B.含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、BrC.加入铁粉能生成H2的溶液中：D.在澄清透明的溶液中：8.根据下列事实所得出的类推结论正确的是选项事实类推结论A氢氧化钠能与酸反应能与氢氧化钠反应的化合物都是酸B在水溶液中能电离出和盐类在水溶液中都能电离出金属阳离子和酸根阴离子C与水反应能生成与水反应生成D酸与碱发生中和反应生成盐和水生成盐和水的反应都是中和反应A.A B.B C.C D.DD．生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应(如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)也生成盐和水，但不属于中和反应，D错误；答案选C。9.下列有关和的叙述错误的是A.利用加热法可除去中少量的杂质B.和长期置于空气中，最终都转化为C.和分别与反应，都有生成D.金属钠放置在空气中表面变暗，是因为钠被氧化成经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。10.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去C.白色沉淀的成分为 D.产生的气体为11.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是A.分离操作均为过滤B.试剂b和试剂c的顺序可以调换C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可D.可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH12.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.将通入溶液中：B.与稀盐酸反应：C.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应：D.氢氧化铁与稀硫酸反应：13.误食亚硝酸钠()会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒，该过程的原理如图所示。下列说法错误的是A.中毒过程中作氧化剂 B.解毒过程中维生素C表现出还原性C.解毒过程中得到电子 D.的氧化性强于14.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明的。侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法错误的是A.气体X是B.“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为C.向小苏打溶液中滴加过量溶液时反应的离子方程式为D.煅烧产生的副产物能循环利用15.在室温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是A.还原性强弱顺序为A2+＞B-＞Z-＞X2+B.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2C.X2+是XO的还原产物，B2是B-的氧化产物D.在溶液中可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。（1）下列物质中既能导电又属于强电解质的是_______。①溶液②稀硫酸③熔融④铜⑤固体⑥蔗糖⑦盐酸（2）甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，其化学式为，从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。A.有氧化性的酸 B.二元弱碱 C.碱式盐 D.碱性氧化物（3）新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。①工业干法制备高铁酸钠的反应为：。该反应中氧化产物为_______，氧化剂和还原剂的质量之比为_______。②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。③在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_______(填序号)。a．b．c．d．制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_______。17.物质类别和元素价态是我们分析、预测、探究物质性质的基本角度。（1）SO2与CO2化学性质相似，SO2属于______(填“酸性”或“碱性”)氧化物：（2）将少量SO2通入溶液，可观察到生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应操作1：往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮操作2：往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭操作3：继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮（3）操作1中，加入适量蒸馏水后灯泡变亮的原因______。(用化学用语表示)（4）下列说法中正确的是______。A.加入粉末，灯泡不变亮原因是不是电解质B.操作2反应的离子方程式为C.操作3灯泡重新变亮是因为过量D.若将粉末替换为粉末，则与上述实验现象完全相同（5）处理废气的一种工艺如图所示：已知：处理含的尾气工序中，的氧化产物为和酸性溶液反应的离子方程式是______。②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______(填化学式)。③推断和的氧化性由强到弱的顺序是______。18.氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。（1）下列过程涉及氧化还原反应的是_______。①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐（2）酸性工业废水中含有重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)：_______。（3）某反应的机理如图所示。①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_______。②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_______。③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：_______。（4）当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如图(反应条件已略去)。下列说法不正确的是_______。A.NaN3中Na的化合价为+3价B.NaN3→Na的化学反应速率很快C.汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应D.反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应19.化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图所示装置连接(各装置试剂均足量)。实验步骤：①检查装置气密性，称取样品10g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，______。实验中记录的数据如下表所示：

装置B装置C干燥管I实验前称得的质量/g180.030.0120.4实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：（1）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的是______，试剂X