2026届江苏省南通市海安高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届江苏省南通市海安高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧2、既有颜色又有毒性的气体是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO3、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体4、能正确表示下列反应的离子方程式的是()①碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④铁与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④5、下列物质的分类正确的组合是纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠A．A B．B C．C D．D6、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶17、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是A．钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C．石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D．铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾8、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag9、有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁10、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③B．稀释到1000mL后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9：8：5D．与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：16：911、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．80g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子数为NA12、如图所示的实验操作中正确的是()A． B． C． D．13、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子14、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D．标准状况下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子15、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒16、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，回答下列问题:

(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

(2)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入10mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0mol/L)18、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)19、1684年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里，他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的离子方程式_________。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦20、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。21、益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100mL溶液，取出25mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量筒、15mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：在实验过程中，要特别注意实验室安全问题，具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等，要有一定的防护措施。另外，一旦有意外发生，必须沉着冷静、妥善处理，将损失和危害降到最低。详解：①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，把系统内的空气排尽，以防爆炸，①正确；②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片，这样很危险，应停止加热，待冷却后再加入碎瓷片，②不正确；③实验室进行钠的演示实验时，不能将余下的钠屑投入废液缸中，这样可能会引起火灾等危害，③不正确；④氨气极易溶于水，用如图装置制氨水会引起倒吸，④正确；⑤金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能使用泡沫灭火器灭火，⑤不正确；⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热，以防引起火灾或爆炸事故，⑥正确；⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏，⑦不正确；⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失，切不可将水加到浓硫酸中，⑧正确。综上所述，①⑥⑧正确，本题选B。2、A【解析】

常见有颜色的气体为卤素单质、二氧化氮等。【详解】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A正确；B、HF无色有毒，故B错误；C、HCl无色有毒，故C错误；D、CO无色有毒，故D错误；故选A。3、D【解析】

A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；

B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。4、D【解析】

①醋酸是弱电解质用化学式书写；②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；③氢氧化钡完全反应，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构；④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】①醋酸是弱电解质用化学式书写，碳酸钙加到醋酸溶液中生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；②铁和稀盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正确；③硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定组成规则，离子个数配比不符合物质结构，故错误；④铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷数守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关。5、B【解析】

由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。6、C【解析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【点睛】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。7、C【解析】

只由一种元素组成的纯净物为单质。由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物。电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸。电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐。【详解】A.硫酸氢钠属于盐，不是酸，A错误。B.冰是水，属于氧化物，不是单质，B错误。C.石墨是碳的单质，二氧化碳是氧化物，硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠是碱，氯酸钾是盐，C正确。D.纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，D错误。答案为C。【点睛】本题主要考察物质的俗称，单质、氧化物、酸、碱、盐的概念以及物质的分类。注意仔细审题。8、C【解析】

A、碳酸锌不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，A不选；B、反应生成水，水必须出现在离子方程式中，B不选；C、反应AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C选；D、氯化银不溶于水，不能拆写成离子，应该用化学式表示，D不选。答案选C。9、C【解析】

用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐酸反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量，再依据混合物的特点判断。【详解】n（H2）==0.1mol，用极限法和电子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A项，Cu与稀盐酸不反应，生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，A项不可能；B项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，B项不可能；C项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Al的质量为1.8g<3.4g，C项可能；D项，生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g，消耗Fe的质量为5.6g>3.4g，D项不可能；答案选C。【点睛】本题也可以用通式解，设金属的相对原子质量为Ar，金属与盐酸反应后的化合价为+x，则2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn与足量盐酸反应，相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu与盐酸不反应，由于是两种金属的混合物，则必须介于两种金属之间，对比各选项，Zn和Al可能。10、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；D．与足量的AgNO3反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；故选D。11、A【解析】

A.80g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B.盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C.标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D.32gO3和O2的混合物中所含分子数介于NA~NA之间，D错误。故选A。12、A【解析】

A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A正确；B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错误；C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错误；D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错误；答案选A。13、D【解析】试题分析：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断14、C【解析】

根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。【详解】A.1个OH-含有10个电子，故1molOH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；B.一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；C.NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D.标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。故选C。【点睛】某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。15、B【解析】

过滤操作中没有用到量筒；

答案选B。16、B【解析】

A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)强酸性溶液中一定不会存在CO32－和SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－；生成气体A，A连续被氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，它在酸性条件下和NO3－反应生成NO；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能确定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根据得失电子数相等和阴阳离子电荷所带电荷数相同求解。【详解】(1)由分析可知不能确定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根据得失电子数可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，则c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【点睛】注意生成的Al(OH)3会和过量的NaOH反应生成NaAlO2和H2O。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸发皿B【解析】

（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案选AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中