江苏省南京市2026届化学高二第一学期期中检测试题含解析

江苏省南京市2026届化学高二第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B．存在分子中含有六元环的同分异构体C．既含有羟基又含有醛基的有5种D．不存在含有2个羟基的同分异构体2、下列关于卤代烃的叙述正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水大的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的3、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d4、下列说法正确的是()A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B．1molH2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．反应活化能越高，该反应越易进行5、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH46、下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关7、一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时，υ正>υ逆C．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4kJ的热量8、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）ABCD探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化A．A B．B C．C D．D9、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是()A．提倡使用“公筷”用餐 B．新冠疫情下提倡出门戴口罩C．将食物贮存于冰箱中 D．鼓励使用共享单车10、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是()A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化11、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确12、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸13、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．14、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤15、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售16、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化 B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变17、下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥18、以下说法中正确的是（）A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程19、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞20、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO321、下列说法中，不正确的是（）A．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体B．、、互为同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面D．相对分子质量相近的醇的沸点远远高于烷烃，原因是醇分子间有氢键22、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．固体SiO2一定是晶体D．非晶体无自范性而且排列无序二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。25、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A．无水乙醇B．碳酸钠粉末C．无水醋酸钠（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。26、（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。27、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤28、（14分）25℃，几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。（7）同浓度下列溶液中A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH4NO3D．NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序号）29、（10分）A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的通过、分别充入A、B中,反应起始时，A、B的体积相同。(已知:)（1）.一段时间后,反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（2）.关闭活塞，若在A、B中再充入与初始量相等的，则达到平衡时,再分别通人等量的氖气,则达到平衡时，A中的转化率将__________，B中的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（3）若在A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol,则平衡时N2O4的物质的量为_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、能与NaOH溶液反应说明是酯类或羧酸，C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种（正丙醇和异丙醇），形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，A正确；B、存在分子中含有六元环的同分异构体，如，B正确；C、C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，C正确；D、分子中可以存在含有2个羟基的同分异构体，如HOCH2CH＝CHCH2OH，D错误。答案选D。【点睛】根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数。注意判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。2、C【详解】A.所有卤代烃都是难溶于水的，但是，卤代烃的密度不一定比水大，也不全是液体，例如，一氯甲烷就是气体，A不正确；B.不是所有的卤代烃在适当条件下都能发生消去反应，只有与官能团相连的碳原子的邻位碳原子上有H原子的才能发生消去反应，B不正确；C.卤代烃的官能团就是卤素原子，故所有卤代烃都含有卤原子，C正确；D.并非所有卤代烃都是通过取代反应制得的，有些也可以通过加成反应制得，D不正确。综上所述，关于卤代烃的叙述正确的是C。3、D【详解】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，离子浓度关系为a＜c＜b＜d，D正确；答案为D。4、A【详解】A．将碱缓慢倒入酸中，热量散失偏多，所测温度值偏小，故A正确；B．燃烧生成的产物应是稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时，放出的热量才是燃烧热，故B错误；C．升高温度，反应速率加快，由于反应向着吸热方向移动，即反应逆向移动，则反应放出的热量减少，故C错误；D．反应的活化能越高，说明反应达到活化状态所需的能量越高，反应越不易进行，故D错误；故选A。5、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非极性键，故不选A；B.CO2含有C=O极性共价键，故不选B；C.NaCl属于离子晶体，含有离子键，故选C；D.CH4含有C-H极性共价键，故不选D；答案：C6、B【解析】A项，化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，B正确；C项，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，故C正确；D项，焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，故D错误。7、C【解析】根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。【详解】A.前5min的平均速率为v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L−1min−1，故A正确；B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；C.相同温度下，起始时向容器中充入2molSO3与上述平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，现加入1.5molSO3，压强减少，平衡向气体分子数增大的方向移动，SO3的转化率大于40%，故C错误；D.此情况与上述平衡为等效平衡，生成0.8molSO2，根据反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H＝+196kJ·moL−1可知，达到平衡状态时吸收的热量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正确。故选C。8、B【详解】A.两个试管中Na2S2O3的浓度相等，H2SO4浓度不同，可以探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物质的量相等，故B错误；C.通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，故C正确；D.通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，故D正确；故选B。9、C【详解】A．提倡使用“公筷”用餐主要是避免病毒交叉传染，故A不符合题意；B．新冠疫情下提倡出门戴口罩主要防止病毒在空气中人与人之间传染，故B不符合题意；C．将食物贮存于冰箱中，降低温度，减小反应速率，故C符合题意；D．鼓励使用共享单车，降低二氧化碳的排放量，故D不符合题意。综上所述，答案为C。10、B【分析】降低温度，颜色变浅，说明平衡向正向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，则正反应为放热反应。【详解】A.正反应为放热反应，A错误；B.正反应为放热反应，B正确；C.平衡往正向移动，CO的浓度减小，C错误；D.平衡往正向移动，CO、NO2的浓度减小，CO2、NO浓度增大，D错误；答案选B。11、B【解析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，能够发生取代、氧化、加成、加聚等反应；据此分析。【详解】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；所以①②⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子：，⑥错误；综上所述，本题选B。12、A【详解】蛋白质中加入硫酸铵或硫酸钠会发生盐析，盐析后加水还能溶解，所以盐析是可逆的，其余为蛋白质的变性，是不可逆的，选A；答案选A。13、A【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。14、B【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。15、C【详解】A.夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B.推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C.少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D.对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。16、C【解析】A.气体的密度=，该反应中，气体的总质量发生变化，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故A正确；B.反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；C.平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D.平均相对分子质量=，气体的总质量发生变化，总物质的量也发生变化，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确；故选C。【点睛】化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化。注意本题中A为固体，该反应属于气体总质量和物质的量均发生变化的反应。17、A【解析】共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是键,同种元素之间形成非极性共价键,据此分析。【详解】①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误；

②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确;

③H2O中只存在H-O,即只有σ键,故错误；

④HCl的结构式为H-Cl,所以只存在σ键,故错误；⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

综上所述，②⑤⑥符合题意，本题选A。【点睛】通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。18、C【详解】A.△G<0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H<0时，若△S<0，则△G可能大于0，反应非自发，故A错误；

B.△G<0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；

C.反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体>固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C正确；

D.高锰酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，故D错误；

故选C。19、D【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。20、B【详解】A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，选项B符合；C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，氢氧根浓度增大，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，选项C不符合；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查勒夏特利原理的应用，勒夏特利原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，即使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。21、B【解析】A．正戊烷、异戊烷、新戊烷等3种烷烃，其分子式相同、结构不同，故其互为同分异构体，选项A正确；B．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”的有机化合物之间的互称，本组中3种有机的之间相差的不是若干个“CH2”其不饱和度也互不相同，B错误；C．与碳碳双键碳直接相连的原子与双键碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面，选项C正确；D．醇中含-OH，分子之间易形成氢键，则相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，选项D正确。答案选B。22、D【详解】A．晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，A错误；B．晶体有自范性，且其结构排列有序，B错误；C．SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，即SiO2也有非晶体，C错误；D．非晶体无自范性，而且其结构排列无序，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品中的水【分析】(1)实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；(2)醋酸能够与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应后能够分层；(3)根据题意：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，结合酯在盐溶液中的溶解度较小分析；(4)无水硫酸铜可以与水反应生成硫酸铜晶体；据此分析解答。【详解】(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入碳酸钠粉末，故答案为B；(3)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为除去粗产品中的乙醇；(4)然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯，故答案为除去粗产品中的水。26、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。28、b＞c＞d＞aBDc(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)9.3增大0F＞B＞A=C＞D＞E【详解】（1）根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，根据越弱越水解的原理，得到碱性为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH顺序为：b＞c＞d＞a，故答案为：b＞c＞d＞a；（2）根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCN＞HCO，方程式应该符合强酸制弱酸的原则。A.因为酸性强弱为H2CO3＞HClO，所以CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO可以发生，故A正确；B.次氯酸跟具有强氧化性，会和二氧化硫发生氧化还原反应，不能生成亚硫酸氢根，故B错误；C.因为酸性