河池市重点中学2026届化学高一上期中考试模拟试题含解析

河池市重点中学2026届化学高一上期中考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线2、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．CuSO4溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒3、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO45、根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+6、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．CaCO3与HNO3反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑7、下列微粒不具有氧化性的是（）A．Cl2 B．Cl- C．H+ D．Fe2+8、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋9、下列说法正确的是A．1molCl2的质量为71g/mol，1molCl－的质量为35.5gB．相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩尔质量是17gD．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L10、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+11、如果4gNH3中含有x个NH3分子，那么8gH2S中含有的电子数为A．x B．3.4x C．12x D．18x12、向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是（）A． B． C． D．13、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：14、下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋C．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO415、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气16、下列电离方程式正确的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-17、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H218、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水19、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量20、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量21、下列叙述正确的是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质22、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：3：3B．1：1：1C．3：1：1D．1：2：3二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。25、（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。26、（10分）某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。(2)装置B中最适宜的试剂是________________。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。①NaHCO3溶液②碱石灰③NaOH溶液④浓H2SO427、（12分）实验室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算，用托盘天平称取NaOH固体____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_____填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数）；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_________________________。29、（10分）一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。（3）己知下列反应：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，则Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现的性质为_______，毎有1molFe参加反应转移电子_____________mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。2、D【解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。A.氢氧化钠和氯化镁发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，A不选；B.Na与水反应产生NaOH和氢气，反应消耗水，使溶剂的质量减少，导致溶液成为过饱和溶液，会析出部分氢氧化钙固体，B不选；C.CuSO4和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，C不选；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，D选；故合理选项是D。3、A【解析】

利用氧化还原反应的几组概念，以及氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析；【详解】A、根据氧化还原反应规律，氧化性强弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2，故A正确；B、根据A选项分析，氧化性强弱顺序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B错误；C、XO4－是氧化剂，则X2＋为还原产物，根据①B－为还原剂，B2为氧化产物，故C错误；D、根据A选项分析，XO4－的氧化性强于A3＋，该反应能够发生，故D错误，答案选A。4、D【解析】

根据n=比较。【详解】根据n=可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选D。【点睛】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐。5、D【解析】由反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。6、B【解析】

A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D错误。故选B。7、B【解析】

A.Cl2中Cl元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性又有还原性,故A不选；B.Cl-中Cl元素的化合价为-1价,为最低价,只具有还原性,故选B；C.H+中H元素的化合价为+1价,为最高价,只具有氧化性,故C不选；D.Fe2+中Fe元素的化合价为+2价,为中间价态，既有氧化性又有还原性,故D不选；所以选B。【点睛】处于最高价的微粒具有氧化性,处于最低价的微粒具有还原性,处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性。8、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。9、B【解析】

根据与物质的量相关的概念判断。【详解】A项：质量和摩尔质量单位不同。1molCl2的质量为71g，Cl2的摩尔质量为71g/mol。A项错误；B项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项正确；C项：NH3的摩尔质量应是17g/mol。C项错误；D项：标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，而1mol不同固体或液体的体积小于22.4L且通常不等。D项错误。本题选B。10、B【解析】

A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【详解】A、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定有氯离子，选项A错误；B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于盐酸，所以向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-，选项B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，选项C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意C选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子。11、D【解析】

根据n=m/M=N/NA并结合分子的构成进行分析。【详解】4g氨气的物质的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氢的物质的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x个NH3分子，则4/17mol×NA=x；1个H2S中含有的电子数18个，所以4/17molH2S含有的电子数4/17mol×18×NA=18x；故D正确；12、A【解析】

硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。故选A。【点睛】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。13、A【解析】

A、甲烷的分子式为CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；B、键线式中，线的起点，终点以及交点都代表碳原子，该分子中有4个碳原子，不属于丙烯的键线式，B项错误；C、有机物的结构简式不能省略官能团，C项错误；D、乙醇中含有羟基—OH，该分子结构中没有羟基，D项错误；答案选A。14、C【解析】

A.稀H2SO4和Cu不反应，故A错误；B.盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为：CaCO3＋2H＋===H2O＋Ca2＋＋CO2↑，故B错误；C.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，符合离子反应方程式的各项要求，故C正确；D.氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：：CuO＋2H+===Cu+＋H2O,故D错误；本题答案为C。15、C【解析】

根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。则A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。答案选C。16、C【解析】

A.KOH是一元强碱，电离方程式为KOH＝K++OH－，A错误；B.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl-，B错误；C.氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为KCl＝K++Cl-，C正确；D.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，D错误。答案选C。17、D【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答。【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=M/Vm知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小。18、D【解析】

A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。19、A【解析】

A．钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；B．二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氢根离子，D错误；答案选A。20、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A错误；B、沉淀的过滤操作正确，B正确；C、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D、称量NaCl固体时应该是左物右码，D错误，答案选B。21、C【解析】

A选项氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；B选项电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D选项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。22、A【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n（SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。二、非选择题(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。24、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、（4）A、C烧杯、玻璃棒（4）B、C、E（3）4．3小于大于（4）2．6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】试题分析：（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到533mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线4～4cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是A、C，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒；（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，只有4个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE；（3）m=nM=cVM=3．4mol/L×3．5L×43g/mol=4g，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，使得氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于3．4mol•L-4。（4）3．5mol·L-4硫酸溶液533mL中硫酸的物质的量是3．45mol，则所需质量分数为98%、密度为4．84g·cm-3的浓硫酸的体积为0.25×981.84×98%考点：本题主要是考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验设计【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c＝nV理解配制原理，把握整个配制过程。难点是误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c＝n26、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑饱和的碳酸氢钠溶液没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证检查装置气密性E装置中黑色CuO变成红色CO+CuOCu+CO2DE②【解析】

本题是探究CO还原性的实验设计题，利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，结合氧化铜变红色粉末和石灰水变浑浊来推测CO的还原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须干燥处理。【详解】(1)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液；(3)实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有的水汽会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断；(4)因存在气体制备，整套实验装置需密封，故实验前，需对整套装置进行气密性检验；(5)利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，可知道氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②。27、AC烧杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为AC，烧杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶