2025年江苏省苏州市吴中区高三化学模拟测试卷

2025年江苏省苏州市吴中区高三化学模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64可能用到的常数：R=8.31J/(mol·K)ΔH_f(H₂O,l)=-285.8kJ/mol一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法错误的是A.Na⁺和Ne原子核外电子层结构相同B.F、Cl、Br、I元素非金属性逐渐减弱C.C、Si元素位于元素周期表同一主族，均为非金属元素D.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳2.下列有关化学用语正确的是A.氮气分子的电子式：N≡NB.氯原子的结构示意图：C.硅酸钠的水解离子方程式：SiO₃^2-+2H₂O⇌H₂SiO₃+2OH^-D.乙醇的分子式：C₂H₆O3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=2和pH=4的盐酸稀释相同倍数后，pH值相等B.用向下排空气法收集NO₂气体，因NO₂易溶于水，难溶于空气C.将铝条投入浓硫酸中，铝条表面迅速产生大量气泡D.用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH4.下列关于物质分类的说法正确的是A.Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物B.氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均属于盐C.C₂H₄、C₂H₆、C₂H₄O均属于有机物D.氯化钠溶液、硫酸溶液、酒精溶液均属于分散系5.下列说法正确的是A.放入密闭容器中的Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合发生反应，该过程是放热过程B.升高温度一定能增大化学反应速率，也一定能增大活化分子百分数C.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH_°<0，达平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.依据勒夏特列原理，为提高氨气的合成产率，应采用高压、低温、催化剂6.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法错误的是A.阴极发生的反应是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-B.阳极发生的反应是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑C.电解过程中，溶液pH值逐渐增大D.电解产物中，H₂和Cl₂的体积比约为1:17.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.气态氢化物的稳定性：H₂Z>H₂WC.X和Z可以形成ZX₂型化合物，该化合物中只含极性共价键D.Y和W可以形成化合物Y₂W，该化合物中W的化合价为-1价8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，都属于酯类物质C.聚乙烯和聚氯乙烯的单体分别是有机高分子化合物D.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同，化学性质可能相同二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）9.（10分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示：①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：_______________________________________②铁在潮湿的空气中生锈（写出生成Fe(OH)₃的总反应方程式）：_____________________________(2)写出下列物质的化学式：①碳酸氢钙：_______________________________________________________________②乙醇：_______________________________________________________________(3)生活中常利用灼烧闻气味的方法区分羊毛和棉线，写出羊毛主要成分在空气中灼烧的化学方程式：_________________________________________________________10.（10分）化学与生产、生活密切相关。(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水可作净水剂，其净水原理是___________________________________________________________。(2)炼钢高炉中发生的主要反应之一为：Fe₂O₃+3CO$$\frac{\text{高温}}{}$$2Fe+3CO₂。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(3)食品包装袋中常放入生石灰（CaO）作为干燥剂，其与水反应的化学方程式为________，该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。11.（12分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表各元素符号。①②③④ABCDEFGH已知：①③同主族，②④同周期，B、D的原子最外层电子数相同，且B、D的原子序数相差8，C、E的原子最外层电子数相同，且C、E的原子序数相差18。(1)元素B的名称是________，其原子结构示意图为________（用字母E、F、G、H表示）。(2)写出元素A与元素G形成的化合物（化学式为AG₂）与水反应的化学方程式：_______________________。(3)比较元素B和元素D的原子半径大小：r(B)________r(D)（填“>”或“<”），理由是____________________________________________________。(4)写出元素F和元素H形成的一种常见化合物（化学式为FH₄）的电子式：________。12.（14分）化学平衡常用于研究可逆反应进行的程度。对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，其平衡常数表达式为K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(气体浓度以平衡时的物质的量浓度表示)。(1)对于该反应，下列措施中能增大平衡常数K的是________(填字母)。A.增大反应物浓度B.使用催化剂C.降温D.增大压强(2)在恒温恒容条件下，将2molA和2molB投入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，生成1molC，测得A的转化率为50%。请计算该条件下该反应的平衡常数K=________。(3)已知上述反应的ΔH_°<0。为提高该反应的转化率，除了选择合适的温度和压强外，还可以采取的措施是________(至少写两种)。13.（16分）有机化学是研究碳化合物的化学。(1)写出结构简式：①丙烷：________；②乙酸：________。(2)乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。①乙醇分子中含有________种官能团。②乙醇和乙酸都能与Na反应，分别写出相应的化学方程式：乙醇：___________________________________________________________乙酸：___________________________________________________________③乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯(C₄H₈O₂)。该反应的化学方程式为：___________________________________________________________。实验中常用________作催化剂，为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入________(填物质名称)后进行分液。(3)某有机物X的分子式为C₅H₁₂O，它能与金属钠反应产生氢气，也能发生催化氧化生成一种能跟新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成红色沉淀的羧酸。写出有机物X的所有同分异构体的结构简式：___________________________________________________________。---试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.D8.A二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）9.（10分）(1)①Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓②4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或4Fe+O₂+2H₂O$$\frac{\text{通电}}{}$$4Fe(OH)₃）(2)①Ca(HCO₃)₂②C₂H₅OH(3)C₃H₅(COONa)₂+3H₂O$$\frac{\text{点燃}}{}$$3CO₂↑+3H₂O+2NaOH10.（10分）(1)明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质(2)Fe₂O₃；CO(3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂；放热11.（12分）(1)氧；B(2)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑(3)<；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小（或同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大）(4)[H∶]::CH₃—C∶H12.（14分）(1)B(2)0.25(3)及时分离出产物C（或及时移走产物C、增大D的浓度等）13.（16分）(1)①CH₃-CH₂-CH₃②CH₃-COOH(2)①2②2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑；2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑③C₂H₅OH+CH₃COOH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\text{加热}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O；碳酸钠（或Na₂CO₃）(3)CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CH₃CH₂CH(OH)CH₃解析一、选择题1.C.Na⁺核外有10个电子，结构为2、8，Ne核外有10个电子，结构为2、8，结构相同，故A正确；F、Cl、Br、I同主族，自上而下非金属性减弱，故B正确；C、Si位于元素周期表第四周期第IA族、第IIIA族，均为非金属元素，故C错误；碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，均生成二氧化碳，故D正确。2.A.N≡N表示氮气分子中存在三个氮氢共用电子对，故A正确；氯原子核内质子数为17，核外电子数为17，最外层电子数为7，其结构示意图为[Ne]3s²3p⁵（或画图表示），故B错误；硅酸钠水解显碱性，离子方程式：SiO₃^2-+2H₂O⇌H₂SiO₃(胶体)+2OH^-，故C错误；乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH，故D错误。3.D.pH值表示溶液中氢离子浓度的负对数，稀释pH=2的盐酸100倍，pH=4；稀释pH=4的盐酸100倍，pH介于4-5之间，故A错误；NO₂与空气中的氧气不反应，但易溶于水：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，故B错误；铝与浓硫酸发生钝化现象，表面生成致密氧化膜阻止反应进行，故C错误；用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比确定pH，操作正确，故D正确。4.B.Na₂O、MgO与水反应只生成碱，为碱性氧化物，Al₂O₃与强碱、强酸均能反应生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；盐是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄均属于盐，故B正确；有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐、金属碳化物等少数例外），C₂H₆为有机物，C₂H₄O可能为乙醛CH₃CHO或乙醇CH₃CH₂OH，乙醛含醛基，乙醇含羟基，均属于有机物，故C错误；分散系是分散质分散到分散剂中形成的混合物，氯化钠溶液、酒精溶液均属于溶液，属于分散系，故D错误。5.B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合发生吸热反应，生成氨气、水、BaCl₂，故A错误；升高温度，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大；同时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，若正逆反应速率同等程度增大，平衡不一定发生移动，故B正确；在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，故C错误；依据勒夏特列原理，为提高氨气的合成产率（增大平衡时氨气的浓度），应采用高压（增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动）、低温（放热反应，降温平衡向正反应方向移动）、催化剂（加快反应速率，缩短达到平衡的时间）的条件，但升高温度平衡常数增大，故D错误。6.C.电解饱和食盐水，阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正确；阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正确；电解过程中，阴极生成OH^-，阳极消耗OH^-（或生成H⁺），但阴极生成的OH^-量大于阳极消耗的量，溶液pH值逐渐增大，故C错误；根据电解方程式2NaCl+2H₂O$$\frac{\text{通电}}{}$$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成的H₂和Cl₂的物质的量之比为2:2=1:1，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故体积比约为1:1，故D正确。7.D.X和W同主族，且E、F、G、H为短周期元素，则X为H，W为Na或Ne。若W为Na，则②④同周期为第三周期，B、D原子最外层电子数相同且原子序数相差8，则B为Mg，D为S；C、E原子最外层电子数相同且原子序数相差18，则C为Si，E为Ar（Ar为0族元素，可满足同周期）。元素符号：①H，②Mg，③Na，④S，⑤Ar，⑥Al，⑦Cl，⑧P。若W为Ne，则②④同周期为第二周期，B、D原子最外层电子数相同且原子序数相差8，则B为C，D为O；C、E原子最外层电子数相同且原子序数相差18，则C为Be，E为Ar（同上）。元素符号：①H，②C，③Be，④O，⑤Ar，⑥B，⑦N，⑧F。综上，B为C或Mg，D为O或S，C为Si或Be，E为Ar。A.若B为C，D为O，则原子半径：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B为Mg，D为S，则原子半径：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。故A错误。B.非金属性越强，气态氢化物越稳定。若B为C，D为O，非金属性C<O，则H₂C<H₂O；若B为Mg，D为S，非金属性Mg<S，则H₂Mg<H₂S。故B错误。C.若B为C，D为O，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；若B为Mg，D为S，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。故C正确。D.若B为C，D为O，C、E为Si、Ar，C为Si，最外层4个电子，可形成SiH₄，含极性键和非极性键；若B为Mg，D为S，C、E为Be、Ar，C为Be，最外层2个电子，可形成BeH₂，含极性键。若B为C，D为O，C、E为Si、Ar，E为Ar，不能形成化合物。若B为Mg，D为S，C、E为Be、Ar，E为Ar，不能形成化合物。则X和W形成化合物ZX₂型化合物，该化合物中只含极性共价键，则X为Be或Si。元素F、H同主族，F为N或F，H为N或F。若F为N，H为N，FH₄为N₄H₄（不稳定），不存在。若F为N，H为F，FH₄为NF₄，其电子式为[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]；若F为F，H为N，FH₄为FNH₄，不存在。若F为F，H为F，FH₄为F₄H₄（不稳定），不存在。故元素F和元素H形成的一种常见化合物FH₄为NF₄，其电子式为[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。故D正确。故选D。8.A.乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇属于有机物，乙酸属于无机物，故B错误；聚乙烯和聚氯乙烯的单体分别为乙烯和氯乙烯，均为有机小分子化合物，故C错误；互为同分异构体的有机物，分子式相同，可能含有手性碳原子，物理性质可能相同（如正丁烷和异丁烷），化学性质可能不同（如乙醇和甲醚），故D错误。故选A。二、非选择题9.(1)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，化学方程式：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。②铁在潮湿的空气中生锈，主要过程是铁与水、氧气反应生成Fe(OH)₃，总反应方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe+O₂+2H₂O$$\frac{\text{通电}}{}$$Fe(OH)₃）。(2)①碳酸氢钙由钙离子和碳酸氢根离子构成，化学式为Ca(HCO₃)₂。②乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH。(3)羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，该气味来源于氨基酸，蛋白质在空气中灼烧的化学方程式（以蛋白质主要成分为酪氨酸为例）：C₉H₁₁NO₃+7O₂$$\frac{\text{点燃}}{}$$6CO₂↑+5H₂O↑+NO₂↑+HNO₃（或C₃H₅(COONa)₂+3H₂O$$\frac{\text{点燃}}{}$$3CO₂↑+3H₂O+2NaOH）。10.(1)明矾电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而净水。(2)在反应Fe₂O₃+3CO$$\frac{\text{高温}}{}$$2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃中Fe元素化合价由+3价降低到0价，得电子，作氧化剂；CO中C元素化合价由+2价升高到+4价，失电子，作还原剂。(3)①乙醇分子中含有羟基(-OH)一种官能团。②乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。乙酸与Na反应生成乙酸钠和氢气：2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑。③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH$$\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\text{加热}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O。实验中常用浓硫酸作催化剂，并吸水，以促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。为除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能与乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳、水，且碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，可分层，然后进行分液。11.(1)E、F、G、H为短周期元素，原子序数依次增大。若W为Na(原子序数11)，则X为H(原子序数1)，A为H，B为Mg(原子序数12)，C为Si(原子序数14)，D为S(原子序数16)，E为Ar(原子序数18)，F为Al(原子序数13)，G为P(原子序数15)，H为Cl(原子序数17)。若W为Ne(原子序数10)，则X为H(原子序数1)，A为H，B为C(原子序数6)，C为Be(原子序数4)，D为O(原子序数8)，E为Ar(原子序数18)，F为B(原子序数5)，G为N(原子序数7)，H为F(原子序数9)。B为C或Mg。元素B的名称是碳或镁。B为C时，原子结构示意图为[He]2s²2p²（用字母表示为G）。B为Mg时，原子结构示意图为[Ne]3s²（用字母表示为E）。题目要求X和W同主族，X为H，W为Na或Ne，则B为C或Mg，D为O或S，C为Si或Be，E为Ar。结合选项，X为H，③Na，②④同周期，则X为H，③为Na，②④为第三周期。B、D同主族，原子序数相差8，则B为Mg，D为S。C、E同周期，最外层电子数之和为10，则C为Si，E为Ar。元素符号：①H，②Mg，③Na，④S，⑤Ar，⑥Al，⑦Cl，⑧P。此时B为Mg，结构示意图为[Ne]3s²（用字母表示为E）。A为H，G为Cl。A与G形成的化合物为HCl，结构式为H-Cl，电子式为[∶H∶]—[∶Cl∶]。但题目中A与G形成化合物AG₂，则A为Be，G为Cl。BeCl₂为直线形分子，含有极性键，但BeCl₂与水反应：BeCl₂+2H₂O=Be(OH)₂↓+2HCl，生成物不一定是碱。若X为H，③为Be，②④同周期，则X为H，③为Be，②④为第二周期。B、D同主族，原子序数相差8，则B为B，D为O。C、E同周期，最外层电子数之和为10，则C为C，E为N。元素符号：①H，②B，③Be，④O，⑤N，⑥C，⑦F，⑧P。此时B为B，结构示意图为[He]2s²2p¹（用字母表示为F）。A为H，G为F。A与G形成化合物AG₂，则A为H，G为F。H₂F₂不稳定，不存在。则①②③④⑤⑥⑦⑧应为：①H，②C，③Si，④N，⑤O，⑥F，⑦Al，⑧S。B为C，结构示意图为[He]2s²2p²（用字母表示为G）。A为H，G为Al。A与G形成化合物AG₂，则A为Be，G为Al。BeAl₂不存在。则①②③④⑤⑥⑦⑧应为：①H，②N，③Al，④S，⑤Cl，⑥Si，⑦P，⑧C。此时B为N，结构示意图为[He]2s²2p³（用字母表示为F）。A为H，G为Cl。A与G形成化合物AG₂，则A为H，G为Cl。FH₄为NF₄，其电子式为[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。(2)元素B为C，结构示意图为[Ne]3s²（用字母表示为E）。元素G为Cl。(3)若B为C，则原子半径：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B为Mg，则原子半径：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。若B为C，则原子半径：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B为Mg，则原子半径：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。故r(B)<r(D)。理由是同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。(4)元素F为N或O，H为N或F。若F为N，H为N，FH₄为N₄H₄（不稳定），不存在。若F为N，H为F，FH₄为NF₄，其电子式为[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。12.（14分）(1)平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数K增大。故A错误，B错误，C正确，D错误。(2)反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，平衡常数表达式为K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(气体浓度以平衡时的物质的量浓度表示)。反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，平衡常数表达式为K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(气体浓度以平衡时的物质的量浓度表示)。2molA和2molB投入密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，生成1molC，测得A的转化率为50%。根据化学计量数，设平衡时A的转化量为xmol。平衡时n(A)=2mol-xmol，n(B)=2mol-xmol，n(C)=1mol，n(D)=1mol。设反应方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，a=2,b=1,c=1,d=1。则：反应物的初始量（mol）：A:2，B:2，C:0，D:0。平衡量（mol）：A:2-x，B:2-x，C:1，D:1。根据题意，A的转化率为50%，则x=1mol。即平衡时n(A)=1mol，n(B)=1mol，n(C)=生成物1mol，n(D)=生成物1mol。容器体积为VL，则平衡时各物质浓度：c(A)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(B)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(C)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(D)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$。平衡常数K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$=$$\frac{\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1\cdot\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1}{\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^2\cdot\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1}=\frac{1/V^2}{1/V^3}=\frac{1}{V}=\frac{1}{n/V}=\frac{P/V}{n}=\frac{R\cdotT}{V}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}