2025 年高职化学专业基础（化学专业知识）下学期期末测试卷

2025年高职化学专业基础（化学专业知识）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、单项选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸钡D.水2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.某元素原子的最外层电子数为2，则该元素（）A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.共价化合物中一定不含有离子键C.含有离子键的物质一定是离子化合物D.离子化合物中一定不含有共价键5.下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl₂溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL5mol/LKClO₃溶液6.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.化学平衡是一种动态平衡C.对已达到平衡的反应，改变压强，平衡一定发生移动D.平衡状态是指反应不再发生的状态9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水玻璃属于混合物C.液氯属于纯净物D.氢氧化铁胶体属于纯净物2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第一、二、三周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素4.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化C.放热反应不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件下也能发生5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物的熔沸点一般较低D.有机物都不溶于水三、填空题（总共5题，每题4分，将正确答案填在横线上）1.在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol，质量为______g。2.写出下列物质的化学式：（1）小苏打______；（2）熟石灰______。3.某元素的原子序数为16，其原子结构示意图为______，该元素在周期表中的位置是______。4.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氯气______；（2）乙烯与溴水反应______。5.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡，若增大压强，则平衡向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。四、简答题（总共2题，每题10分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。2.请说明原电池的工作原理，并写出铜锌原电池的电极反应式和总反应式。五、计算题（总共1题，10分）将10g碳酸钙加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。答案：一、1.C2.C3.D4.BC5.A6.C7.C8.B9.A10.B二、1.BC2.ACD3.AC4.ABD5.AC三、1.0.5；222.（1）NaHCO₃；（2）Ca(OH)₂3.；第三周期ⅥA族4.（1）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br5.正反应方向四、1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大，反应速率越快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热能使过氧化氢分解速率加快。（3）催化剂：能加快反应速率，如二氧化锰能催化过氧化氢分解。（4）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应。（5）反应物的表面积：增大反应物表面积，反应速率加快，如块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状碳酸钙与盐酸反应快。2.原电池工作原理：将化学能转化为电能。在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属或能导电的非金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极。铜锌原电池中，负极（锌）：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极（铜）：2H⁺+2e⁻=H₂↑；总反应式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。五、解：设生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。CaCO₃+2HCl=CaCl₂