2026届湖南省株洲市攸县第三中学化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届湖南省株洲市攸县第三中学化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列说法正确的是（）A．臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D．酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB．在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NAC．0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD．标准状况下，2.24L3517Cl2中含有的中子数目3.4NA3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放4、下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1时刻改变某一条件，到t2时重新达到平衡，判断t1时刻可能改变条件是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高N2浓度6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NAD．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数为0.1NA7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAD．有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA8、常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的温度（不考虑挥发）9、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)10、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：211、SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，溶液pH>7：SO32－+H2O⇌HSO3－+OH－12、下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：13、硝化细菌可将NH转化为NO，发生反应NH+2O2→NO+2H++H2O，下列说法错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．反应一段时间后，溶液的酸性增强C．1molNH完全反应，转移电子的物质的量为8molD．NO既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物14、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法16、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。18、A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的简单气态氢化物可以用作制冷剂；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；C的原子子序数是A的两倍。(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为______________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的简单气态氢化物接触到E的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。(4)D与E可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。(5)C、D、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________(用化学式表达)。(6)B与D形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。(7)若E单质与NaOH溶液反应生成NaE、NaEO和NaEO3，则30mL2mol/LNaOH与_____molE单质恰好完全反应(忽略E单质与水的反应及盐类的水解反应)。19、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反应装置示意图和有关信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。写出制备乙酸丁酯的化学方程式_________。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是_________。③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。20、高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。①写出高氯酸铵分解的化学方程式________。②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________。③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。21、I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.臭氧、过氧乙酸都具有氧化性，有杀菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正确；B.“84”消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有毒的氯气，食品加工不能用它，故B错误；C.福尔马林是一种有毒的消毒防腐剂，食品加工不能用它，故C错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，故D错误。故该题选A。2、C【解析】A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，选项A错误；B．氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数小于3NA，选项B错误；C、乙醇的分子式为C2H6O，可以改写成C2H4•H2O，0.1mol乙醇完全反应消耗0.3mol氧气，与0.1mol乙烯完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA，选项C正确；D、标准状况下，2.24L3517Cl2中含有的中子数目3.6NA，选项D错误；答案选C。3、C【解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C项错误；D、SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，正确。答案选C。4、C【详解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氢氧化钠溶液后，发生反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A错误；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B错误；C.本组离子可以大量共存，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，能与铜反应生成铜离子，发生反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D错误；答案选C。5、B【解析】根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。A.使用催化剂，平衡不移动，故A错误；B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B正确；C．增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故C错误；D.提高N2浓度，平衡正向移动，故D错误；故选B。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。6、B【详解】A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、O3和O2都是氧原子构成的单质分子，则16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA，选项B正确；C、羟基是不带电的原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1mol的羟基含有电子数为9NA，而1mol的氢氧根离子含电子数为10NA，选项C错误；D、0.1mol氯气溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸的反应是可逆反应，消耗的氯气小于0.1mol，则转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，选项D错误；答案选B。7、C【详解】A．溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；D．铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，转移的电子数可能为6NA，还可能为2NA个，故D错误；答案选C。8、B【解析】根据弱电解质的电离、溶液中的溶解平衡及外界条件对平衡的影响。【详解】A.常温下0.1mol/L氨水的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加水促进电离，故溶液的PH＞（a-1），故A错误；

B.加入适量的氯化铵固体，NH3•H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移动，则OH-的浓度减小，PH减小，故PH有可能等于（a-1），故B正确；

C.0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH-的浓度增大，PH增大，故C错误；

D.把溶液的温度提高，则NH3•H2O⇌NH4++OH-，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正方向移动，溶液中c(OH-)的浓度增大，PH增大，故D错误.故选B。【点睛】水解和电离都是吸热反应；离子浓度增大促进平衡向离子浓度减小的方向移动。9、B【详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNO2溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。10、A【详解】Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。11、B【解析】A.SO2在空气中形成硫酸型酸雨的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正确；B.少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水,离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B错误；C.NaOH溶液缓慢吸收过量SO2发生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正确；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2时，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3发生水解，溶液显碱性：SO32－+H2O⇌HSO3－+OH－故D正确；本题答案为B。12、D【解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；B、S2—的结构示意图：，B错误；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；D、正确。选D。13、D【分析】反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合价为-3价，NO3-中N元素化合价为+5价，N元素化合价升高，O元素化合价降低，则NH4+为还原剂，O2为氧化剂，以此解答该题。【详解】A.反应NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+为还原剂，O2为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故A正确，但不符合题意；B.由方程式可知，反应生成氢离子，所以反应一段时间后，溶液的酸性增强，故B正确，但不符合题意；C.NH4+中N元素化合价为−3价，NO3-中N元素化合价为+5价，所以1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8mol，故C正确，但不符合题意；D.反应NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，所以NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物，故D错误，符合题意；故选：D。14、D【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。15、B【详解】A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。故答案为B。16、C【详解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A错误；B.氨水是弱碱，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B错误；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③，C正确；D.根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D错误，答案选C。【点睛】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质，搞清楚是电离为主，还是水解为主是解答的关键。注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角锥As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【详解】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数之和等于42，则Z的原子序数为42-33-8=1，Z可以形成负一价离子，Z为H元素；（1）X为As，As原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As。（2）Y为O，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p2，其价层电子的轨道表示式为，该元素名称为氧。（3）X为As，Z为H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤电子对数为×（5-3×1）=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为三角锥形。（4）As2O3被还原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氢化物为AsH3，与As同族的第二、第三周期元素形成的氢化物为NH3、PH3，稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定

；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。18、r(N3−)＞r(Al3+)或N3−＞Al3+第三周期第ⅣA族产生白烟HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的简单气态氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L，则B为Al元素；D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，且D位于第三周期，则D为S元素；C的原子序数是A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D，则E为Cl元素，【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S、Cl。（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3−＞Al3+，因此，本题正确答案为：N3−＞Al3+；（2）C为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本题正确答案为：第三周期第ⅣA族；（3）A的氢化物是氨气，E的氢化物是HCl，二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铵固体。因此，本题正确答案为：产生白烟；（4）D是S元素、E是Cl元素，D与E可形成原子个数比为1：2的化合物为SCl2，每个Cl原子和S原子形成一对共用电子对，其电子式为，因此，本题正确答案为：；(5)C为Si元素、D为S元素、E为Cl元素，非金属性Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本题正确答案为：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B为Al元素、D为S元素，B与D形成的化合物为为Al2S3，遇水迅速水解，反应的化学方程式为Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本题正确答案为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E为Cl元素，若Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3，根据原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本题正确答案为：0.03。【点睛】本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及氧化还原反应、元素周期律、物质结构、盐类水解等知识点，根据物质结构、元素周期律、物质性质等知识点分析解答，注意（7）中原子守恒方法的运用。19、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分离生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率C洗掉浓硫酸和过量的乙酸d77.1%【分析】（1）根据冷水从下进上出冷却效果好判断进水口，正丁醇和冰醋酸反应生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根据各物质的溶解性及性质进行排序；②饱和碳酸钠溶液能洗掉浓硫酸和过量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先从下口放出水溶液，再从上口倒出乙酸丁酯；（3）先根据正丁醇的量计算理论上酯的量，再根据水的量计算实际上酯的量，实际上酯的量与理论值之比即为酯的产率。【详解】（1）正丁醇和冰醋酸（过量)反应生成乙酸丁酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷却时，采用逆流冷却的效果好，所以冷水从b进，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高产品的产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，

故答案为CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率。

（2）①因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯。

故选C。

②制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将乙酸丁酯从上口放出，所以正确的为d，

故选d。

（3）12.0mL正丁醇的质量为12.0mL×0.8g/mL=9.6g，设12.0mL正丁醇理论上生成酯的质量为x，根据反应CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，当反应生成的水体积为1.8mL即为1.8g时，实际产量为11.6g，所以产率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案为77.1%。【点睛】第（3）小题有关产率的计算，产率=实际产量÷理论产量×100%。20、复分解反应重结晶0℃冷水2NH4ClO4