内蒙古乌海市2026届化学高一上期末质量检测试题含解析

内蒙古乌海市2026届化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl2、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”B．制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理D．胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一3、如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．与所含的分子数一定相等B．将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为C．与足量水反应转移电子D．高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为4、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．泥浆水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液5、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是A．铝表面失去光泽B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝6、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－17、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥8、一定质量的某铁的氧化物FexOy与100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反应完全，得到溶液Z。若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，反应需要标准状况下CO或H2的体积分别为V1和V2。下列说法正确的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的体积不能确定9、下列说法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+C．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D．碳酸钠是发酵粉的主要成分10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱11、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣12、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子 D．1H2与D2的化学性质几乎相同13、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶114、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl15、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是()A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:316、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。18、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。19、碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I－能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I－无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式______________。（2）步骤③操作所需要的玻璃仪器是______________、______________、__________________。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有________(填下面的序号)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步骤⑤的操作名称是__________、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色______(填“深”或“浅”)。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的__________(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液____(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。20、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。21、人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：(1)淀粉的摩尔质量为______________；(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。③用含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1NA，这是因为_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.CuCl2可以由铜和氯气直接反应得到；B.FeCl2不能直接由铁和氯气反应制得；C.MgCl2可以由镁和氯气直接反应得到；D.KCl可以由钾和氯气直接反应得到。答案选B。【点睛】变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。2、B【解析】

A．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；B．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故C正确；D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，本题的难点硫酸铁可以代替明矾作净水剂的原理理解。3、C【解析】

A.氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气物质的量无法计算，故A错误；B.4.6g钠的物质的量为0.2mol，和水反应生成0.1mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1mo1，即分子数多于0.1NA个，故B错误；C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故C正确；D.16.8g铁的物质的量为n==0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁转移电子为0.8NA个，故D错误；故选C。【点睛】此题易错点在于C项，铁和水蒸气反应生成Fe3O4，铁元素化合价既有+2价也有+3价，看作+进行计算。4、B【解析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。5、B【解析】

根据铝、氧化铝的性质，解释铝在空气中加热的现象。【详解】铝是银白色金属，易与空气中氧气反应，表面生成一薄层致密的氧化膜而失去光泽（A项正确），这层氧化膜可以保护内部的金属不被氧化；铝在空气中加热时不能燃烧，生成物是白色的氧化铝（B项错误、D项正确）；加热时外面的氧化铝呈固态（熔点2050℃）、里面的铝呈液态（熔点660℃），故“熔化的铝不滴落”（C项正确）。6、B【解析】

恰好反应时需要氢氧化钠最少，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2)，根据N原子守恒可知n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol，故氢氧化钠溶液最小浓度==mol/L，故选B。7、C【解析】

在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故选：C。8、C【解析】

FexOy与100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反应完全生成FeCl3、FeCl2中的一种或两种，根据已知条件无法确定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根据电荷守恒，可以确定FexOy中Fe元素所带正电荷的物质的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同质量的该铁的氧化物与CO或H2在高温下反应，最终生成单质Fe，该过程是氧化还原反应，FexOy作氧化剂得电子，Fe元素化合价下降到0价，则得电子的物质的量等于FexOy中Fe元素所带正电荷的物质的量为0.01mol，又因为CO或H2反应后分别生成CO2和H2O，都失去2个电子，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，需要标准状况下CO或H2的体积相等，即V1=V2==0.112L，故选C。9、C【解析】

A.碱是在水中电离出的阴离子只有的物质，碳酸钠属于盐而不是碱，A项错误；B.焰色反应呈黄色只能说明其中含有钠元素，要透过蓝色钴玻璃进行进一步观察才能说明有没有钾元素，B项错误；C.铜离子可以杀菌消毒，因此可用于游泳池的消毒剂，C项正确；D.发酵粉中的主要成分是碳酸氢钠，也就是小苏打，D项错误；答案选C。10、C【解析】

化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。答案选C。11、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；B、NaOH为强碱，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B正确；C、硫酸为二元强酸，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、KClO3是由K＋和ClO3－组成，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO3－，故D错误；答案选B。12、A【解析】

A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。13、D【解析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C、由反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D、反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确。答案选D。14、D【解析】

氧化还原反应中存在变价元素，非氧化还原反应中不存在变价元素。【详解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素发生价态变化，不合题意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素价态有升有降，不合题意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素发生了价态变化，不合题意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，无价态变化元素，符合题意。故选D。15、B【解析】

A.氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；B.该反应中1molO3反应中得到1mol×(2－0)=2mol电子，故B正确；C.该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；D.氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1，故D错误；故答案选B。16、B【解析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。18、碳氧镁铝三ⅢAO=C=OB与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】

由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简单氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。19、H2O漏斗烧杯玻璃棒AC萃取浅四氯化碳F【解析】

（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；（2）步骤③是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A．酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B．单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C．乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D．单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E．单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤⑤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤⑤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。20、分液漏斗酸性和还原性除去Cl2中混有的HCl气体安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

根据题中图示可知，A装置是制备氯气的装置；B装置用于除去氯气中的氯化氢杂质；C装置用于探究氯气与石灰乳反应制漂白粉的装置；D装置是安全瓶，起防止倒吸作用；E装置是尾气吸收装置，防止多余的氯气污染环境；据此解答。【详解】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方程式并