江苏省南通市如东中学、栟茶中学2026届化学高一上期中考试模拟试题含解析

江苏省南通市如东中学、栟茶中学2026届化学高一上期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO32、在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：23、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA4、下列叙述中正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．电解质都是易溶于水的化合物D．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电5、铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变为蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O26、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36LB．常温下，500mL2mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NAC．1.8gNH4＋的离子中含有的质子数为0.1NAD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA8、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有COB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2+D．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl-9、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/LH2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是A．2c1＝c2B．2c2＝c1C．c1<c2<2c1D．c2>2c110、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C． D．11、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D12、下列叙述正确的是()A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质13、下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中14、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐15、下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣16、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_________G_________（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：________，化学方程式为___________（4）写出物质E的一种用途________________________________。（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。19、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：（1）写出A中反应的化学方程式________。（2）B中选用的试剂是_______，其作用是_______；C中选用的试剂是________，其作用是_______。（3）装置E的目的是________，写出E中发生反应的化学方程式：_________。（4）但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。20、(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mLⅡ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:①需要量取浓硫酸_______mL②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________A．容量瓶洗涤后未干燥B．量取溶液时,仰视刻度线C．装入试剂瓶时,有少量溶液溅出D．没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些21、在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D错误，A正确。答案选A。2、A【解析】

根据阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，因气体的摩尔体积Vm相同，所以气体的体积之比等于气体的物质的量之比，再结合分子构成及公式n==计算得出结论。【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(CH4)所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，则n(O2)：n(CH4)=5：2，根据V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案选A。3、D【解析】

1mol任何粒子中的粒子数称为阿伏加德罗常数，符号NA，单位mol-1。A.题目中“等物质的量的N2和CO”，其物质的量未必是1mol，故所含的分子数未必是NA，A项错误；B.每个“CuSO4·5H2O”中含有4+5×1=9个氧原子，则0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子物质的量=0.1mol×9=0.9mol，即氧原子数目为0.9NA，B项错误；C.一定量的任何气体体积决定于温度和压强，本选项未明确N2和H2所处的温度和压强是否相同，所以无法计算它们的体积比，C项错误；D.根据=V(aq)·CB，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，每个“NH4NO3”含有2个氮原子，所以0.1molNH4NO3中含有0.2mol氮原子，即氮原子数为0.2NA，D项正确；答案选D。4、D【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融状态下，均不导电，则蔗糖是非电解质，因蔗糖溶液是混合物，所以蔗糖溶液不是电解质，故A错误；B.NaCl和HCl都是电解质，氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电；HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，但HCl属于共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故B错误；C.电解质不一定都是易溶于水的化合物，例如：BaSO4等难溶物也是电解质，溶解性和是否为电解质无关，故C错误；D.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离出自由移动的离子而导电，故D正确；本题答案为D。【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，自身能电离出自由移动的离子，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、氨气、大多数有机物等。5、C【解析】

在氧化还原反应中，氧化能力：氧化剂>氧化产物，所以只要发生氧化还原反应，一定存在此氧化性关系。【详解】①适量铋酸钠溶液，溶液呈紫红色，表明反应生成KMnO4，从而得出氧化性：NaBiO3>KMnO4；②过量的双氧水，紫红色消失，产生气泡，表明双氧水被氧化为O2，从而得出氧化性：KMnO4>H2O2；③适量KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，表明双氧水将I-氧化为I2，从而得出氧化性：H2O2>I2；综合以上分析，可得出氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选C。【点睛】氧化性具有传递性，当氧化性A>B，B>C时，则氧化性A>C；同样，还原性也有此规律。6、B【解析】

A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D.Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A.食盐水与水垢不反应，A错误。B.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D.漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。7、A【解析】

A.2.7g铝的物质的量为0.1mol，根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝与足量盐酸反应生成0.15mol的氢气，在标况下的气体为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故A正确；B.溶液中Na2CO3的物质的量n=cV=2mol·L－1×0.5L=1mol，而1molNa2CO3中含有2mol钠离子，故含Na＋数目为2NA，故B错误；C.1.8gNH4＋离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含有11个质子，故1.8gNH4＋离子中含有的质子数为1.1NA，故C错误；D.标准状况下，水是液体，故不能使用气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。故选A。8、C【解析】

A.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中可能有CO，也可能是或者是，故A错误；B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO或者是，故B错误；C.Cu2+使溶液为蓝色，故C正确；D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中可能有Cl-或者CO，故D错误；故选：C。9、D【解析】等质量上述两种硫酸溶液，由于2w1＝w2，所以溶质质量2m1＝m2，溶质的物质的量2n1＝n2，而且溶液密度ρ1<ρ2，溶液体积V1>V2，因此，溶液物质的量浓度2c1<c2，故选D。10、C【解析】

A.图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；B.图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；C.图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；D.图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；答案选C。11、B【解析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。12、D【解析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质；A项错误；C.SO3的水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能够导电，H2SO4是电解质，不能证明SO3是电解质，C项错误；D.CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离，所以CuSO4是电解质，D项正确；答案选D。13、A【解析】

A．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，故A正确；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D．次氯酸具有不稳定性，见光易分解，所以氯水（含有次氯酸）应保存在棕色试剂瓶中，氯水中有盐酸，铁与盐酸反应，氯水不能保存在钢瓶中，故D错误；故选A。14、D【解析】

碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选D。15、A【解析】试题分析：A、硫酸氢钾是强电解质，完全电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，正确，选A；B、碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，错误，不选B；C、硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子，硝酸根离子符号写错，不选C；D、氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，错误，不选D。考点：电离方程式的判断【名师点睛】电离方程式的书写注意强弱电解质的区别，强电解质的电离方程式用=，弱电解质的电离方程式用可逆符号。同时要注意酸式盐的电离方程式的书写，例如硫酸氢钠完全电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子。16、C【解析】

A．碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；B．碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；C．碱性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潜水艇供氧剂或漂白剂NA或6.02×1023【解析】

B为氧化物且常温下为无色液体，B为H2O。E为淡黄色固体，E为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na，G为Fe(OH)2。（2）反应①的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反应②的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+O2Na2O2，最终得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，参与反应的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。18、10g、【解析】

通过①得出铵根离子物质的量，通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，通过③及离子共存分体得出不含的离子，通过④分析含有的微粒及物质的量。【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则，如为BaCO3，，则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为xmol、ymol，则，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，则说明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,则,因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案为10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol，故答案为K+；Cl－；0.1mol。19、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去A中产生的气体中含有的HCl气体浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯气，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之间增加一个含氯化钙的干燥管【解析】

用MnO2和浓盐酸制得的氯气中混有HCl和水蒸气，必须先除去HCl气体、再除掉水蒸气，接着干燥纯净的氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，最后进行尾气处理。【详解】⑴A装置是实验室制备氯气的反应原理，因此A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C装置是除掉杂质气体HCl和水蒸气，应先除掉HCl气体，再除掉水蒸气，因此B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体；C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分别是；饱和食盐水；除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制备氯化铜后，由于氯气过量，会污染环境，因此装置E的目的是吸收氯气，防止污染，E中发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分别为：吸收氯气，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，蓝色说明装置中存在水，分析前后装置，前面已经除掉水蒸气，说明水蒸气是后面来的即E中倒过来的，改进方案：