2026届河北省秦皇岛市高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2026届河北省秦皇岛市高一化学第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，1.12LH2O所含的原子数为0.1NAC．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAD．71gCl2与水反应时，转移的电子数为2NA2、下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中3、下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．硅酸钠 D．碳酸钠4、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应C．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化5、下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列有关氯气的叙述正确的是()A．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉C．将Cl2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力D．在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应7、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液8、下列分散系中，是胶体的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C．将蔗糖加入水中，边加边振荡D．将花生油滴加入水中，边加边振荡9、下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥10、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu11、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13、下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是()A．SiO2能导电,可用于制造光导纤维B．金属Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷剂D．浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输14、下列对于硝酸的认识正确的是()A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C．硝酸能与金属反应放出氢气D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质16、影响气体体积大小的主要因素是A．微粒的种类 B．微粒本身的大小C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离17、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O18、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下：下列说法中错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀D．“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂19、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素20、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤21、下列仪器中一般不用作反应容器的是()A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒22、某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品，小组提出的设想或对原理的理解不正确的是（）A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝C．调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期D．正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。24、（12分）(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。25、（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条26、（10分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）27、（12分）某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_____反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。28、（14分）下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。（3）装置B中盛放的试剂是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）装置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。29、（10分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。（2）反应II的化学方程式是______________，X中一定含有的物质是________。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.常温常压下，11.2L氧气的物质的量无法求出，应为标准状况，A错误；B.标准状况下，1.12LH2O为液态，无法求出物质的量，B错误；C.1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，C正确；D.Cl2与水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误。2、B【解析】

A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的结构也可作催化剂的载体，C项正确；D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；答案选B。3、A【解析】

A．氯化铝是强酸盐，二氧化碳与氯化铝不反应，A符合题意；B．碳酸比氢氧化铝酸性强，二氧化碳与偏铝酸钠反应可生成氢氧化铝、碳酸钠，B不符合题意；C．碳酸比硅酸酸性强，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，C不符合题意；D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，D不符合题意。故答案为A。4、D【解析】

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，该过程属于置换反应，故A正确；B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应，故B正确；C.“烈火焚烧若等闲”所体现的是石灰石（主要成分碳酸钙）受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确；D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选D。5、A【解析】

A．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；D．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；故答案为：A。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。6、D【解析】

A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；B．制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；C．将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故C错误；D．常温下，溶于水的部分Cl2与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；答案选D。7、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。8、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液，故A错误；B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C.将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故C错误；D.将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故D错误。故选B。9、C【解析】

在实验室里进行蒸馏操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故选：C。10、A【解析】

必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，据此分析判断。【详解】A．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需加氧化剂才能进行，故A选；B．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故B不选；C．SO→SO2中，S元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故C不选；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需加还原剂才能进行，故D不选；故选A。11、A【解析】

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。12、A【解析】

汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法；乙醇与水互溶，但沸点相差较大，分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏；溴单质易溶在有机溶剂中，分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取，答案选A。13、D【解析】

A.SiO2不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故A错误；B.金属Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作合金，不单独使用，故B正确；C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以可用钢制容器储存、运输，故D正确。故选D。14、D【解析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO2气体，故C错误；D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；故选D。【点睛】此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以不生成氢气。15、D【解析】

A.过程①是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确；B.由于操作①后得到有机物沉淀，则加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；C.氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；D.碘易升华，则过程②要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D错误；答案选D。16、D【解析】

对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选；B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选；C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选；D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选；故选D。17、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四离子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析。【详解】制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H+和Cl-，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H+和Cl-；答案选B。18、B【解析】

由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。【详解】A．分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确；B．步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误；C．由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确；D．氯气可与I-反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确；故答案选B。19、D【解析】

同一周期，越往右原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数越多。金属性越弱，非金属性越强，据此分析。【详解】A．原子半径应为：甲>乙>丙，故A错误。B．最外层电子数应为：丙<丁，故B错误。C．若甲、乙、丙均是金属，金属性越强，其氢氧化物碱性越强。则氢氧化物碱性：甲>乙>丙，故C错误；D．丙的非金属性比乙强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是比乙更活泼的非金属元素，故D正确；故选D。20、C【解析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。21、D【解析】

A．试管可用于少量物质的反应容器，故A不选；B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B不选；C．烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C不选；D．量筒用于一定体积溶液的量取，不可用于反应容器，故D选；故答案选D。22、C【解析】

A．铁为负极，被氧化生成Fe2+，Fe2+具有还原性，可制成小包装用于糕点的脱氧剂，选项A正确；B．铁与氧气、水形成原电池反应，铁生锈的过程是放热反应，选项B正确；C．反应放热，不能降低温度，选项C错误；D．正极上氧气得电子被还原，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项D正确．答案选C。二、非选择题(共84分)23、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀,B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。24、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。25、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查实验方案设计与评价，（1）利用MnO2和浓盐酸制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；装置A制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，如果C中发生堵塞，装置A继续产生气体，装置中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）验证氯气是否具有漂白性，先应是湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，因为是U型管，盛放的干燥剂应为固体，因此选项d正确。26、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反应的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；⑦n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。27、分液漏斗干燥锌粒与硫酸方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。【详解】（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O；(4)酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。28、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O0.2mo