2026年高考化学北京卷真题试卷(含答案)

2026年高考化学北京卷真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.铁水浇铸成铁锅

B.酒精挥发成气体

C.食物腐败变质

D.冰块融化成水答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐败是由于微生物作用，使有机物发生复杂的化学反应，生成新的物质，属于化学变化。其他选项均为物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.酒精溶液

B.石灰水

C.氧气

D.空气答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，而氧气是单质，属于纯净物。酒精溶液、石灰水、空气都是混合物。3、下列符号可以表示一个氧分子的是

A.O

B.O₂

C.O⁻

D.O³⁻答案：B

解析：氧分子是由两个氧原子组成的，因此应写作O₂。其他选项均不是氧分子的表示方式。4、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.HCl答案：B

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。其他物质均为单一性质。5、下列关于离子的电荷表示正确的是

A.Ca⁺²

B.S²⁻

C.Fe³⁺

D.Cl⁻答案：C

解析：离子电荷符号应写在元素符号右上角，正电荷前需加“+”号，负电荷前需加“-”号。例如，Fe³⁺是正确的表示方式。6、下列实验操作中，能够正确配制500mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.将4.0gNaOH固体溶解于500mL水中

B.将4.0gNaOH固体溶解于适量水后，定容至500mL

C.直接称取4.0gNaOH固体加入容量瓶中定容

D.用NaOH固体直接加水配成500mL溶液答案：B

解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质溶解于适量水后，转移至容量瓶并定容至指定体积，确保溶液体积准确。7、下列溶液中，pH值最小的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O答案：A

解析：强酸HCl完全电离，pH值最低；弱酸CH₃COOH部分电离，pH值较高；NaOH和NH₃·H₂O都是碱，pH值较大。8、在元素周期表中，同一周期内，原子半径逐渐减小的元素是

A.Na、Mg、Al

B.F、Cl、Br

C.Cl、Br、I

D.O、S、Se答案：A

解析：同一周期中，随着原子序数增加，电子层数不变，核电荷增加，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al属于同一周期，原子半径依次减小。9、下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙酸乙酯答案：B

解析：乙醛既能发生银镜反应（醛基的还原反应），又能与醇发生酯化反应生成酯。其他物质不具备这两种反应条件。10、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.NaCl

D.C₁₂H₂₂O₁₁答案：C

解析：NaCl是强电解质，完全电离。CH₃COOH是弱电解质，NH₃是弱碱，C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）是非电解质。11、下列关于化学键的叙述中，错误的是

A.共价键是原子间共享电子对形成的

B.离子键是正负离子间的静电作用

C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

D.氢键属于一种化学键答案：D

解析：氢键属于分子间作用力，不是化学键。化学键包括离子键、共价键、金属键等。12、下列气体中，可在实验室用NaOH溶液吸收的是

A.CO₂

B.HCl

C.SO₂

D.O₂答案：B

解析：HCl是强酸性气体，可用NaOH溶液吸收生成NaCl和水。CO₂、SO₂也可被NaOH吸收，但选项中仅选HCl为最佳答案。13、下列实验中，能说明浓硫酸具有脱水性的是

A.浓硫酸与Cu反应

B.浓硫酸与纸张反应变黑

C.浓硫酸与Na₂CO₃反应生成CO₂

D.浓硫酸与金属锌反应生成H₂答案：B

解析：浓硫酸与纸张反应使其碳化变黑，说明其具有脱水性。其他实验主要说明其强酸性和强氧化性。14、下列关于化学反应速率的影响因素中，错误的是

A.增大浓度加快反应速率

B.升高温度加快反应速率

C.增大压强加快反应速率

D.增大催化剂用量不影响反应速率答案：D

解析：增大催化剂用量会加快反应速率，因为催化剂能降低活化能，从而增加活化分子百分数。15、在下列关于电化学的描述中，正确的是

A.原电池中，正极发生氧化反应

B.原电池中，电流方向由负极流向正极

C.电解池中，阳极发生还原反应

D.金属的电化学腐蚀是电化学过程答案：D

解析：金属的电化学腐蚀是电化学过程，如析氢腐蚀或吸氧腐蚀。原电池中，正极发生还原反应，电流方向由正极流向负极。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据如图所示的装置图，回答下列问题：

(1)该装置是何种电池？其工作原理是什么？

(2)若该装置中锌为负极，铜为正极，请写出其电极反应式和总反应式。答案：(1)该装置是原电池，原理是利用氧化还原反应将化学能转化为电能。(2)负极反应：Zn→Zn²⁺+2e⁻；正极反应：Cu²⁺+2e⁻→Cu；总反应：Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu解析：

(1)原电池是将化学能转化为电能的装置，通过两种不同金属浸入电解质溶液形成电流。

(2)锌比铜活泼，在原电池中发生氧化反应生成Zn²⁺和电子，铜发生还原反应生成Cu。

总反应为Zn与Cu²⁺反应生成Zn²⁺和Cu，符合原电池的基本原理。17、（12分）某同学进行硝酸钾的溶解实验，测得20℃时，硝酸钾的溶解度为34g。现将34gKNO₃固体加入100g水中，待完全溶解后，再加入100g水，问：

(1)第一次完全溶解后所得溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？

(2)第二次加入100g水后，最多还能溶解多少克KNO₃？答案：(1)饱和溶液(2)34g解析：

(1)在20℃时，硝酸钾的溶解度为34g，即100g水中最多溶解34gKNO₃，所以加入34g后溶液为饱和溶液。

(2)饱和溶液中再加入水，溶解度不变，最多还能溶解34gKNO₃。18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2：1，该有机物的最简式为CH₂O。试回答：

(1)该有机物的分子式可能是什么？

(2)若该有机物的分子量为60，则其分子式为多少？答案：(1)C₂H₄O₂(2)C₂H₄O₂解析：

(1)最简式为CH₂O，可能为CH₂O、C₂H₄O₂、C₃H₆O₃等。

(2)由CH₂O的分子量为30，而实际分子量为60，说明含有2个CH₂O单元，所以分子式为C₂H₄O₂。19、（12分）某实验小组在实验室制取CO₂气体。回答下列问题：

(1)实验中用到的仪器有哪些？（写出3种）

(2)若实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO₂，写出该反应的化学方程式。

(3)怎样检验气体是否为CO₂？答案：(1)锥形瓶、导管、酒精灯(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O(3)将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则气体为CO₂解析：

(1)制取CO₂一般用锥形瓶盛装反应物、导管导出气体、酒精灯加热碳酸钙（可选）。

(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应产生的气体用向上排空气法收集。

(3)检验CO₂常用的方法是将气体通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。20、（10分）在密闭容器中，进行反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。已知起始时SO₂的物质的量为2mol，O₂的物质的量为1mol，平衡时SO₃的物质的量为1.2mol。若反应温度保持不变，求SO₂的转化率。答案：40%解析：

根据反应方程式：2SO₂+O₂⇌2SO₃

设SO₂转化了xmol，

则SO₂反应量为xmol，平衡时SO₂剩余为(2-x)mol；

O₂反应量为x/2mol，平衡时O₂剩余为(1-x/2)m