2026届吉林省公主岭市第三中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届吉林省公主岭市第三中学高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应2、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20

mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能确定3、下列过程中∆H大于零的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H—Br→H+Br4、下列装置中能构成原电池的是（

）A． B． C． D．5、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O26、下列对于“H2O”的分类不正确的是（）A．氧化物 B．氢化物 C．有机物 D．纯净物7、下列叙述不正确的是（）A．在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈8、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是()A．通电后，阴极室溶液pH增大B．阳极电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少8gD．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小9、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐10、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-111、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液12、下列与盐类水解有关的叙述不正确的是（）A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C．直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D．配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸13、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经4s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1③4s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④4s时物质A的转化率为70%⑤气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④14、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=615、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（）A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼某些高熔点的金属B．铝热剂就是指铁和氧化铝混合后的物质C．铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铝16、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L17、下列反应与对应的图像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞018、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为A．0.4mol·L−1·s−1 B．0.3mol·L−1·s−1 C．0.2mol·L−1·s−1 D．0.1mol·L−1·s−119、下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF20、下列说法不正确的是（）A．维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性B．患有胃溃疡的患者，可以用小苏打治疗胃酸过多C．维生素有脂溶性和水溶性之分D．人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血21、“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头22、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③二、非选择题(共84分)23、（14分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。25、（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。26、（10分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。27、（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、E、X、Y都是铂电极、C、F是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：（1）B极的名称是___。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：___。（3）设电解质溶液过量，电解后乙池中加入___（填物质名称）可以使溶液复原。（4）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，乙池中溶液的体积在电解前后都是200mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为___mol/L；乙池中溶液的pH=___；（5）装置丁中的现象是___。28、（14分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。(1)a点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是____,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______,体积不变再充入3molCO2和4molH2,达到新的平衡时,H2O(g)的体积分数____(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______(用a表示)。29、（10分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。（1）“O”点为什么不导电：___。（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（________）A．加热B．加水C．加Zn粒（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所需V1、V2、V3关系为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于乙醇的催化氧化，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；答案选A。2、C【详解】氨水与NaOH的pH均为13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强碱，OH-完全电离，稀释100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH为11；氨水为弱碱，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，还有大量未电离的NH3∙H2O，在稀释过程中会不断电离出OH-，因此稀释100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系为甲＞乙，故选C。3、D【详解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应为放热反应，∆H＜0，A与题意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反应为放热反应，∆H＜0，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应为放热反应，∆H＜0，C与题意不符；D．H—Br→H+Br为化学键的断裂，吸收热量，∆H＞0，D符合题意；答案为D。4、C【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选；B．该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不选；C．该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C选；D．酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不选；故选C。【点睛】明确原电池的几个构成要素是解题的关键。本题的易错点为D，要注意电解质和非电解质的判断。5、B【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题。【详解】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；答案选B。6、C【详解】A.水是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B.水是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，属于氢化物，故B正确；C.水中不含有碳元素，不属于有机物，故C错误；D.水是只有水分子构成的物质，属于纯净物，故D正确；故选C。【点睛】氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氢化物是两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；大多数含有碳元素的化合物属于有机物；只有一种分子组成的物质属于纯净物。7、B【分析】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。【详解】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故A正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故C正确；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故D正确。故选B。8、C【解析】制备氢碘酸，电解质为H2SO4溶液,则阳极区的OH－失电子发生氧化反应，生成大量H+，而后H+离子通过阳离子交换膜移向产品室，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，在直流电的作用下，原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室，据此分析解答；【详解】A.通电后，阴极室上是氢氧化钠溶液中的H+放电，则溶液pH增大，故A正确；B.阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正确；C.得到lmol产品HI，则转移lmol电子，阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜移向产品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C错误；D.通电过程中，在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电，在直流电的作用下，原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了电解池原理以及电极反应式的书写，难度适中，应注意的是任何电解质溶液必须保持电中性，离子交换膜的作用是也是电解池中需要掌握的细节。9、A【解析】非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。10、D【详解】A．由图象可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；答案选D。11、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C.石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D.等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误。故选B。12、C【解析】A.升高温度，促进盐类的水解，则溶液碱性增强，故A叙述正确；B.在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，最终产生大量的氢气和氨气，故B叙述正确；C.直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液时，最终得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是难挥发性酸，则加热蒸干Fe2(SO4)3的溶液时依然得到原溶质Fe2(SO4)3，故C叙述错误；D.配制FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸来抑制铁离子的水解，故D叙述正确；答案选C。【点睛】在NH4Cl溶液中因氨根离子水解呈酸性，加入镁条会与氢离子反应，促进氨根离子的水解，且反应会放出大量的热，导致溶液温度升高，促使一水合氨分解，最终产生大量的氢气和氨气。13、A【详解】经4s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，根据c=n/V可知C的物质的量为1.2mol；则：2A(g)+B(g)2C(g)起始420变化1.20.61.24s时2.81.41.2①用物质A表示的平均反应速率为[1.2mol/2L]/4s=0.15mol·L-1·s-1，故正确；②根据速率之比等于化学计量数之比，故用物质B表示的平均反应速率=1/2v(A)=0.5×0.15mol·L-1·s-1=0.075mol·L-1·s-1，故错误；③4s时物质B的浓度为1.4mol/2L=0.7mol·L-1，故正确；④4s时物质A的转化率为1.2mol/4mol×100%=30%，故错误；⑤该反应在恒温恒容的条件下进行，各物质均为气态，所以反应前后气体的总质量不变，根据ρ=m/V可知，m、V均不变，因此气体密度恒为定值，不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；结合以上分析可知，正确的有①③，A正确；故答案选A。【点睛】针对2A(g)+B(g)2C(g)反应，恒温恒容的条件下进行，各物质均为气态，所以反应前后气体的总质量不变，根据ρ=m/V可知，m、V均不变，因此气体密度恒为定值，不能判定反应是否达到平衡状态；若针对2A(g)+B(s)2C(g)反应，恒温恒容的条件下进行，所以反应前后气体的总质量发生变化，根据ρ=m/V可知，m变化、V不变，因此气体密度发生变化，当ρ不变时，可以判定反应达到平衡状态。14、A【详解】A、将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度变为0.05mol·L-1，氢氧根浓度为0.1mol·L-1，pH=13，A正确；B、pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进酸的电离，因此稀释100倍后其pH＜5，B错误；C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水电离产生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C错误；D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7，D错误。答案选A。15、A【详解】A.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故A正确；B.氧化铝与铁不反应，不是铝热剂，铝热剂中金属单质为铝，如：氧化铁和铝，故B错误；C.铝热反应中放出大量的热，所以铝热反应为放热反应，故C错误；D.铝热反应可以用来冶炼出高熔点金属，如金属铁，但工业上是通过CO还原法冶炼大量的铁，故D错误；故答案选A。16、B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。17、B【解析】试题分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，A错误；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，生成物的浓度升高，增大压强，平衡逆向移动，v(逆)>V(正)，图像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正确；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，生成物的浓度降低，图像Ⅰ不符合，C错误；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，V(正)>v(逆)，图像Ⅱ不符合，D错误。考点：考查化学平衡图像。18、C【详解】v=∆c/∆t=（8-7.2）/2/2=0.2mol/（L∙s），答案为C。19、B【解析】A．氧化钠中只含离子键，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；C．溴化钙中只含离子键，选项C错误；D．氟化氢中只含共价键，选项D错误。答案选B。20、B【详解】A.维生素C结构中含碳碳双键和−OH，具有还原性，俗称抗坏血酸，故A正确；B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；C.维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素在新鲜的水果和蔬菜中含量丰富，而脂溶性维生素在肉类食物中含量丰富，故C正确；D.血红蛋白中含Fe2+，故人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，故D正确；故选B。21、D【解析】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故A正确；B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；D．关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，故D选；答案为D。22、B【解析】试题分析：A项常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。二、非选择题(共84分)23、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。24、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。25、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为×100%=，故答案为。【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。27、负极Fe+CuSO4FeSO4+Cu氯化氢0.214红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色【分析】（1）电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，串联电路中，阳极连阴极，阴极连阳极，阴极和电源负极相连，阳极和电源正极相连；（2）根据电解原理来书写电池反应，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，依据电解原理分析；（3）根据电极反应和电子守恒计算溶解和析出金属的物质的量关系；（4）根据电解反应方程式及气体摩尔体积计算溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的pH；（5）根据异性电荷相吸的原理以及胶体的电泳原理来回答；【详解】（1）向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：负极；（2）D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极，甲池中C为铁做阳极，D为铂电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液时的阳极是铁失电子生成亚铁离子，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故答案为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（3）乙池中电解质过量，F极是铁，作阴极，E为铂作阳极，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中放出Cl2和H2，则加入HCl可以使溶液复原，故答案为：氯化氢；（4）根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑计算得，n(NaOH)=2n(Cl2)=，则c(H+)=，则pH=−lgc(H+)=−lg10-14=14；根据电路中电子转移守恒知：n（FeSO4）=n(Cl2)=0.2mol，则c(FeSO4)==0.2mol/L，故答案为：0.2；14；（5）根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：红褐色由X极移向Y极，最后X附近无色，Y极附近为红褐色。28、大于A升高温度增大压强增大(2-a)∶2【分析】(1)a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，以此判断正逆反应速率大