2026届江苏省江阴市石庄中学高一化学第一学期期末调研试题含解析

2026届江苏省江阴市石庄中学高一化学第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．被还原的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高2、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol水含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA3、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋4、除去下列杂质(括号内的物质)，下列做法不正确的是()A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌、过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，萃取、分液D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，过滤，将滤液煮沸一段时间5、下列关于漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl26、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴7、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热A．A B．B C．C D．D8、下列化学用语的表达正确的是（）A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++COB．S2-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：ClD．硫酸亚铁的化学式：FeSO49、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－10、下列离子方程式书写不正确的是A．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH－＝H2O11、如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化12、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定13、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化14、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制15、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢属于合金B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及氧化还原反应16、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）A．是一种强电解质 B．可被氧化成C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成17、仅能在水溶液里导电的电解质是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO418、下列物质属于纯净物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒19、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：620、下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BCl2H2O(蒸气)通入浓硫酸中C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DCO2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中A．A B．B C．C D．D21、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A．冷浓硝酸 B．稀硫酸 C．硫酸铁 D．硫酸铜22、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水时均放热C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。24、（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。25、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）仪器F中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。27、（12分）Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。28、（14分）将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________29、（10分）电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.被氧化的物质在反应中失去电子，是还原剂，A说法错误；B.氧化剂具有氧化性，被还原，还原剂具有还原性，被氧化，B说法正确；C.失去电子、化合价升高的物质是还原剂，C说法错误；D.氧化剂得到电子，化合价降低，D说法错误。故选B。【点睛】氧化剂具有氧化性，化合价降低，被还原，发生还原反应。2、D【解析】

A.1mol水含有的氢原子数目为1mol×2×NA=2NA，故A错误；B.氩气为单原子分子，因此1mol氩气分子所含的原子数目为NA，故B错误；C.0.5molNa2CO3中含有的钠离子为0.5mol×2×NA=NA，故C错误；D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正确；答案：D3、B【解析】

混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH与NH4＋反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，NO3－数增多，不变的是Al3＋，故选B。【点睛】本题考查离子的反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。4、C【解析】

A．NaCl固体(MgCl2)：溶解，加过量NaOH溶液，充分搅拌，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后往滤液中加稍过量盐酸，最后蒸发结晶，可除去稍过量的盐酸杂质，A正确；B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至恒重时碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，只剩余碳酸钠固体，B正确；C．MgCl2溶液(Br2)：加酒精，和水混溶，不能作萃取剂，应加入四氯化碳，萃取、分液，C错误；D．KCl溶液(AlCl3)：在KCl溶液中加入过量浓氨水充分反应，生成氢氧化铝沉淀，过滤，将滤液煮沸一段时间，可除去氨水及氯化铵杂质，D正确；答案为C。5、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项A错误；B．空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，选项B正确；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易与氯气与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，选项C错误；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，选项D错误；答案选B。6、C【解析】

A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。7、B【解析】

A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。8、D【解析】

A．碳酸钠能电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO，故A错误；B．硫离子的核外有18个电子，故其结构示意图为，故B错误；C．在表示核素时，应将质量数写在元素符号的左上方，而中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，故符号为Cl，故C错误；D．硫酸亚铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，将化合价交叉可知其化学式为FeSO4，故D正确；故选D。9、D【解析】

A.HClO是弱电解质不拆，反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，选项A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，选项B错误；C.违背反应事实，OH－、H＋、H2O的化学计量数应为2，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，选项C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项D正确；答案选D。10、D【解析】

A.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故A正确；B.碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故B正确；C.金属铝溶于盐酸中反应的离子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，原子守恒，电荷守恒，拆写原则，故C正确；D.醋酸与氢氧化钠溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D错误；故选D。11、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反应，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：1/3mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1，则该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。【详解】A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大后减小，故③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；故选B。12、C【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。13、D【解析】

A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意；B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；故合理选项是D。14、A【解析】

​A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故​A错误；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B正确；C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故C正确；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确。综上所述，本题选A。15、C【解析】

A.剑刃的硬度要大，剂钢属于铁碳合金，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，属于置换反应，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，故D正确；故答案选C。16、C【解析】

A.的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；B.还原性介于I-与Br-之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；C.的氧化性弱于单质Br2的氧化性，所以不变将氧化，C错误；D.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；答案选C。【点睛】本题的关键是解读信息得出结论——氢氰酸是一种具较强还原性的弱酸，按这种酸及相应化合物的性质来判断正误。17、C【解析】

A．NaOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，选项A错误；B．二氧化硫只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，选项B错误；C．H2SO4是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，选项C正确；D．BaSO4在水溶液中能导电，但是导电性很弱，在熔融状态下都能够导电，是电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须是化合物，电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。18、C【解析】

A.氨水是氨气的水溶液为混合物；B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。故答案为C。19、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，说明硫酸根的物质的量相等。设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的浓度分别为a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案选C。20、D【解析】

A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确；C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确；D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；答案选D。21、D【解析】

A项，铁片与冷浓硝酸发生钝化，铁片不会溶解；B项，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液质量增加，有气体生成；C项，Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液质量增加；D项，Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每消耗56gFe生成64gCu，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成；符合题意的溶液是CuSO4溶液，答案选D。22、B【解析】A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强，A正确；B、常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。二、非选择题(共84分)23、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。24、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。25、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【点睛】检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，则Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而应使用KMnO4酸性溶液。26、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c碱石灰没有对CO进行尾气处理【解析】（1）A处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。（2）生成的氯气中含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去Cl2中的HCl气体。又因为还有一根导管与大气相通，所以另一个作用是用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。（3）在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，根据原子守恒可判断有毒气体是CO，则D中物质制备的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化钛在空气中发烟，说明有氯化氢生成，即与空气中的水发生水解反应，反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E处球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水应该是逆向冷却，则该装置冷却水应从c口通入。（5）由于是四氯化钛易与空气中的水蒸气反应，则仪器F中盛装的物质是吸收空气中的水蒸气以及剩余的氯气，所以可以是碱石灰。（6）CO是有毒气体，所以该实验设计的缺陷是没有对CO进行尾气处理。27、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；Ⅱ．根据上述分析可知，图1中加入HCl时，开始没有二氧化碳生成，排除第③、④种可能情况，继续滴加HCl时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的体积比为1:1，据此可知第②种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y=1:1，采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V，可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V，应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，故答案为Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，