山西省大同市第三中学2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案

山西省大同市第三中学2026届化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得2、将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，无明显现象3、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞显无色的溶液4、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3

种D．4种5、下列有关电池叙述正确的是A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D．太阳能电池主要材料为二氧化硅6、下列有机物中属于醇的是（）A． B． C． D．7、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是()A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧8、某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况10、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH411、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．NH4ClC．AlCl3D．Na2CO312、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是A． B．与盐酸的相同C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强13、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体14、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是A．它有两种同分异构体 B．它有4种同分异构体C．它只有一种结构 D．它是平面分子15、铅蓄电池的电池反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阴极的电极反应为PbSO4(s)＋2e－="Pb(s)"＋SO42－(aq)D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大16、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是A．12CH4(g)＋O2(g)＝12CO2(g)＋H2O(l)ΔH=B．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH=−890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=−890kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=−890kJ/mol17、下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动18、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A．A B．B C．C D．D19、短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:X>Y>QB．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多20、用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．锥形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示剂D．第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视21、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验22、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3二、非选择题(共84分)23、（14分）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。24、（12分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出26、（10分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：装置A的作用是________试管①中发生的主要反应有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)A．B．C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。27、（12分）某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。28、（14分）①的名称是（用系统命名法命名）_____________，生成顺式聚合物的结构简式是_______________________。②聚合物的单体是__________________。①写出与足量溴水反应的化学方程式__________。②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式________。有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：已知：a.b.①B的结构简式是_____________________________。②A→E的化学方程式是_________________________________________。③D和F反应生成X的化学方程式是_____________________________。写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。已知：a.；b.羧基活化苯环的间位，____________29、（10分）能源是人类共同关注的重要问题，甲烷是一种洁净的能源。甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—HH—HC≡OO—H键能/kJ·mol－14134361076463则△H1=___________kJ·mol－1用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示t/min0123n(H2)/mol6.03.42.02.0①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)②下列说法正确的是___________(填字母序号)。a.达平衡后往容器中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动b.降低温度，该反应的平衡常数变大C．容器内气体密度不变，反应达到最大限度d.图中压强p1>p2③200℃时，该反应的平衡常数K=___________。甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时，通入甲烷的电极为___________极，其电极反应式为______________________，通入氧气的电极反应式为：___________。

参考答案一、