2026届龙岩市重点中学化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2026届龙岩市重点中学化学高二第一学期期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液能与A1反应产生H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、MnO4－、NO3－B．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－2、如下图所示的5个容器里盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④3、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变4、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3 D．加水5、恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部6、关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是()A．配体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀7、相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H28、下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣19、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C10、下列说法正确的是()A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA11、利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2g12、下列属于放热反应的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O13、在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：实验编号温度／℃起始时物质的量／mol平衡时物质的量／moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是A．①中，若5min末测得n（M）=0.050mol，则0至5min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B．③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C．800℃，该反应的平衡常数K=2.0D．反应焓变H>014、某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。下列分析正确的是A．该分子所有原子可能共面B．与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C．该有机高分子的链节为D．该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液15、下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O B．生石灰和水C．盐酸和氢氧化钠溶液 D．木炭和氧气16、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．2molN2 B．含NA个分子的Cl2C．标准状况下11.2L的CH4 D．6gH2(H2摩尔质量为2g·mol-1)17、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉18、下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A．不锈钢 B．水泥 C．橡胶 D．陶瓷19、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑20、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院21、下列各组物质中全属于烃的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H622、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。25、（12分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴27、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为__________。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有____________________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________________K2（填“<”“>”或“＝”）；②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B．v(H2)正＝3v(N2)逆C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。29、（10分）Ⅰ．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是_________________。（4）第三阶段平衡常数K3的计算式____________________。Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据溶液性质和离子间的反应分析判断。【详解】能与A1反应产生H2的溶液，可能呈酸性（必无NO3－），也可能呈碱性（可有NO3－）。A项：无色溶液中不可能有MnO4－（紫红色）等有色离子，A项错误；B项：当溶液呈酸性时不可有NO3－，当溶液呈碱性时不可有NH4＋、Mg2＋，B项错误；C项：Al3+与HCO3-发生双水解反应不能大量共存，当溶液呈酸性时不可有HCO3－、NO3－，当溶液呈碱性时不可有Al3＋、HCO3－，C项错误；D项：当溶液呈酸性时不可有NO3－，但当溶液呈碱性时K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－可以大量共存，D项正确。【点睛】在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气；在碱性溶液中NO3－比较稳定。2、D【分析】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀，③为原电池，锌做负极，铁被保护，④为电解池，铁做阴极，被保护，⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。【详解】①为形成微小原电池；②为原电池，铁做负极，被腐蚀；③为原电池，锌做负极，铁被保护；④为电解池，铁做阴极，被保护，腐蚀最慢；⑤为电解池，铁做阳极，被腐蚀，且最快。所以腐蚀由快到慢的顺序为⑤>②>①>③>④。故选D。3、B【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，故A错误；B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的c(H＋)浓度增大，平衡向逆向移动，但由于温度不变KW不变，故B正确；C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸电离的H＋抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，故C错误；D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，且溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误；故答案为B。4、D【详解】A．，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；B．加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O⇌+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；C．，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；D．，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；故选D。5、A【解析】①NO的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故正确；②单位时间内生成n

mol

O2的同时必定生成2n

mol

NO，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；故选A。点睛：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变是判断平衡的重要依据。本题的易错点为②，根据方程式生成nmolO2的同时一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反应速率。6、C【分析】[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体为Cl-、H2O，提供孤电子对，中心离子是Ti3+；配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误；B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O中配离子是[TiCl(H2O)5]2+，配位体是Cl-和H2O，中心离子是Ti3+，故B错误；C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，内界配离子是Cl-为1，外界离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确；D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；故选C。7、B【详解】题中四个反应均为放热反应，△H<0；且反应放出热量越多，△H越小；A.生成物水的状态不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1>△H2，错误；B.反应物硫的状态不同，固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，即△H2＞△H1，正确；C.各物质状态一样，后一个反应的量是前一个反应的2倍，所以△H相应增加，因该反应为放热反应，所以△H1>△H2，错误；D.各物质状态一样，后一个反应的量是前一个反应的2倍，所以△H相应增加，因该反应为放热反应，所以△H1>△H2，错误；综上所述，本题选B。8、B【详解】A．燃烧热中水为液态，甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B．中和反应为放热反应，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1，故B正确；C．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．物质的量与热量成正比，则1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ•mol﹣1，故D错误；故选B。9、A【解析】A.该反应有气体参与，所以增大压强能够增大反应速率，A正确；B.升高温度能加快化学反应速率，B不正确；C.增大物质A的浓度，会加快反应速率，C不正确；D.A与B不能100%转化为C，可逆反应总有一定的限度，D不正确。本题选A。10、A【解析】A.白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个P－P键，124g白磷的物质的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P键为6NA，A正确；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C键为1.5NA，B不正确；C.12g金刚石中n（C）=1mol，金刚石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金刚石中含有的C－C键的个数2NA，C不正确；D.60gSiO2物质的量为1mol，二氧化硅中平均每个硅原子形成的Si－O键的个数为4，则60gSiO2中含Si－O键的个数为4NA，D不正确；答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体结构的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力。11、D【详解】A.根据4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出负极为Na，正极为多壁碳纳米管(MWCNT)，则电流流向为MWCNT→导线→钠箔，故A正确；B.放电时，正极是CO2得到电子变为Na2CO3，其电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正确；C.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发，故C正确；D.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，负极质量减少0.2mol×23g∙mol−1=4.6g，正极3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸钠和0.05mol碳，正极质量增加0.1mol×106g∙mol−1+0.05mol×12g∙mol−1=11.2，因此两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g，故D错误。综上所述，答案为D。【点睛】根据反应方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合价进行分析，升高的为负极，降低的为正极。12、C【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、铝热反应，绝大多数化合反应。【详解】焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。【点睛】本题考查放热反应、吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。13、B【解析】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L•min），故A错误；B.该反应前后气体总体积相同，压强对平衡无影响，③和②的投料比相同，即两次平衡是等效的，达到平衡时Y的转化率与②相同，为0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正确；C.X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）起始浓度（mol/L）0.010.0400转化浓度（mol/L）0.0080.0080.0080.008平衡浓度（mol/L）0.0020.0320.0080.008实验②中，该反应的平衡常数K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C错误；D.由①和②可知温度升高时，平衡时n（M）下降，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH＜0，故D错误。故选B。14、C【解析】结构模型中最小的原子为氢原子，较大的原子为碳原子，黑色的原子为氧原子，所以该有机物为。因为分子中存在饱和碳原子，所以不可能保证所有原子共平面，选项A错误。与该单体互为同分异构体的羧酸类有机物就是含有5个碳原子的羧酸（其中应该还有另外的一个结构带有1个不饱和度），5个碳原子的羧酸（戊酸）已经有4种了（丁基连羧基就是5个碳的羧酸，丁基有4种），再考虑到另外的一个不饱和度，所以该同分异构体一定多于4种，选项B错误。将该单体加聚得到高分子，所以其链节为，选项C正确。该高分子为聚酯类物质，酯基在强酸或强碱条件下都会水解，所以选项D错误。15、A【详解】A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生的反应为吸热反应，故A选；B.生石灰和水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不选；C.盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，故C不选；D.木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不选；故选：A。16、C【详解】将各选项中的量都转化成物质的量，由N=nNA可知，物质的量越小，所含的分子数越少，A．2molN2的物质的量为2mol；B．含NA个分子的Cl2的物质的量为1mol；C．标准状况下11.2L的CH4的物质的量为=0.5mol；D．6gH2(H2摩尔质量为2g·mol-1)的物质的量为=3mol；所以物质的量最小的是C，故选C。17、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积，反应速率都是增大的，即选项ACD正确。加入硝酸铜后，NO3－具有氧化性和锌反应得不到氢气，不正确。答案选B。18、C【详解】A.不锈钢即铁的合金，是一种无机金属材料，A项错误；B.水泥是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，B项错误；C.橡胶是有机高聚物，因分子量较大属于高分子材料，C项正确；D.陶瓷和水泥一样，是一种硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D项错误；答案选C。19、D【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe═Fe2++2e-，错误；B．氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应，如果电解质溶液呈碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，错误；C．粗铜精炼石，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极连接原电池正极、阴极连接原电池负极，所以粗铜连接原电池正极，纯铜连接原电池负极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-═Cl2↑+2e-，正确；答案选D．20、A【解析】A．俗话说是药三分毒。虽然药物能治病，但大部分药物都会有一定的毒副作用。正确。B、青霉素具有杀菌力强、毒性低的特点，临床应用广泛。但青霉素易致过敏反应.使用青霉素时，必须先做过敏试验才可以进行静脉注射。C．阿司匹林主要作用是解热镇痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是应用最早，最广和最普通解热镇痛药抗风湿药。长期服用或大量服用则其抑制前列腺等错误。D、不同的病因可能具有相同的症状，如果生病了在不明病情的情况下自己去药店买药，可能会导致因延误疾病的最佳时机而危机生命。错误。答案选A。21、D【分析】一般含碳元素的化合物叫做有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等；仅由碳、氢两种元素组成的化合物叫做烃，据此分析。【详解】A．CH4是最简单的有机物，属于烷烃，C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)都属于烃的衍生物，故A不符合题意；B．CH4、C2H4都属于烃类，H2CO3不属于有机物，也不属于烃类，CH3Cl属于烃的衍生物，属于氯代烃，故B不符合题意；C．C2H2和C6H6都属于烃，H2O2不属于有机物，也不属于烃类，CCl4属于有机物，属于烃的衍生物，故C不符合题意；D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6都属于烃类，故D符合题意；答案选D。22、B【解析】A、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合；B、氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合；C、氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合。D、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合；答案选B。二、非选择题(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【点睛】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。26、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。27、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。28、0.01mol/(L.min)50%CD＞BC2＞【分析】本题主要考查化学平衡的相关知识。(1)根据题意可用反应速率公式计算氨气的反应速率，再根据反应速率之比等于系数之比计算v(N2);利用浓度变化量之比等于化学计量数之比,计算反参加反应的氢气的物质的量,据此计算转化率；(2)平衡后，若提高H2的转化率，需平衡正向移动，应从影响平衡的因素考虑，如改变浓度、温度、压强等；(3)根据平衡状态的判断根据判断,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，正反应是气体体积减小的放热反应；化学平衡常数,正反应平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数,根据浓度商和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向。【详解】(1)5min时反应达到平衡，,所以，根据反应速率之比等于系数之比,则前5分钟的平均反应速率；5分钟时反应达到平衡，根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知生成0.2mol氨气消耗氢气的物质的量为0.3mol，所以氢气的转化率为0.3mol÷0.6mol×100%=50%；(2)若提高H2的转化率，需要平衡正向移动，则：A.加入催化剂，只能改变反应速率，不改变平衡移动，因此不能提高氢气的转化率，故A不符合题意；B.该反应正反应是一个气体体积减小的反应，增大容器体积，即减小压强，平衡逆向移动，降低了氢气的转化率，故B不符合题意；C.该反应ΔH<0，即为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，可提高氢气的转化率，故C符合题意；D.加入