河南省安阳市三十六中2026届高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

河南省安阳市三十六中2026届高三上化学期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl2、下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)3、下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)4、在北京新机场这座宏伟的“超级工程”建设中化学材料发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是A．高韧薄层沥青罩面 B．高强度耐腐蚀钢筋C．隔震橡胶垫 D．超高分子量聚乙烯纤维5、下列有关实验描述错误的是A．取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B．乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C．为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D．除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液6、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④7、以下事实不能用元素周期律解释的是（）A．向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C．工业生产硅单质原理：D．Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢8、下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl39、下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有还原性———冶炼金属假酒中毒———由甲醇引起

假盐中毒———由黄曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁———易引起贫血

缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症

缺碘———易得甲状腺肿大去除衣服上的油污———用汽油洗涤

热水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状A．A B．B C．C D．D11、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A．25℃时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B．25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1012、某有机物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．能发生缩聚反应B．能发生消去反应C．1molX最多消耗5molH2D．1molX最多消耗2molNa13、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A．A B．B C．C D．D14、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是()A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为NAC．标准状况下，4.48L酒精所含的分子数目为0.2NAD．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1mol三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为NA16、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B．可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C．进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D．熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行17、下列说法不正确的是A．醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素B．工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯C．植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化18、化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．1molX最多能与3mol反应 B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面C．用溶液可以区分X、Y D．X、Y分子中手性碳原子数目不相等19、含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③20、下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO321、下列有关说法错误的是A．金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同B．浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成22、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C．离子半径从大到小的顺序为D>B>CD．元素B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强二、非选择题(共84分)23、（14分）从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α—非兰烃，与A相关反应如图：已知：（1）H的分子式为___。（2）B所含官能团的名称为___。（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有__种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为___。（4）B→D，D→E的反应类型分别为___、___。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：___。（6）写出E→F的化学反应方程式：___。24、（12分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii.(1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_________25、（12分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。（4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。（5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。a.能否置换出铝盐溶液中铝b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中c.单质与氢气化合的难易程度d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。26、（10分）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______27、（12分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：

实验操作

实验现象

I

打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

II

用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液变为红色。

III

打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

IV

一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

……

V

打开活塞a，通入一段时间空气

————

请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：①实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。②由实验得出的结论是_______________________。（5）实验反思①实验操作V的目的是_______________________________________。②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。28、（14分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。29、（10分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中含有的化学键类型有____________。（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。②X的液态氢化物的电子式__________________。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2B．Y单质常温下是气体，R单质是固体C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物D．自然界中存在Y单质不存在R单质

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e−∼2LiCl，每转移0.2mol电子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。2、C【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：；升高温度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。【详解】A．酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2＋生成，最终趋于稳定，故A正确；B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K逆增大，K正减小，B正确；C．强酸滴定强碱，当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，故图像不符，C错误；D．曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C时，一定有V(正)>V(逆)，故D正确；答案选C。【点睛】酸性KMnO4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn2＋，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸与强碱的滴定，在pH=7发生突变。3、D【详解】A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；B．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B错误；C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正确；故答案为D。4、B【解析】A项、沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，故A错误；B项、钢筋是铁合金，属于无机材料，故B正确；C项、天然橡胶和合成橡胶是有机高分子材料，故C错误；D项、聚乙烯纤维是合成有机高分子材料，故D错误；故选B。5、B【解析】A、铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定，在加热条件下易分解成氨气和水，氨气能使石蕊试纸变蓝，所以该实验能证明溶液中一定含有NH4+，故A不符合题意；B、乙酸乙酯制备实验中，要将导管口悬于饱和碳酸钠溶液上面，为防倒吸，故B符合题意；C、物质中的碳碳双键结构易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高锰酸钾，若溶液褪色，证明苯中含有碳碳双键结构，若溶液不褪色，证明苯中不含有碳碳双键结构，故C不符合题意；D、CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应，而H2S可被酸性高锰酸钾氧化，因此可用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。6、A【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H

+）=1.0×10

-13mol•L

-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。【详解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。综上所述，本题正确答案为A。7、C【详解】A．向溶液中通入氧气后生成浅黄色硫沉淀，反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故A可以用元素周期律解释；B．Na、Si位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，Na易失去电子，则氯与钠形成离子键，Si不易失去电子，氯与硅形成共价键，故B可用元素周期律解释；C．C、Si位于同主族，从上到下，非金属性减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，工业生产硅单质原理：反应中C是还原剂，Si是还原产物，还原性C＞Si，不能比较单质的氧化性强弱，故C不能用元素周期律解释；D．Na、Mg位于同周期，从左向右金属性减弱、非金属性增强，金属性：Na＞Mg，元素金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，故D能用元素周期律解释；答案选C。【点睛】元素周期律除了原子半径，金属性，非金属性同主族，同周期的递变规律外，还有元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强；元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强等。8、C【详解】A．铁和硫单质在加热条件下反应生成FeS，可以由单质反应制得，故A不符合题意；B．硫和氧气在点燃的条件下燃烧生成SO2，可以由单质反应制得，故B不符合题意；C．铜和硫单质在加热条件下生成Cu2S，不能由单质反应制得，故C符合题意；D．铁和氯气在燃烧条件下反应生成FeCl3，可以由单质反应制得，故D不符合题意；答案选C。【点睛】硫的氧化性不是很强，一般把金属氧化成低价化合物。9、C【详解】A、取样→灼烧→溶解→过滤→加入氧化剂H2O2→萃取、分液→蒸馏得到碘单质，故A错误；B、制备乙烯，温度迅速上升到170℃，水浴加热达不到此温度，故B错误；C、通常认为是Cl－替代了O2－的位置，生成可溶性AlCl3，破坏氧化膜，故C正确；D、蛋白质溶液加入（NH4）2SO4，降低蛋白质的溶解度使之析出，是盐析，是可逆过程，而Cu2＋是重金属离子，破环蛋白质的活性，不可逆，故D错误；故选C。10、B【详解】A项，N2中含氮氮三键，键能大，性质稳定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，CO具有还原性，可冶炼Fe等金属，A项正确；B项，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人双目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假盐中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然气引起的，B项错误；C项，铁是构成血红蛋白的必须元素之一，缺铁易引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松症，缺碘易得甲状腺肿大，C项正确；D项，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗涤，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除热水瓶中的水垢，把煤做成蜂窝状，增大接触面积，使煤燃烧更旺，D项正确；答案选B。11、D【详解】A.25℃时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=11的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为，pH=4，A正确；B.25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为，溶液的pH=3，B正确；C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol/L，溶液的pH=3，C正确；D.25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根，氢离子浓度约为2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正确；答案选D。12、C【详解】A.含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，A正确；B.含有羟基能发生消去反应，B正确；C.醛基和苯环能与氢气发生加成反应，1molX最多消耗4molH2，C错误；D.羟基和羧基能与钠反应，1molX最多消耗2molNa，D正确；答案选C。13、A【详解】A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。14、C【解析】混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，但是根据②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余，据此解答。【详解】混合物发生反应：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②数据可知，继续增大混合物的质量，气体的体积增大，说明实验①中盐酸有剩余、固体混合物完全反应。若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，根据实验①的数据可知，生成3.36L二氧化碳需要固体混合物的质量为9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，说明实验②中盐酸完全反应、固体混合物有剩余。A．由上述分析可知，实验①中的固体不足，完全反应，盐酸有剩余，选项A正确；B．若②中盐酸有剩余，继续增大混合物的质量，气体的体积会增大，由②③数据可知，在实验中气体的体积不变，说明实验②中盐酸完全反应，选项B正确；C.由于①中盐酸过量，固体不足，所以不能根据①可以计算出盐酸的物质的量浓度，选项C错误；D．加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，根据H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再计算出NaHCO3质量，最后根据NaHCO3质量与总质量的比得到NaHCO3的质量分数，选项D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查混合物的计算。根据二氧化碳的体积变化判断盐酸是否完全反应是解题关键，侧重于考查学生对元素、化合物知识掌握及数据分析和处理能力，较好的考查学生的思维能力。15、B【解析】A、1mol氯气发生歧化反应，转移的电子数目为NA；B、C2H4和C4H8的最简式为CH2，依据最简式计算混合气体中的碳原子个数；C、标准状况下，酒精是液体，不是气体；D、氢氧化铁胶体中是多个Fe（OH）3的聚合体。【详解】A项、氯气与水反应属于可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，转移电子数小于0.1NA，故A错误；B项、C2H4和C4H8的最简式为CH2，最简式CH2的物质的量为1mol，含有碳原子的物质的量为1mol，含有碳原子数为2NA，故B正确；C项、标况下酒精是液体，无法根据体积求算其物质的量，故C错误；D项、l个氢氧化铁胶体中含有多个Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数没有NA个，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键。16、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏，故A正确；B.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液，容易引起温度计水银球破裂，故B错误；C.进行中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，造成测定结果不准确，故C错误；D.熔化氢氧化钠固体若在玻璃坩埚中进行，则氢氧化钠与玻璃坩埚中的二氧化硅发生反应，故D错误。故选A。17、A【详解】A．人造纤维是用某些线型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶剂或制备成衍生物后溶解于溶剂生成纺织溶液，之后再经纺丝加工制得的多种化学纤维的统称；根据人造纤维的形状和用途，分为人造丝、人造棉和人造毛三种。重要品种有粘胶纤维、醋酸纤维、铜氨纤维等，人造纤维不是纤维素，故A错误；B．煤不含有苯和甲苯，工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯，故B正确；C．植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故C正确；D．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，是蛋白质发生了盐析，属于物理变化，故D正确；故选A。18、D【详解】A.X中含有苯环和羰基，都与氢气发生加成反应，则1molX最多能与4mol反应，故A错误；B.一分子Y中含有3个亚甲基，还有一个碳原子形成四个共价单键，所以碳原子不可能共平面，故B错误；C.X、Y均不含有酚羟基，无法用溶液区分，故C错误；D.X中没有手性碳原子，Y中有一个手性碳原子，手性碳原子数不相等，故D正确；故选：D。19、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO)=×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n(NO)=×=mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，则mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范围为：n≤m≤n，②③⑤都符合，故选C。20、A【分析】氧化还原反应中反应物中氧化剂化合价下降，还原剂化合价升高以此判断。【详解】A.H2O中H化合价由+1到0价，化合价下降，H2O做氧化剂，故A选；B.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故B不选；C.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故C不选；D.SO2与H2O反应没有化合价的改变为非氧化还原反应，故D不选。故答案选：A。21、A【解析】A项，金属Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金属Mg与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确。22、A【解析】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A项错误；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项正确；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为D>B>C，C项正确；D，非金属性：O>S，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D项正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、C10H20羧基、羰基4加成反应取代反应CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O【分析】根据A的分子式以及信息和A与酸性高锰酸钾溶液反应的生成物结构简式可知A的结构简式为，则B的结构简式为CH3COCOOH。B与氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为CH3CHOHCOOH，D与HBr发生羟基上的取代反应生成E，则E的结构简式为CH3CHBrCOOH。D分子中羟基和羧基，2分子D反应生成G，则根据G的分子式可知G的结构简式为，据此分析作答；【详解】（1）由H的结构简式可知，H分子式为C10H20；（2）B的结构简式为CH3COCOOH，所含官能团为羧基、羰基；（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共计4种；其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为；（4）由上述分析知B发生加成反应生成D；D发生取代反应生成E；（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式为；（6）根据以上分析可知E→F的化学反应方程式为：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。24、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)②的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)①的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则③的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。25、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相对原子质量极性键非极性分子bd，证明碱性O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N【分析】根据元素在周期表中的位置分析可知，A为H元素，D为C元素，E为O元素，G为Na元素，Q为Si元素，M为S元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构与性质的关系分析作答。【详解】（1）根据可知，某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则该元素为Na，其原子结构示意图为；R为Cl元素，原子序数为17，其最外层电子排布式为：；电子排布式为：1s22s22p63s23p5，不同的能级所具有的能量不同，故原子核外有5种能量不同的电子；每个电子的运动状态均不相同，因此Cl原子最外层有7种不同运动状态的电子；（2）元素Fe的原子序数为26，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相对原子质量；（3）Ar的原子结构示意图为：，则上述元素中，与Ar具有相同电子层结构的微粒为S2－和Cl－，因同周期中，具有相同电子层结构的简单粒子核电荷数越小，其半径越大，故两者的大小顺序为：；（4）M、D分别是S和C，两者形成的化合物为CS2，由2对碳硫双键形成的直线型结构，是由极性键组成的非极性分子；D、Q的最高价氧化物形成的晶体分别是CO2和SiO2，因CO2分子晶体，而SiO2为原子晶体，则熔点较高的是SiO2；（5）表中金属性最强的元素为Na，与Al相比：a.Na在盐溶液中首先与水反应，不会置换出铝，不能作为判断依据，a项错误；b.能否溶解在NaOH中，说明NaOH为强碱，可作为判断依据，b项正确；c.单质与氢气化合的难易程度，是判断非金属性强弱的依据，c项错误；d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度，体现了金属的活动性强弱，即金属性强弱，d项正确；故答案为bd；（6）先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失，说明NaOH溶解了，其化学方程式为：，故碱性比较：NaOH＞，即金属性：Na＞Al；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N，故答案为，证明碱性；O与N是同周期元素且O在N的右边，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性O大于N。26、cNaHCO3强CaCl2溶液NaHCO3加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2过滤【详解】(1)碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c，溶液变浑浊可说明，故答案为c；(2)碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管④中装入的固体应该是NaHCO3，故答案为NaHCO3；(3)由上述实验可知，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，故答案为强；(4)碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸钠与盐酸反应先不生成气体，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，则等物质的量浓度与同浓度盐酸反应速率快的为NaHCO3，故答案为NaHCO3；(6)碳酸氢钠不稳定，除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质可以用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤即可达到目的，故答案为CO2；过滤。27、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化，其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。加入KSCN溶液，显红色。在硝酸和Fe(NO3)2的反应中，硝酸作氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以硝酸的氧化性强于Fe3+。装置A产生的SO2进入B中，和B中的Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+作氧化剂，SO42-是氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于SO42-，从而可以得出酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱。【详解】（1）加入铁粉的目的是为了防止亚铁离子被氧化。化学方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）实验I中，Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色；（4）实验IV是检验B中反应后的溶液中是否