2026届河南省信阳市高级中学高三上化学期中复习检测试题含解析

2026届河南省信阳市高级中学高三上化学期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)2、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42-<Fe3＋<Cr2O72-C．每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NAD．若有13.44LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4molK2Cr2O73、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A． B． C． D．4、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．无法确定5、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．与铝反应能放出氢气的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-7、将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是A．2 B．4 C．6 D．88、已知：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L-1）反应。以下结论中，不正确的是()A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强9、下列叙述正确的是A．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．胶体的本质特征是丁达尔效应C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜10、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶211、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是()A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1molA最多可以与2molCu(OH)2反应D．1molA最多与1molH2发生加成反应12、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增强D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．14、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I215、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应16、下列说法正确的是A．亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D．分子式为C4H8O2的酯有4种二、非选择题（本题包括5小题）17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）18、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：（1）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。（2）写出D原子的核外电子排布式__________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD2物质中具有的化学键类型为________。19、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1)甲池是_________装置，通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）。(2)当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。(3)丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。20、二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________；装置A中制备的化学方程式为________________________。(2)待装置B____________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是________________________。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是________________________。(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。①该样品的有效氯含量表达式为____________。()②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是__________(填标号)。a．加入稀硫酸的量过少b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视21、金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。①已知离子氧化性顺序为Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。②GaO2-在阴极放电的电极方程式是__________________________。（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3molH2时就会放出30.8kJ热量。①该反应的热化学方程式为__________________________。②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂3molH—H键，同时断裂2molN—H键C.恒温恒压下达平衡后再加入2molH2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。2、D【解析】由反应①可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+＞SO2，由反应②可知反应中为Cr2O72-氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72-＞Fe3+。【详解】由反应①可知反应中SO2具有还原性，发生氧化反应，A正确；氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B正确；1molK2Cr2O7参加反应生成2molCr3＋，转移电子的数目,6mol，则每0.2molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA，C正确；若13.44LSO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.6mol，①②反应关系式为Cr2O72-～3SO2，则最终消耗0.2molK2Cr2O7，D错误。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为电子转移数目计算和多步方程式计算，注意利用关系式法解答。3、C【解析】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。4、C【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2kJ，故答案为：C。5、A【解析】A.NaAlO2不能一步转化为A1；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，B可以实现；C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以生成NO，C可以实现；D.硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫，D可以实现。本题选A。6、A【解析】本题考查离子共存知识点，可结合限定的条件，逐一进行判断。【详解】A.在无色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A项正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HCO3－不能大量存在，Ca2+与CO32-不能大量共存，故B项错误；C.H＋与NO3－结合可以将Fe2+氧化为Fe3+，故C项错误；D.与铝反应能放出氢气的溶液，可以为酸性，也可以为碱性，若溶液为碱性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D项错误。综上，本题选A。【点睛】判断离子共存时，要遵循以下原则：溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3−、CO32−等；溶液为碱性时，不能出现与OH-反应的离子，如：H+、HCO3−等；溶液具有氧化性时，不能存在具有还原性的离子，如Fe2+，I-。7、C【详解】由化合价升降法配平化学方程式为：NO3－＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3＋4Zn(OH)42-，离子方程式中H2O的系数是6，答案选C。8、C【解析】A.上述反应中都有电子转移和离子参加，所以既属于氧化还原反应，又属于离子反应，故正确；B.两个反应中氯元素都从-1价变为0价，生成1molCl2转移电子数为2mol，均为2NA，故正确；C.根据反应物的浓度分析，盐酸浓度越大，与之反应的氧化剂的氧化性越弱，则氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，故错误；D.盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强，故正确；故选C。【点睛】掌握氧化性或还原性的强弱比较的规律，一般可以根据反应物的浓度大小分析，浓度越大，说明与之反应的物质的性质越弱，反应条件越低，说明反应物的性质越强。9、A【解析】A项，利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故A项正确；B项，胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，故B项错误；C项，生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，但生石灰不具有还原性就不能防止食物氧化，故C项错误；D项，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。10、B【详解】用1L

1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故选B。11、A【分析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1molA中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1molA中含2mol-CHO，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。12、D【分析】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题。【详解】A、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故C错误；D、X为Cl元素，Y为S元素，Z为P元素，最低化合价分别为-1、-2、-3，所以元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，本题注意把握同周期元素性质的递变规律。13、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的转化关系分析判断。【详解】A项：CuO与H2O不能直接化合。A项错误；B项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B项正确；C项：铁与盐酸只生成FeCl2。C项错误；D项：NO不溶于水，与水不反应。D项错误。本题选B。【点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。14、C【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；答案选C。15、D【详解】A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；D．由图Cl•先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl•，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；故选D。16、D【解析】A、根据结构简式可知分子式为C12H10O5，A错误；B、在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，B错误；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C错误；D、分子式为C4H8O2的酯有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。18、三角锥形分子晶体1s22s22p63s23p4NH3与水分子形成氢键且发生化学反应1∶1离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)【解析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于ⅥA族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，所以D是S元素。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3个共价单键且含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，其固态时的晶体中构成微粒是分子，构成分子晶体，故答案为三角锥形；分子晶体；（2）D是S元素，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，C的氢化物是NH3，D的氢化物是H2S，氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应，导致氨气溶解性大于硫化氢，故答案为1s22s22p63s23p4；氨气分子和水分子间能形成氢键且能发生化学反应；

（3）FeS2晶体中阴离子为S22-、阳离子为Fe2+，故阴离子、阳离子数之比为1：1，FeS2物质中含有离子键，S22-含有共价键，故答案为1：1；离子键、共价键（或非极性共价键）。点睛：正确推断元素是解本题关键。本题的易错点为（3）中FeS2晶体中阴阳离子的数目比，要注意阴离子为S22-。本题的难点是元素D的判断。19、原电池（或化学能转化为电能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲装置为燃料电池，O2在正极上得电子，碱性条件下生成氢氧根离子；乙池为电解池，阴离子移向阳极；

（2）甲装置为燃料，电池总反应为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，据此计算电解质KOH的物质的量变化；乙中为电解硫酸铜溶液，根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元素”的原则确定加入的物质；

（3）丙池为惰性电极电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，据此书写电解反应的离子方程式。【详解】（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池（或化学能转化为电能）；通入氧气的电极为正极，其电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-；乙图和丙图为电解池，与电池的正极相连的石墨为阳极，与电池的负极相连的Ag电极为阴极，则乙池中SO42－移向石墨极（阳极），故答案为：原电池（或化学能转化为电能）；O2+4e-+2H2O===4OH-；石墨；（2）原电池正极反应式为：2O2+8e-+4H2O=8OH-，总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，当甲池消耗标况下33.6L（1.5mol）O2时，则消耗1.5molKOH，转移6mol电子，则乙池生成3molCu和1.5molO2，根据原子守恒，若要恢复电解前的状态则需要加入氧化铜：3mol×80g/mol=240g，或碳酸铜：3mol×124g/mol=372g，故答案为：1.5；240gCuO（或372gCuCO3）；（3）丙池中惰性电极电解氯化钠溶液，电解反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。【点睛】本题考查电解池和原电池，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意明确反应原理，理清反应关系，燃料电池中，通氧气的一极是正极，通燃料的一极为负极，电解池中，与正极相连得是阳极，与负极相连的是阴极，阳离子与电流方向形成闭合，阴离子与电子方向形成闭合。20、恒压滴液漏斗液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗涤在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶ac【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，反应为，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理，据此分析解题。【详解】(1)由实验装置图可知仪器a为恒压滴液漏斗，由分析可知装置A中制备的化学方程式为：，故答案为：恒压滴液漏斗；；(2)待装置B液面