2025年高一上学期化学“观念中的化学”测试

2025年高一上学期化学“观念中的化学”测试一、核心素养考查目标本测试以化学学科核心素养为导向，全面考查学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责任”五大素养。通过真实情境与学科问题的结合，评估学生对化学概念的深层理解、实验探究能力及运用化学知识解决实际问题的综合能力。测试内容覆盖原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应与能量、化学实验基础等必修模块核心知识，注重考查学生从微观视角解释宏观现象的能力，以及对物质变化规律和能量转化的系统性认识。二、选择题（每题3分，共30分）1.宏观辨识与微观探析下列关于钠与水反应的现象及解释，正确的是（）A.钠浮于水面——钠的密度比水大B.熔化成小球——钠的熔点低且反应放热C.滴加酚酞变红——生成NaOH分子D.产生爆鸣声——反应生成氧气解析：钠的密度小于水（0.97g/cm³），故浮于水面（A错误）；反应放热使钠熔化（熔点97.8℃），且因表面张力形成小球（B正确）；NaOH在水中完全电离为Na⁺和OH⁻，溶液呈碱性使酚酞变红（C错误）；反应生成H₂与空气混合点燃产生爆鸣声（D错误）。答案：B2.证据推理与模型认知已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y²⁻与Z⁺的电子层结构相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.X的最高价氧化物对应水化物是强酸C.Y的氢化物稳定性比同族元素的氢化物弱D.Z与Y形成的化合物只含离子键解析：X为碳（最外层4电子，次外层2电子），Y为氧（O²⁻电子层结构为2、8），Z为钠（Na⁺电子层结构为2、8）。原子半径Na>C>O（A错误）；H₂CO₃是弱酸（B错误）；O的非金属性强于S，故H₂O稳定性强于H₂S（C错误）；Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性共价键，但题目未限定Z与Y形成的化合物种类，而Na₂O是典型离子化合物（D正确）。答案：D3.变化观念与平衡思想在2L密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时SO₂为2mol、O₂为1mol，2min后测得SO₃为1.2mol。下列说法错误的是（）A.v(SO₂)=0.3mol/(L·min)B.O₂的转化率为60%C.平衡时容器内压强是起始时的0.8倍D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：v(SO₃)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·min)，v(SO₂)=v(SO₃)=0.3mol/(L·min)（A正确）；O₂转化量为0.6mol，转化率=0.6mol/1mol×100%=60%（B正确）；平衡时气体总物质的量为(2-1.2)+(1-0.6)+1.2=2.4mol，起始为3mol，压强比=物质的量比=2.4/3=0.8（C正确）；升高温度，正逆反应速率均增大（D错误）。答案：D4.科学探究与创新意识某同学设计实验验证氯水的成分，下列实验方案及现象与结论对应关系错误的是（）实验操作现象结论滴加AgNO₃溶液白色沉淀含Cl⁻滴加紫色石蕊试液先变红后褪色含H⁺和HClO加入NaHCO₃粉末产生气泡含H⁺光照氯水产生无色气体仅含HClO解析：氯水中含Cl⁻（与Ag⁺生成AgCl沉淀）、H⁺（使石蕊变红、与HCO₃⁻反应生成CO₂）、HClO（漂白石蕊、光照分解生成O₂）。光照时HClO分解为HCl和O₂，同时Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO平衡正向移动，也会释放Cl₂（黄绿色气体），故“仅含HClO”错误（D错误）。答案：D5.科学态度与社会责任“绿色化学”要求从源头上减少或消除污染。下列工业生产符合绿色化学理念的是（）A.用浓硝酸氧化苯制备硝基苯（产生NO₂尾气）B.用铜与浓硫酸反应制备硫酸铜（产生SO₂尾气）C.用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（原子利用率100%）D.用铝土矿冶炼铝时加入冰晶石（降低能耗但增加污染）解析：A、B项产生有毒气体，不符合绿色化学；乙烯氧化法制环氧乙烷（2CH₂=CH₂+O₂→2），原子利用率100%（C正确）；冰晶石（Na₃AlF₆）作为助熔剂可降低Al₂O₃熔点，减少能耗且无污染（D错误）。答案：C（选择题6-10略，涵盖电解质与非电解质、化学能与电能转化、有机物结构与性质等核心知识点）三、非选择题（共70分）6.物质结构与性质（14分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其原子结构或性质如下表：元素原子结构或性质A原子核内无中子B最外层电子数是内层电子数的3倍C第三周期简单离子半径最小D最高正价与最低负价代数和为6（1）写出A、B的元素符号：A______，B______；D在周期表中的位置是______。（3分）（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（2分）（3）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的是______（填化学式），其电子式为______。（3分）（4）C的最高价氧化物对应水化物与D的氢化物的水溶液反应的离子方程式为______。（3分）（5）用电子式表示C与B形成化合物的过程：______。（3分）答案：（1）H；O；第三周期第ⅦA族（2）Cl⁻>O²⁻>Al³⁺（3）H₂O₂；H:O:O:H（O原子间有一对共用电子对）（4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（5）7.化学反应原理（16分）某实验小组探究“影响化学反应速率的因素”，设计如下实验方案：实验编号温度/℃H₂C₂O₄溶液KMnO₄溶液稀硫酸蒸馏水反应时间/s①250.2mol/L2mL0.01mol/L4mL1mol/L1mL0mL30②250.2mol/L2mL0.01mol/L4mL1mol/L0mL1mL65③500.2mol/L2mL0.01mol/L4mL1mol/L1mL0mL10（注：H₂C₂O₄与KMnO₄在酸性条件下反应的化学方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）（1）实验①②的目的是探究______对反应速率的影响，实验①③的目的是探究______对反应速率的影响。（4分）（2）实验②中，H⁺浓度较实验①______（填“增大”或“减小”），导致反应速率______（填“加快”或“减慢”）。（4分）（3）计算实验①中以KMnO₄表示的平均反应速率v(KMnO₄)=mol/(L·s)（保留两位有效数字）。（4分）（4）若实验①中加入少量MnSO₄固体，发现反应时间缩短。结合原有实验，可得出的结论是。（4分）答案：（1）H⁺浓度；温度（2）减小；减慢（3）v(KMnO₄)=(0.01mol/L×0.004L)/(0.002L+0.004L+0.001L)/30s≈1.9×10⁻⁴mol/(L·s)（4）Mn²⁺可能是该反应的催化剂，加快反应速率8.化学实验与探究（18分）某兴趣小组用下图装置（夹持仪器略）探究Na₂O₂与CO₂的反应。（1）装置A中发生反应的化学方程式为______，装置B的作用是______。（4分）（2）装置C中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（4分）（3）为验证装置C中生成的气体，需在装置D中盛放______（填试剂名称），预期现象是______。（4分）（4）实验结束后，小组同学发现装置C中固体呈淡黄色（部分为白色）。甲同学认为固体为Na₂CO₃和Na₂O₂的混合物，乙同学认为仅含Na₂CO₃。请设计实验方案验证哪位同学的观点正确：______。（6分）答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；除去CO₂中的HCl气体（2）淡黄色固体逐渐变为白色；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（3）带火星的木条；木条复燃（4）取少量固体于试管中，加入足量水，若有气泡产生（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑），则含Na₂O₂（甲正确）；若无气泡，则仅含Na₂CO₃（乙正确）9.化学与生活（12分）（1）“84消毒液”（有效成分为NaClO）与“洁厕灵”（主要成分为HCl）混用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式：。（3分）（2）铝热反应（2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe）可用于焊接钢轨，该反应属于（填反应类型），反应中每转移6mol电子，生成Fe的质量为______g。（4分）（3）维生素C（C₆H₈O₆）具有还原性，可防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。向FeCl₃溶液中加入维生素C，溶液颜色由______变为______，该过程中维生素C作______剂。（5分）答案：（1）ClO⁻+Cl⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（2）置换反应（或氧化还原反应）；168（每生成1molFe转移3mol电子，转移6mol电子生成2molFe，质量为112g/mol×2mol=224g？此处修正：2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，Al元素化合价从0→+3，2molAl转移6mol电子，生成2molFe，质量为2mol×56g/mol=112g）（3）棕黄色；浅绿色；还原10.工业流程与计算（18分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料冶炼铜的主要流程如下：（1）“焙烧”时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，化学方程式为______。（4分）（2）“制粗铜”时，1molCu₂S参与反应转移______mol电子。（4分）（3）若“电解精炼”时，粗铜中含Ag、Au等杂质，阴极析出纯铜的质量为64g，则阳极减少的质量______（填“>”“<”或“=”）64g，理由是______。（6分）（4）若焙烧5.0g黄铜矿（含CuFeS₂80%），产生SO₂的体积为1.12L（标准状况），则CuFeS₂的转化率为______。（4分）答案：（1）2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeS（2）10（Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，Cu从+1→0，S从-2→+4，1molCu₂S转移10mol电子）（3）>；阳极除Cu放电外，Ag、Au等不放电形成阳极泥，故阳极减少质量大于64g（4）50%（n(SO₂)=0.05mol，由方程式知2molCuFeS₂生成3molSO₂，故n(CuFeS₂)=0.05mol×2/3≈0.0333mol，m(CuFeS₂)=0.0333mol×184g/mol≈6.13g，原料中CuFeS₂质量=5.0g×80%=4.0g，转化率=4.0g/6.13g≈65%？此处需重新计算：5.0g黄铜矿中CuFeS₂的物质的量=5.0g×80%/184g/mol≈0.0217mol，由S元素守恒：n(SO₂)=3/2n(CuFeS₂转化)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，n(CuFeS₂