广东省揭阳市揭东区2026届化学高一上期中学业水平测试试题含解析

广东省揭阳市揭东区2026届化学高一上期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体所含有原子数最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO22、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3(稀)D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH（过量）3、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出D．实验室酒精起火，可以用水浇灭4、摩尔质量的单位是A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol5、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O6、配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线7、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③8、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤9、下列化学实验操作中，没有错误的是（）A．闻气体气味 B．点燃酒精灯C．过滤 D．移开蒸发皿10、下列有关气体的体积叙述正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC．标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同11、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示,则溶液中Ca2+的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1 B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．无法计算12、1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了A．近代原子论 B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型 D．核外电子排布规则13、中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．MgCl2是还原产物14、下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴15、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+16、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH－含有的电子数为9NAB．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子D．标准状况下，22.4L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等18、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④19、下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D．溶于水能导电的化合物一定是电解质20、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④21、下列离子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-22、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④二、非选择题(共84分)23、（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)G、A的化学式分别为_______、_______。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应②的化学方程式：_______。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。25、（12分）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。（2）下列有关实验操作，正确的是__________。A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。26、（10分）某次实验需用450mL、的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。请按要求回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有______。（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_____ml。（3）配制过程：准确量取一定体积的浓H2SO4将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前填“序号”。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_______。定容时，俯视液面______。容量瓶中有少量的水________。④在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________多选。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质27、（12分）实验题Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。（4）应称取的NaOH固体的质量为________g。（5）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出F．转移溶液之前未经冷却28、（14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________________;（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_________;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。29、（10分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。A．氧化性B．还原性C．氧化性和还原性D．酸性（2）用物质的量浓度为18.0mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A．3．5gC2H6的物质的量为n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物质的量为n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为3mol；C．3gCO的物质的量为n=3g÷28g/mol=2．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为2．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为3．5mol．可见在上述物质中3．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。考点：考查物质的量的有关计算的知识。2、D【解析】

HCO3-不能拆写为CO32-；Ba2+与SO42-反应，NH4+也能与OH-反应；铁与稀硫酸反应生成氢气，与稀硝酸反应生成一氧化氮；NaHCO3（过量）和Ca(OH)2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水。【详解】前者离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；后者离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，不可用同一离子方程式表示，A错误；前者离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；后者离子方程式为：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，不可用同一离子方程式表示，B错误；前者离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；后者离子方程式为：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O↑，C错误；NaHCO3（过量）和Ca（OH）2反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式都是：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，可用同一离子方程式表示，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中化学式能否拆写、相对用量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键。3、D【解析】

A.配制240mL0.2mol•L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。故合理选项是D。4、B【解析】

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，由此可得出其单位为g/mol，故选B。5、D【解析】

反应Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作为氧化剂。【详解】A．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；B．该反应中只有氧元素变价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B不符合题意；C．该反应中没有化合价发生变化，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；D．该反应中Na2O2中氧元素只有降低没有升高，过氧化钠只作氧化剂，故D符合题意；综上所述答案为D。6、C【解析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．【详解】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选C。7、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层；b.水与丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸点不同；【详解】由图可知，①为过滤、②为分液、③为蒸发、④为蒸馏，a.汽油中不小心混入了大量的水，水与汽油分层，选分液法分离；b.水与丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故B正确；故选B。8、A【解析】

由图可知，四个装置中分别有漏斗、蒸发皿、烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，故选：A。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握实验仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的用途。9、A【解析】

A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。10、D【解析】

A.气体的体积必须先注明是否为标准状况，条件不确定，无法计算气体体积，故A错误；B.由理想气体方程pV=nRT可知，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，故B错误；C.标准状态下，H2O是液态，无法计算1molH2O所占的体积，故C错误；D.一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，相同质量的一氧化碳和氮气的物质的量相同，由阿伏加德罗定律可知，相同的温度与压强下，体积必然相同，故D正确；故选D。11、A【解析】

从图分析，钠离子为1mol·L-1，镁离子为0.5mol·L-1，氯离子3.0mol·L-1，根据溶液中电荷守恒分析，假设钙离子浓度为xmol·L-1，则有1.0+2x+0.5×2=3.0，解x=0.5mol·L-1，故选A。【点睛】在溶液中要遵循电荷守恒，即阳离子的正电荷总数=阴离子的负电荷总数。离子数据可以用物质的量或物质的量浓度，只要数据一致就可以。12、C【解析】

A.1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又称“枣糕模型”，也称“葡萄干面包”，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，故B错误；C.1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．在α粒子散射实验的基础上提出了原子行星模型，故C正确；D.核外电子排布规则是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则，不是由卢瑟福根据粒子散射实验提出的，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对人们认识原子结构发展过程中，道尔顿的原子论，汤姆逊发现电子，并提出葡萄干面包模型，卢瑟福的原子结构行星模型内容。使学生明白人们认识世界时是通过猜想，建立模型，进行试验等，需要学生多了解科学史，多关注最前沿的科技动态，提高学生的科学素养。13、B【解析】

反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。14、A【解析】

蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；故选A。15、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是银离子，故错误；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-，故正确；D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。故选C。【点睛】掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的存在。如硫酸根离子检验应先加入盐酸，后加入氯化钡，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。氨气是高中学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。16、C【解析】

根据物质的量与微观粒子数目、气体摩尔体积、质量之间的关系分析。【详解】A.1个OH-含有10个电子，故1molOH－含有10mol电子，即电子数为10NA个，故A错误；B.一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.01NA个，故B错误；C.NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D.标准状况下，乙醇（酒精）是液态，故不能用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误。故选C。【点睛】某物质中，所含原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以原子下角标系数，例如：0.5molNO2含有1mol氧原子。17、C【解析】试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1molN2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算18、D【解析】

①根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故①正确；②化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④根据纯净物所含元素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误。故选D。19、B【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分析，A项错误；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B项正确；C.胶体因为吸附溶液中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，D项错误；答案选B.点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。20、D【解析】

玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用；蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答案选D。21、D【解析】

A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。B.H+与OH-反应生成水。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。【详解】A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。B.H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。22、A【解析】

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。二、非选择题(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色试液先变红色，后又褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解析】

E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。【详解】(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、500mL容量瓶烧杯胶头滴管BD搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解引流液体偏低无影响【解析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。26、量筒、500mL容量瓶13.6洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一起注入容量瓶中④偏低偏高无影响偏高偏低B、C、D、E【解析】

根据配制溶液的原理，分析所需仪器、操作步骤，并分析可能的实验误差。【详解】(1)量取一定体积浓硫酸需要量筒、胶头滴管，稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还要量筒、500mL容量瓶。(2)设需浓H2SO4的体积为V，据稀释前后溶质质量不变得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根据配制过程可知，在步骤之间需要：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一起注入容量瓶中。(4)据c=n/V，分析n、V对c的影响。量取浓H2SO4时俯视刻度线，则浓硫酸体积偏小，n偏小，c偏低。定容时俯视液面，则V偏小，c偏高。配制溶液过程中还需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水对c无影响。④刚稀释的浓硫酸是热的，立即转移并加水定容。以后溶液自然冷却，使V偏小，c偏高。⑤定容摇匀时，有少量溶液附着于刻度线上方内壁上，使液面低于刻度线。这是正常现象，不需要处理。再加水至刻度线，会使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于配制一定体积准确物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液（B项错误）；容量瓶只有一个刻度线，不能测量液体体积（C项错误）；容量瓶刻度线以下容积精确，不能受热或冷却，稀释过程伴有热量变化（DE错误）。选B、C、D、E。【点睛】根据计算公式进行误差分析，容易得出正确结论。27、过滤萃取、分液D500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管10.0DF【解析】

Ⅰ．海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有机层经蒸馏可得到碘；Ⅱ．没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液；依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ．（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤；因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故选D，故答案为D；Ⅱ．（3）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案为10.0；（5）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol•L-1，可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A不选；B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C不选；D、胶头滴管加水定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故D选；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故E不选；F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F选；故选DF，故答案为DF。28、3X+Y2Z