2026届湖北省宜昌市协作体高一化学第一学期期末联考试题含解析

2026届湖北省宜昌市协作体高一化学第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A． B．C． D．2、下列说法错误的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小B．O2和O3是氧元素的同素异形体C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱3、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移5、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH46、下列反应的离子方程式中，正确的是A．盐酸与饱和澄清石灰水反应:

H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑7、如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA．Q元素最简单氢化物呈正四面体形B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键D．M与Z形成的化合物属于离子化合物8、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1molClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂9、萃取在生产和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离中，需要应用萃取这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．从碘水中提取碘10、X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性:Y>Z>X；②单质的还原性:Y>Z>X；③对应离子的氧化性:X>Z>Y；④对应离子的还原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④11、中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是A．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法就是蒸馏B．《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操作方法是溶解、蒸发、结晶C．《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关D．《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰色反应12、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl- B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3- D．Ca2＋、Cl-、CO32-13、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN214、下列有关电解质的叙述正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质15、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液16、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+17、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO318、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)319、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③20、具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl22、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3产生CO2的量多D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多二、非选择题(共84分)23、（14分）A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为__________________________（2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________24、（12分）A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。25、（12分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童__元素含量偏低。（2）报告单中“μmol·L-1”是__（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出__（填“氧化性”或“还原性”）。（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如图：请回答下列问题：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列处理的操作步骤为__、洗涤、灼烧、冷却、称量。c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为__。d．下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是__。A步骤③所加氨水量不足B步骤④洗涤不充分C步骤④灼烧不充分26、（10分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_________________。27、（12分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。28、（14分）根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS请回答下列问题：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化剂b.还原剂c.既做氧化剂又做还原剂d.既不做氧化剂又不做还原剂（2）配平②的化学方程式___________________________________________（3）实验室制备SO2一般选用浓硫酸与Na2SO3反应。实验室制取SO2并检验其性质的装置与过程如下图：a.实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)b.分析下列装置中的现象分别为①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________d.若在制备SO2时改为用稀盐酸与Na2SO3反应，则可能产生的影响为______________29、（10分）I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

在强碱性溶液中，含大量的OH-，据此分析解答。【详解】A．HCO3-、OH-与Ba2+反应水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，故C正确；D．Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A，要注意HCO3-与OH-能够反应，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。2、D【解析】

A．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半径依次减小，故A正确；B．O2和O3是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；C．同一元素的不同核素，有相同的核外电子排布，所以化学性质相同，故C正确；D．同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，非最高价含氧酸则不一定，故D错误；故选：D。3、C【解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。4、C【解析】

A.由方程式知，如NH3过量则会与产物HCl反应生成NH4Cl，则若管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；B.Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2表现强氧化性，故B正确；C.该反应为置换反应，C错误；D.N元素的化合价由-3价升至0价，则生成1molN2有6mol电子转移，故D正确；答案选C。5、B【解析】

在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。6、A【解析】A.盐酸与饱和澄清石灰水反应，HCl与Ca(OH)2都可溶性强电解质，生成可溶性强电解质氯化钙，离子方程式为：H++OH-=H2O，正确；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，错误；C.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和水，生成的氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+属于原理错误；D.稀硫酸滴在银片上，不发生反应，属于原理错误。答案选A。7、D【解析】

W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Y最外层电子数a＋2，Z最外层电子数为a＋3，则有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q为C，W为Si，M为Al，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析。【详解】A.C的最简单氢化物是CH4，甲烷空间构型为正四面体，故A说法正确；B.W3X4的化学式为Si3N4，Si和N之间以单键形式结合，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B说法正确；C.形成的化合物中既含有离子键也含有共价键，该化合物属于铵盐，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C说法正确；D.M与Z形成的化合物是AlCl3，它属于共价化合物，故D说法错误；答案：D。8、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1molClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【点睛】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。9、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，采用蒸馏法；故A错；B.豆浆能透过滤纸，豆渣不能透过滤纸，可用过滤法分离豆浆和豆渣；故B错；C.海水晒盐时，水变为蒸气不断减少，食盐析出，其过程为蒸发结晶；故C错；D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选有机溶剂苯或四氯化碳从碘水中萃取碘；故D正确；故选D。10、D【解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，①根据上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3＋除外)。11、D【解析】

A.“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此法是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故A正确；B.KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故B正确；C.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，故C正确；D.S是非金属元素，不能发生焰色反应，故D错误；题目要求选错误的，故选D。12、A【解析】

A.Al3＋、Mg2＋、Cl-在水溶液中不反应，所以能大量共存，故选A；B.NH4+与OH-能反应生成弱电解质NH3·H2O，所以不能大量共存，故不选B；C.H＋与HCO3-反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故不选C；D.Ca2＋和CO32-反应生成CaCO3沉淀，所以不能大量共存，故不选D；13、B【解析】

A.10g氢气是5mol，而10g氧气是0.3125mol，则分子数不同，故A不正确；B.物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；C.标准状况下H2O不是气体，11.2L水的物质的量大于1mol，与0.5molBr2的物质的量不相等，故C不正确；D.224mLH2（标准状况）是0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，故D不正确；答案选B。14、B【解析】

A．液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电，则NaCl是电解质，故B正确；C．氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如SO2的水溶液导电，是因为生成亚硫酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。15、D【解析】

A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。16、C【解析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量时可能不含有Fe3+，D错误；答案为C。【点睛】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入C中向上走，则选用装置乙。17、B【解析】

A、硅酸盐指的是Si、O与其它化学元素结合而成的化合物的总称，根据青石棉的化学式，得出青石棉是一种硅酸盐产品，故A说法正确；B、硅酸盐中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶体，故B说法错误；C、按照硅酸盐写成氧化物形式，青石棉的化学式组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C说法正确；D、根据C选项分析，青石棉中含有＋2价的铁，与硝酸发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出1mol青石棉能还原1molHNO3，故D说法正确；答案选B。【点睛】复杂硅酸盐写成氧化物的形式按照：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子个数比符合原来的组成，各元素的化合价不能改变，同种金属元素，不同价态，低价在前，高价在后。18、C【解析】分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。详解：Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。19、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，其中在NH4＋中显－3价，NO3－中显＋5价，①不正确；②4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－1价硫都被氧化，其中铁的化合价从＋2价升高到＋3价，S元素的化合价从－1价升高到＋4价，②不正确；③2Cu＋O2△2CuO反应中还原剂是铜，氧化剂是氧气，所以Cu元素化合价升高总数与O元素化合价降低总数一定相等，③不正确；答案选D。20、C【解析】

①臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白，②二氧化硫为化合漂白，③活性炭是吸附漂白为物理变化，④过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性，故①④漂白原理相同，故选C。【点睛】本题考察了不同物质的漂白原理．了解漂白物质的性质，是解决此题的基础．易错点②二氧化硫为化合漂白，且过程可逆。21、D【解析】

除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，满足以上关系的只有选项D，故答案为D。【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂，本题解题关键是过量的碳酸钠能除去溶液中的Ca2+，还能除去外加过量的Ba2+。22、C【解析】

A、Na2CO3的俗名为纯碱、NaHCO3俗名小苏打，则Na2CO3、NaHCO3的俗称分别为纯碱、小苏打，故A正确；

B．相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则溶解度为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol，与过量酸反应时，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均为1mol，即放出CO2的质量相等，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；

D、根据碳守恒可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量一样多，故D正确；

故选：C。二、非选择题(共84分)23、O2Cl2催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液【解析】(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为O2、Cl2(或氧气、氯气)；(2)反应①为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子，故答案为铁粉；KSCN溶液。点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不能判断为高锰酸钾，因为没有加热的反应条件。24、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。25、铁（或Fe）浓度还原性将Fe2+全部氧化为Fe3+过滤BC【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。【详解】(1)根据体检报告单，铁(或Fe)元素含量偏低，故答案：铁(或Fe)；(2)报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案：浓度；(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起了还原作用，表现了还原性，故答案：还原性；(4)由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+溶液氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。a.双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为将Fe2+全部氧化为Fe3+；b.步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案：过滤；c．根据流程图可知：每片b克，10片补血剂为10b，最终可制得Fe2O3ag，若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数==，故答案：；d.A.步骤③所加氨水量不足，铁离子沉淀不完全，生成的氢氧化铁减少，氧化铁质量减少，测定结果偏低，故A错误；B.步骤④洗涤不充分，会导致氧化铁的质量偏大，测得的铁元素质量分数偏大，故B正确；C.步骤④灼烧不充分，会导致氧化铁固体的质量偏大，铁元素质量分数偏大，故C正确；故答案：BC。26、饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯气，防止污染环境防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸。（2）铁粉与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁。（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中。（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水，所以选饱和食盐水除去氯化氢，题中指出以干燥的Cl2为原料，所以还要除去氯气中混有的水蒸气，且不引入新的杂质，故选浓硫酸，因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气；氯化氢、水蒸气和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合在加热时会发生爆炸，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸。（2）铁粉与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应，所以可用碱石灰处理尾气，空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入E中，所以可作干燥剂，故答案为吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入E中。（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。27、