2026届黑龙江省黑河市逊克县第一中学高二上化学期中经典试题含解析

2026届黑龙江省黑河市逊克县第一中学高二上化学期中经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是()A．香叶醇含有碳碳双键、羟基官能团B．该结构含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，氧化反应、取代反应2、下列各组物质总质量一定时，不论以何种比例完全燃烧生成CO2和H2O的质量为恒量A．C6H6和C6H6OB．C4H8和C4H10C．C2H4O2和C6H12O6D．C3H8O3和C2H6O3、兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B．从D中分离出盐酸的方法为过滤C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有4种D．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用4、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是A．香茅醛存在顺反异构现象B．甲和乙互为同系物C．“甲→乙”、“乙→丙”分别发生了加成反应、氧化反应D．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种5、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应，一定能说明该反应以达到平衡状态的是（）A．气体总质量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO26、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．7、pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是A．c(CH3COONa)＞c(KCN)B．c(CH3COONa)＜c(KCN)C．c(CH3COONa)=c(KCN)D．无法确定8、甲、乙两种有机物的球棍模型如下，下列有关二者的描述中正确的是()A．甲、乙为同一物质B．甲、乙互为同分异构体C．甲、乙一氯取代物的数目不同D．甲、乙分子中含有的共价键数目不同9、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D10、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：11、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用煤生产水煤气B．用海带提取碘单质C．用石油裂解生产乙烯D．用蒸馏法淡化海水12、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标中正确的是()A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，)C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，)13、下列叙述正确的是()A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃不属于烃类D．卤代烃都可发生消去反应14、在某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%15、下列元素在一定条件下，能实现“”直接转化的元素是A．硅B．铝C．铁D．硫16、用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．聚合反应二、非选择题（本题包括5小题）17、在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B．镁C．银D．铂（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。21、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol・L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判断该分解反应已经达到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：________③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是________(填“增加”，“减少”或“不变”）。④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵变△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3・H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO2）时间的变化趋势如图所示。⑤计算时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平抑速率______。⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．根据香叶醇结构简式可知：该物质分子中含有不碳碳双键、羟基两种官能团，A正确；B．根据香叶醇结构简式可知：该物质分子中含有不碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴水褪色，B正确；C．香叶醇结构中含有碳碳双键、羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，C错误；D．香叶醇结构中含有碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应；含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，D正确；故合理选项是C。2、C【解析】本题主要考查混合有机物燃烧的相关计算。总质量一定的有机物混合物完全燃烧后，若生成CO2和H2O的质量为恒量，说明两种有机物中各元素的原子个数比为恒定值（即实验式相同）。【详解】由上述分析可知，A、B、D选项中两种有机物的实验式均不同，故当总质量相同、比例不同时，生成的CO2和H2O的质量会发生变化，则C中两物质的实验式相同，故答案为C。3、B【详解】A．实验时应先排尽装置内的空气，以防CH4与空气混合加热发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，让生成的Cl2排尽装置内的空气，再通甲烷，A正确；B．装置D中除含有盐酸外，还有难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4等密度比水大的有机物，所以分离出盐酸的方法为分液，B错误；C．装置C经过一段时间的光照射后，生成的有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl44种，C正确；D．装置B有均匀混合CH4和Cl2、控制气流速度(让二种气体按一定比例混合反应)、干燥混合气体等作用，D正确；故选B。4、D【解析】A、香茅醛碳碳双键的1个不饱和碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构，故A错误；B、甲中含有2个羟基，乙中含有1个羟基、1个醚键，甲乙结构不相似，不属于同系物，故B错误；C、“甲→乙”是羟基中H原子被甲基取代，属于取代反应，“乙→丙”为羟基的催化氧化，属于氧化反应，故C错误；D、甲中－CH2OH催化氧化后能得到﹣COOH，环上的羟基催化氧化得到羰基，则甲催化氧化后得到两种官能团；乙中连羟基的碳，其邻碳上都有氢原子，故乙的消去产物有两种，故D正确。故选D。5、B【详解】A．该反应无固体参与反应，故整个过程中气体总质量不变，A错误；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反应速率=逆反应速率，可以说明反应达到平衡，B正确；C．反应中途某一时刻，可能出现n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能说明反应达到平衡，C错误；D．生成1molSO2的同时生成1molO2，均指逆反应方向，不能说明反应达到平衡，D错误；答案选B。6、D【详解】A.HFH++F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；B.Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；C.=，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C项错误；D.=，因c(F-)减小，故增大，D项正确；答案选D。7、A【解析】酸性CH3COOH>HCN，所以同浓度溶液的碱性：CH3COONa<KCN，pH均为9的两溶液，物质的量浓度CH3COONa大于KCN，选项A正确，选BCD错误。答案选A。8、B【分析】由球棍模型可知有机物结构简式甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，据此解答该题。【详解】A．甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物质，故A错误；B．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；C．一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，甲、乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．甲、乙中化学键均为单键，二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D错误；故答案为：B。9、C【解析】根据元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合价的绝对值和各自原子的最外层电子数之和均满足8，所以分子中各原子均达8电子结构，故A正确；B.NCl3中N的价层电子对数为3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的价层电子对数为4+×（4-4×1）=4，两分子中中心原子都为sp3杂化，故B正确；C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素的2p轨道半充满，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故C错误；D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，HF分子间存在氢键，沸点HF>HCl，故D正确；答案选C。10、A【解析】A、甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，则电子式为，故A正确；B、键线式是用短线表示化学键，端点、交点是碳原子，而碳原子、氢原子不必标出，丙烯的键线式应为，选项中为2-丁烯的键线式，故B错误；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、乙基与羟基连接构成乙醇，选项中是甲醚的结构式，故D错误。故选A。11、D【解析】试题分析：A.用煤生产水煤气有新物质生成，属于化学变化，A错误；B.用海带提取碘单质中有新物质生成，属于化学变化，B错误；C.用石油裂解生产乙烯有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。考点：考查物质变化判断12、D【详解】原子1的坐标为()，则坐标系为，原子2在晶胞底面的中心，2的坐标为()；原子3在坐标系z轴所在楞的一半，3的坐标为(0，0，)，故选D。13、C【详解】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷为气体，故A错误；B.卤代烃不一定是通过取代反应制得，烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；C.卤代烃含有卤素原子，不属于烃类，故C正确；D.卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故D错误；故答案选C。14、A【分析】在某温度下，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，则K=1；在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，可得到反应左右两边的气体计量数的和相等，则a=1。【详解】A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反应：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，则转化率为60%，答案为A15、D【解析】A.硅只有+4价，所以只有一种氧化物，不符合转化关系，故A错误；B.铝和氧气反应生成氧化铝，铝没有变价元素，所以不符合转化关系，故B错误；C.铁和氧气反应生成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合转化关系，故C错误；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加热、催化剂条件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合转化关系，故D正确。故选D。16、B【解析】试题分析：乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水、洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，故选B。考点：考查有机物的结构与性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【点睛】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。20、B从右向左滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解析】分析：I.甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，利用该原电池电解氢氧化钠溶液，结合原电池、电解池的工作原理解答。II.乙装置是电解池，铁电极与电源正极相连，作阳极，铁失去电子，碳棒是阴极，氢离子放电，结合电极反应式以及电子得失守恒解答。详解：（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案选B。（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，SO42−会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH−－4e−=2H2O+O2↑和Fe－6e−+8OH−=FeO42−+4H2O；（5）X电极产生氢气，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mo