四川省南充市高级中学2026届高二上化学期末经典试题含解析

四川省南充市高级中学2026届高二上化学期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼属于A．单质 B．氢化物 C．有机物 D．氧化物2、下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)3、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n4、下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH－)<c(H+)的溶液5、温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为A．1B．13C．12D．106、下列叙述中不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C．苯酚可用来消毒杀菌D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃7、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H68、等质量的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H129、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-10、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)11、已知某反应

在密闭容器中进行，在不同温度和及压强

和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，12、近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是()A．处理废弃物——烟灰、烟蒂B．治理污染点——通风，排除烟雾C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D．杜绝污染物——禁烟、戒烟13、①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1的盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②14、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者15、在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是A． B． C． D．16、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅­硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：(也可表示为：)有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式____________________________（任写两种即可）。18、Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。(4)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为______。19、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。20、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。21、“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。I:利用太阳能促进燃料循环使用的原理如图所示，其中过程ⅰ的主要反应如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反应①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列对过程i、ⅱ的描述中正确的是______。a.过程i、ⅱ中能量转化形式是:太阳能→化学能→热能b.经过上述一个循环后不会产生新物质c.经过上述一个循环后放出O2将反应④补充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。①a是直流电源的_______极。②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为:__________。③用离子方程式表示吸收NO的原理____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、D5、B6、B7、D8、A9、A10、D11、B12、D13、A14、D15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反应H2C＝CH—C≡C—CH＝CH218、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O19、②③3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计