高二化学期中模拟卷（全解全析）

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第三章第2节（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量【答案】C【解析】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误；C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错误；答案选C。2．下列推论正确的是A．

，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJB．

，则碳的燃烧热C．

，

，则<D．

，△S>0，则该反应在任何温度下都能自发进行【答案】A【解析】A．中和热为稀的强酸和稀的强碱完全反应生成1mol水时放出的热量为57.4kJ，一水合氨是弱碱，在溶液中的电离时需要是吸热过程，则含49g硫酸的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.4kJ，故A正确；B．碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，1mol碳不完全燃烧释放的能量是110.5kJ，则碳的燃烧热△H小于—110.5k·mol-1，故B错误；C．硫燃烧的反应为放热反应，固态硫的能量小于气态硫，则固态硫燃烧的反应热△H1大于气态硫燃烧的反应热△H2，故C错误；D．该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应△H—T△S<0，则反应能自发进行，故D错误；故选A。3．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．【答案】A【解析】比较反应率要求单位统一，按照速率比等于系数比转化为同一物质进行比较，我们把速率都转化为A的反应速率进行比较，A中，B中反应速率v(A)=v(B)=，C中v(A)=v(C)=，D中v(A)=v(C)==0.05mol·L-1·s-1，经过比较，A选项中反应速率最大；答案选A。4．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H+＋CH3COO-，下列叙述不正确的是A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)･c(OH-)]不变D．溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小【答案】B【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；B．CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，，为常数，始终不变，C正确；D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡正向移动，醋酸的物质的量减小，醋酸根的物质的量增加，溶液中，故比值减小，D正确；答案选B。5．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是实验编号温度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1②a4mL0.01mol·L－112mL0.02mol·L－1③504mL0.01mol·L－112mL0.01mol·L－1④bc12mL0.01mol·L－1A．a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响C．实验中需记录溶液颜色变化所需时间D．若b=25，c=4mL0.02mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究【答案】D【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。【解析】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确；B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确；C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确；D．若b=25，c=4mL0.02mol•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。答案选D。6．下列有关工业合成氨反应：

的说法不正确的是A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率B．除原料气中CO反应：

，适宜低温高压环境C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动【答案】D【解析】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确；B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确；C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确；D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；故选D。7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/LC．平衡时，的转化率为 D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍【答案】C【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式：【解析】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，故A错误；B．由三段式数据可知，C的浓度为=0.25mol/L，故B错误；C．由三段式数据可知，B的转化率为×100%=20%，故C正确；D．由平衡时，容器内压强为可知，平衡时，容器内压强之比等于气体物质的量之比=，故D错误；故选C。8．向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是A．加入①之后，的电离平衡得到促进，减小B．加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大C．加入③之后，增大，维持不变D．升高温度，的电离平衡得到促进，减小【答案】C【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，的电离平衡得到促进，增大，D错误；故选C。9．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃的纯水中时，c(H+)>c(OH﹣)C．水的电离常数Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的电离是一个吸热过程【答案】D【解析】A．水的电离为吸热的过程，升高温度，促进水的电离，c(H+)逐渐增大，A错误；B．纯水为中性物质，说明c(H+)=c(OH﹣)，B错误；C．根据题干信息可知，水的电离常数Kw(25℃)＜Kw(35℃)，C错误；D．随着温度升高，水的离子积常数逐渐增大，说明升高温度促进水的电离，则水的电离为吸热过程，D正确；答案选D。10．在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。①(慢)；②(快)下列说法正确的是A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的B．是中间产物，也作催化剂C．总反应的化学反应速率由反应②决定D．总反应中每转移，在标准状况下生成【答案】D【解析】A．作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误；B．作催化剂，FeO＋是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，故B错误；C．已知两步反应分别为①(慢)；②(快)，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，故C错误；D．由可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，故D正确；故答案选D。11．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是A． B．温度：C．温度为时，M的平衡转化率为50％ D．若X、Y两点的平衡常数分别为、，则K1<K2【答案】C【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，据此作答。【解析】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误；B．先拐先平数值大，，B错误；C．温度为时，设M的变化量为xmol，列三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数=20％，解得，M的平衡转化率为=50％，C正确；D．，对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D错误；故答案选C。12．叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)>c()+c(OH-)B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)【答案】D【解析】A．点①溶液为HN3与NaN3等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，溶液pH＜7，说明HN3的电离作用大于N的水解作用，所以c(HN3)＜c(Na+)，所以c(HN3)+c(H+)＜c()+c(OH-)，故A项错误；B．点②溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)，该点溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c()，则c(Na+)＜c()+c(HN3)，故B项错误；C．在常温下，0.1mol/LHN3的pH=2.85，则c(H+)=10-2.85mol/L，Ka(HN3)=，故Ka(HN3)的数量级为10-5，故C项错误；D．点③溶液为NaN3溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故D项正确；故本题选D。第II卷（非选择题共64分）二、非选择题：本题共4个小题，共64分。13．（14分）回答下列问题。（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则稳定性：金刚石石墨(填“>”“＜”)。（2）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。在催化剂的作用下，200~300℃时，可用CO2和H2合成CH3OH，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①

②

合成甲醇的热化学方程式为；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。（3）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。①温度为时，的转化率升高，可能原因是。②温度为时，的转化率降低，可能原因是。（4）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。【答案】（除标明外，每空2分）（1）＜（2）=（3分）C（3）反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快，的转化率升高反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1（3分）【解析】（1）焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则稳定性：金刚石＜石墨，故答案为：＜；（2）根据盖斯定律，合成甲醇的热化学方程=反应①+反应②，即，而；间接法制备甲醇的反应①吸热，反应②放热，总体放热，反应①活化能较大，C符合题意；（3）①温度升高反应速率变快所以原因为：反应未达平衡，由T1到T2温度升高，反应速率加快，CO2的转化率升高；②反应在T2时达到平衡，且反应为放热反应所以反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由T2到T3温度升高，化学平衡逆向移动，CO2的转化率降低；（4）在反应中，断裂3molH-H键，1mol键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：。14．（16分）某课外兴趣小组用的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制250mLNaOH标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：（1）实验过程中正确的操作顺序是(填序号)，该滴定实验所选指示剂为。（2）判断达到滴定终点方法是。（3）用上述的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。（4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的NaOH溶液的体积为mL。（5）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表：滴定次数待测HCl溶液NaOH的体积滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.1028.01第二次25.001.6630.50第三次25.000.2526.34第四次25.00026.00某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积。他的计算(填“合理”或“不合理”)，理由是。依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为。【答案】（除标明外，每空2分）（1）⑤②①③④⑥酚酞试液（2）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，指示剂变为浅粉色，且半分钟不褪色（3）偏小（4）26（5）不合理（1分）第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去0.1040mol/L（3分）【分析】通过设计酸碱中和滴定实验进行滴定测定，并分析滴定误差，计算待测液浓度，据此作答。【解析】（1）实验操作顺序为：⑤配制250mL标准溶液；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；①向溶液中加入1～2滴指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度；该滴定实验为强酸强碱的滴定，所选指示剂为酚酞试液(或甲基橙溶液)，答案：⑤②①③④⑥、酚酞试液；（2）滴定终点方法为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，指示剂变为浅粉色，且半分钟不褪色；（3）读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，则标准液的体积读数偏小，测得待测液的浓度偏小；（4）根据图中读数进行计算，本次滴入的盐酸体积为26.00mL-0.00mL=26.00mL；（5）根据4次实验的有关数据可知消耗NaOH溶液的体积分别为28.01mL-2.10mL=25.91mL、30.50mL-1.66mL=28.84mL、26.34mL-0.25mL=26.09mL，26.00mL-0.00mL=26.00mL，第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去，平均体积为26.00mL，计算该HCl溶液的物质的量浓度为=0.1040mol/L，答案：不合理；第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去；0.1040mol/L。15．（17分）回答下列问题：（1）已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)＝__________mol·L－1。②CH3COOH的电离平衡常数K＝____________。③由水电离出来的c(H＋)＝__________mol·L－1。④某温度，纯水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，此时在水加入稀硫酸至c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝__________mol·L－1。（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K＝1.77×10－4K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11K＝3.0×10－8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；在相同浓度的CO2－和ClO－的溶液中，结合H＋的能力CO2－______ClO－。②HCO－的电离平衡常数表达式为_____________________。③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式____________________________。【答案】（除标明外，每空2分）（1）1.0×10－41.0×10－71.0×10－109.0×10－9（2）＞＞K＝EQ\f(c(CO2－)•c(H＋),c(HCO－))CO2＋ClO－＋H2O＝HCO－＋HClO（3分）【解析】（1）①0.1mol·L－1某一元酸CH3COOH在水中有0.1%发生电离，该溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝1.0×10－4mol·L－1；②CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡常数K＝EQ\f(c(CH3COO－)×c(H＋),c(CH3COOH))≈EQ\f(1.0×10－4×1.0×10－4,0.1)＝1.0×10－7；③该溶液中H＋由CH3COOH电离和水电离之和，由水电离出来的c(H＋)水＝c(OH－)水≈EQ\f(1.0×10－14,1.0×10－4)＝1.0×10－10；④某温度，纯水中c(H＋)＝3.0×10－7mol·L－1，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝3.0×10－7×3.0×10－7＝9.0×10－14；在水加入稀硫酸至c(H＋)为1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝EQ\f(Kw,c(H＋))＝EQ\f(9.0×10－14,1.0×10－5)＝9.0×10－9；（2）①已知K(HCOOH)＝1.77×10－4，K(HClO)＝3.0×10－8，所以在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH溶液中离子浓度更大，溶液导电能力更强；酸性越强相应的结合氢离子的能力越弱，K2(H2CO3)＝4.7×10－11，在相同浓度的CO2－和ClO－的溶液中，结合H＋的能力CO2－＞ClO－；故答案为＞；＞；②HCO－H＋＋CO2－，HCO－的电离平衡常数表达式为K＝EQ\f(c(CO2－)•c(H＋),c(HCO－))；③已知K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(HCO－)，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式CO2＋ClO－＋H2O＝HCO－＋HClO。16．（17分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．以和为原料合成尿素。（1）有利于提高平衡转化率的措施是（填序号）。A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：第二步：①图中。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。（3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（填标号）。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键②由图乙可知，压强（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率。③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分