2025年高中一年级化学下学期期中卷

2025年高中一年级化学下学期期中卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.空气C.氢氧化钠溶液D.氮气2.下列元素中，不属于第VIA族元素的是（）A.OB.SC.SeD.P3.下列关于氯气的叙述中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水，溶液呈酸性C.氯气具有漂白性，可用于棉花的漂白D.氯气具有毒性，吸入少量即可造成严重伤害4.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.CO₂D.NaHCO₃6.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.燃烧热的单位一定是kJ/molC.燃烧热一定是负值D.燃烧热的测定必须在恒压条件下进行7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零C.升高温度一定能提高可逆反应的平衡转化率D.增大反应物浓度一定能增大生成物的平衡浓度8.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低压强B.使用催化剂C.分离出SO₃D.通入过量O₂9.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.减小压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动C.加入催化剂，平衡常数一定改变D.改变浓度，平衡一定发生移动10.下列说法中，正确的是（）A.电解质一定是化合物，化合物一定是电解质B.强电解质在水中一定能完全电离，弱电解质在水中一定不能完全电离C.导电的物质一定是电解质溶液D.非电解质在熔融状态下一定不能导电11.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极是金属，一定被腐蚀D.原电池工作时，电能转化为化学能12.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极B.电解池工作时，阳极发生还原反应C.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气D.电解池中，一定能发生氧化还原反应13.下列说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B.氧化还原反应中，失电子的物质一定是还原剂C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生改变D.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化14.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互称同分异构体C.分子式相同、化学性质不同的化合物互称同分异构体D.分子式不同、结构相同的化合物互称同分异构体15.下列说法中，正确的是（）A.单质一定不是化合物B.混合物一定不是纯净物C.溶液一定是混合物D.悬浊液一定是混合物二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。16.氯气是一种重要的化工原料，工业上常用______和______反应制备氯气。氯气溶于水，其溶液中存在的分子有______、______，存在的离子有______、______、______。17.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铁在氯气中燃烧：_____________________________(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应：_____________________(3)碳酸钙与稀盐酸反应：_________________________18.已知某可逆反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0。在其他条件不变的情况下，升高温度，v(正)、v(逆)的变化趋势分别是______、______；平衡将向______方向移动。为了提高Y的转化率，可以采取______、______等措施。19.电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______。20.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。原因是______。三、简答题（本题共4小题，共30分。21.（6分）简述氯气具有漂白性的原因，并写出相应的化学方程式。22.（8分）在恒温恒容的密闭容器中，进行如下可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。请回答：(1)下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是______（填字母序号）。a.降低温度b.增大压强c.分离出NH₃d.使用催化剂(2)该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是______（填字母序号）。a.各物质的浓度不再改变b.正逆反应速率相等c.N₂、H₂、NH₃的分子数比为1:3:2d.容器内压强不再改变(3)为了提高NH₃的产率，在实际生产中通常采用______、______等措施。23.（8分）写出下列原电池的电极反应式和总反应方程式：(1)锌铜原电池（锌为负极）：负极反应式：______；正极反应式：______；总反应方程式：______。(2)银锌原电池（锌为负极），用于汽车电瓶（放电时）：负极反应式：______；正极反应式：______；总反应方程式：______。24.（8分）现有A、B、C、D四种物质，其中A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色溶液，D为红色固体。它们之间有如下转化关系（部分反应物和生成物已略去）：A→B+CC+E→F↓（F为白色沉淀）B+G→C+H₂OD+H₂O→C+I（I为无色气体）请推断A、B、C、D、E、F、G、H、I各为何种物质，并写出A→B+C反应的化学方程式。A：______；B：______；C：______；D：______；E：______；F：______；G：______；H：______；I：______；A→B+C：______________________________。四、计算题（本题共2小题，共20分。25.（10分）将2molSO₂和1molO₂置于体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当反应达到平衡时，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。(1)计算该条件下该反应的平衡常数Kc。(2)计算平衡时SO₂的转化率。(3)若在相同条件下，起始时只加入4molSO₃，达到平衡后，SO₃的转化率为多少？26.（10分）将pH=3的盐酸amL与pH=11的氢氧化钠溶液bmL混合，恰好完全反应，生成0.001mol水。(1)计算a的值。(2)计算b的值。(3)若a=10mL，则混合后溶液的pH是多少？试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.D3.C4.A5.A6.C7.B8.D9.B10.D11.B12.C13.D14.A15.C二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.MnO₂；浓盐酸；Cl₂；H₂O；H⁺；Cl⁻；OH⁻17.(1)Fe+3Cl₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$FeCl₃(2)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑18.增大；增大；逆反应；降低反应物浓度；增大压强（或分离出Z）19.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑20.<；盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液呈中性，但盐酸中H⁺浓度大于氢氧化钠中OH⁻浓度，混合后溶液仍呈酸性三、简答题（本题共4小题，共30分。）21.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。Cl₂+H₂O=HCl+HClO22.(1)ab(2)ab(3)在高压下；催化剂23.(1)负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极反应式：Cu²⁺+2e⁻=Cu；总反应方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu(2)负极反应式：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极反应式：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；总反应方程式：Zn+2H₂O=Zn(OH)₂+H₂↑24.A：S；B：O₂；C：H₂SO₄；D：Cu；E：BaCl₂；F：BaSO₄；G：Cu；H：H；I：H₂；A→B+C：S+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$SO₂四、计算题（本题共2小题，共20分。）25.(1)Kc=$\frac{(0.8/2)^2}{(1/2-0.4/2)(0.4/2)}$=5(2)转化率=$\frac{0.8/2}{1/2}$×100%=80%(3)起始c(SO₃)=2mol/L，设转化浓度为x，Kc=$\frac{x^2}{(2-x)(1-x)}$=5，解得x≈1.29mol/L，转化率≈$\frac{1.29}{2}$×100%≈64.5%26.(1)n(H⁺)=10⁻³mol/L×aL=10⁻³amol，n(OH⁻)=10⁻¹mol/L×bL=10⁻¹bmol，n(H⁺)=n(OH⁻)，10⁻³a=10⁻¹b，a=0.1b。pH=3的盐酸浓度=10⁻³mol/L，体积aL，n(H⁺)=10⁻³amol。pH=11的氢氧化钠浓度=10⁻³mol/L，体积bL，n(OH⁻)=10⁻³bmol。n(H⁺)=n(OH⁻)，10⁻³a=10⁻³b，a=b。将a=0.1b代入，得a=0.1b，即a:b