浙江省名校协作体联盟2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析

浙江省名校协作体联盟2026届化学高二上期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量C．混合气体的密度 D．单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB2、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是(

)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3、下列有机物命名正确的是A．1,3,4—三甲苯B．2—甲基—2—氯丙烷C．2—甲基—1—丙醇D．2—甲基—3—丁炔4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、5、下列说法不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3稳定 B．Na2CO3,NaOH

均能与盐酸反应C．Na、Na2O2在空气中不稳定 D．Na2CO3与H2O反应能产生O26、海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件8、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)39、下列过程包含化学变化的是（）A．碘的升华 B．粮食酿酒 C．氨气液化 D．积雪融化10、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部11、在Fe3O4中，铁元素的化合价是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+312、的两种酸溶液各取，分别加水稀释到，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，则均为弱酸C．若，则为弱酸，为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等13、下列关于烯烃的化学性质的叙述正确的是()A．烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应B．烯烃不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应D．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯14、下列有关合金的性质的说法正确的是①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解④合金具有各成分金属性质之和A．①② B．①③C．① D．③④15、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深17、“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是A．1molCCl4的体积为22.4LB．1molN2含有6.02×1023个氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．标准状况下，1molH2的体积为22.4L18、关于下列各装置图的叙述不正确的是A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀19、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取20、某精细化工厂，将棉花加工成很细的颗粒结构，然后把它添加到食品中去，可改变食品的口感，使食品易加工成型，降低人体获得的热量等，这是因为纤维素A．是人体重要营养物质B．在人体中可水解成葡萄糖C．不能被所有动物吸收D．不能被人体吸收，但可促进消化21、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．二氧化硅 B．金刚石 C．大理石 D．石墨22、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。25、（12分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体26、（10分）Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；(2)该操作是否一定有误差?______________________；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。试剂：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。27、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28、（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。29、（10分）已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。请回答下列问题：（1）化合物B的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。（2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。（3）列说法正确的是__________。A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和DB．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、反应物A（s）是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断已达到平衡状态，故A错误；B项、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断已达到平衡状态，故B错误；C项、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，A是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相对分子质量增大，所以能已达到平衡状态，故C正确；D项、单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB，都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，所以不能判断已达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。2、D【详解】将纯水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积变大，pH变小，，纯水呈中性，故选D。3、B【解析】试题分析：A的命名应该为1，2，4-三甲基苯，B正确；醇的命名要先找出最长碳链，在指明羟基的位置，C应该为2-丁醇；炔烃命名是要从离碳碳三键最近的一端开始编号，故D应该为3-甲基-1-丁炔。考点：有机物的命名。4、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。5、D【分析】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；B、碳酸钠、氢氧化钠都能与足量盐酸反应，产物都有氯化钠和水；C、Na能与氧气等反应、Na2O2在空气中水和二氧化碳反应；D.Na2CO3与H2O反应生成Na2CO3·10H2O，但不能产生O2。【详解】A、碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故A正确；B、碳酸钠能与足量盐酸反应，产物有氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化钠能与足量盐酸反应，生成氯化钠和水，故B正确；C、Na能与氧气等反应、Na2O2在空气中水和二氧化碳反应，均不稳定，故C正确；D、Na2CO3与H2O反应生成Na2CO3·10H2O，但不能产生O2，故D错误；故选D。6、C【详解】A.海藻灼烧应该选择坩埚，不能在烧杯中进行，A错误；B.过滤要用过滤器，但装置图中缺少玻璃棒引流，B错误；C.用四氯化碳萃取碘水中的I2单质，要使用分液漏斗，分液漏斗下口紧靠在烧杯的内壁，C正确；D.分离沸点不同的物质用蒸馏方法，温度计不能伸入到液面下，要在蒸馏烧瓶支管口附近，D错误；故合理选项是C。7、A【详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断开和形成都伴随着能量的变化，A说法正确；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，B说法错误；C．化学反应分为吸热反应和放热反应，则不一定都要放出能量，C说法错误；D．放热反应的发生需要一定的条件，如可燃物的燃烧，需要点燃或加热，D说法错误；答案为A。8、C【详解】A选项，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯离子，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，只含极少量氢氧根离子；B选项，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根离子、极少量氢氧根离子，氢氧根离子就等于纯水电离出的氢氧根离子；C选项，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水解，因此比A、B中氢氧根离子多，消耗得碳酸根离子数目与生成的碳酸氢根离子数目相等，故阴离子数目最多；D选项，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中阴离子数目较少；综上所述，答案为C。9、B【分析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，据此解答。【详解】A.碘的升华，是固态的碘变成气态的碘的过程，在这一过程中，只有碘的状态的改变，没有新物质生成，故碘的升华是物理变化，A项错误；B.粮食酿酒是粮食经过发酵变成了酒，在这一过程中，有新物质酒精生成，故是化学变化，B项正确；C.氨气液化是氨气通过降温加压变成液态氨气的过程，此过程没有新物质生成，只是氨的状态改变，故是物理变化，C项错误；D.积雪融化是固态的雪变成液态水的过程，此过程没有新物质生成，只是水的状态改变，故是物理变化，D项错误；答案选B。10、A【详解】根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。11、D【解析】Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，氧元素化合价为-2价，FeO中铁元素的化合价是+2价，Fe2O3中铁元素的化合价是+3价，故在Fe3O4中，铁元素的化合价是+2、+3，答案选D。12、B【详解】A．由图示可知，稀释相同的倍数，HA的pH大于HB，则HA酸的酸性比HB酸的酸性强，故A错误；B．若，则稀释100倍后的pH均小于3，则HA、HB酸均为弱酸，故B正确；C．若，则为强酸，为弱酸，故C错误；D．由图示可知，稀释相同的倍数，HA的pH大于HB，HA的酸性强于HB，则起始时两种酸的物质的量浓度关系为，故D错误；答案选B。13、C【详解】A．烯烃都含有碳碳双键，因此烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了加成反应，故A错误；B．烯烃都含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．在催化剂作用下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应，故C正确；D．不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误。综上所述，答案为C。14、C【分析】(【详解】（1）合金与各组成金属相比,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大,机械性能好,有些金属具有较强的抗腐蚀性,故正确;(2)组成合金的元素种类不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一样,例如生铁和钢,合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制,故错误;(3)镁铝都能与盐酸反应,能完全溶解,故错误;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,故错误;答案：C。【点睛】(1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制;(3)镁铝都能与盐酸反应;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的加和。15、D【解析】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。16、C【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则二氧化硫的转化率降低，不能提高单位时间SO3的产量，与题给矛盾，故A不选；

B.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，故B不选；C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢的原理：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子浓度增大可以使平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；

D.应该是先变深后变浅，前面变深不是平衡移动，而是容器体积变小，气体浓度变大，所以颜色变深了。后来变浅是因为压强变大，平衡移动，NO2往N2O4移动，NO2浓度又减小，所以颜色变浅了。故D不选。

故答案选C。17、A【详解】A.标准状况下CCl4不是气体，1molCCl4的体积不是22.4L，故A符合题意；B.1molN2含有6.02×1023个氮分子，故B不合题意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合题意；D.标准状况下，1molH2的体积为22.4L，故D不合题意。故选A。【点睛】解答本题要注意气体摩尔体积的适用条件：必须是在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，注意标况下物质是否是气态，若不是气态，则不适用；解题时还要注意物质的微观结构，弄清分子、离子、原子和电子等微粒数之间的关系。18、B【详解】A.用装置①精炼铜，根据电流方向可知a电极是阳极，b电极是阴极，则a极为粗铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，A正确；B.装置②中铁是负极，铜是正极，总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，被保护，C正确；D.装置④中铁在浓硫酸中钝化，铜是负极，铁是正极，因此铁钉几乎没被腐蚀，D正确；答案选B。19、B【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。20、D【解析】人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动,促进消化,有通便功能。21、A【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A。22、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1价，则水解产物是Ba(OH)2和H2O2，A正确；B.PCl3中P和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，所以分别结合水电离出的OH－和氢离子，产物是H3PO3和HCl，B错误；C.A14C3中碳元素是－4价，则水解产物是Al(OH)3和CH4，C正确；D.CH3COCl的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【点睛】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。25、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。【详解】(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的，因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1mL、4mL、4mL；(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，减少其损耗及有利于它的分层析出和提纯；故选BD；(3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；(4)用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选B。【点睛】乙酸乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出。不能用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯会在碱性条件下水解。26、错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若是中性溶液,稀释不会产生误差氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol·L-1硫酸溶液强弱<2<a<5【分析】根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误；根据溶液呈现酸、碱、中性，判断稀释对其影响；根据弱电解质加水可以促进电离，判断H+或OH-浓度的变化情况；根据测定pH值，判断溶液的浓稀；根据稀释相同倍数，pH的变化情况判断酸性的强弱。【详解】I．（1）用pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中pH试纸用水湿润，相当于将原溶液稀释，将使所得pH值出现误差；答案为错误；该学生测得的pH值是稀释后的pH值；（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变；答案为操作错误，但不一定产生误差，若是酸或碱溶液，稀释后溶液的PH值发生了变化，则必然会造成误差，若中性溶液稀释不会产生误差；（3）用水润湿相当于稀释碱液，则所测的pH偏小，由于稀释会促进弱电解质的电离，故氨水的PH误差小，因为在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；答案为氢氧化钠，在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子，使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小，误差小；（4）硫酸为强酸，完全电离，0.1mol•L-1的硫酸和0.01mol•L-1的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2mol•L-1、0.02mol•L-1，pH=-lgc(H+)，氢离子浓度越大，pH越小，所以pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸，操作为用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸；答案为能，用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液，点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol•L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH值改变3个单位的为强酸，pH改变值小于3个单位的为弱酸，根据图知，稀释1000倍时，A的pH=5、B的pH<5，则A是强酸、B是弱酸，因为在稀释过程中B继续电离出H+而使溶液的pH小于A，将A再稀释100倍，酸稀释后仍显酸性，故pH<7，答案为A是强酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀释后其pH应小于5，故2<a<5；答案为2<a<5。27、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管，滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。【点睛】本题考查中和滴