上海市度嘉定区2025年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

上海市度嘉定区2025年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛2、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料3、下列有关中和滴定实验的说法正确的是A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同D．如图乙所示液面的读数为18.20mL4、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．AlCl35、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线B．溶液的导电性：b＞a＞cC．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ6、pH＝2的A、B两种一元酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时,A是弱酸,B是强酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>27、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华8、属于短周期的一组元素是A．Al、Si B．Mg、Fe C．O、K D．S、Br9、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E10、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。A．⑵⑷⑺B．⑵⑷⑹C．⑴⑶⑸D．⑷⑸⑹11、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快12、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42-B．I-C．HCO3-D．NH4+13、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为

A． B．C． D．14、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件在接触处易生锈D．银制奖牌久置后表面变暗15、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．难挥发B．有吸水性C．常温下能使铁片钝化D．保存在无色试剂瓶中16、关于水解应用的说法，错误的是()A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油17、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H618、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是A．B中导气管里形成一段水柱 B．B中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀19、下列实验操作或装置符合实验要求的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置ⅣA．装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成20、下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物21、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针 B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山22、某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__个方向，原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式__；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__，位于__纵行。F元素的电子排布式为__，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__（填周期和族）。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。25、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。26、（10分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。27、（12分）温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。28、（14分）I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1写出反应②平衡常数的表达式____________________________。工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH229、（10分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应Ⅰ：△H＝反应Ⅱ：在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内时，说明反应已达平衡C．当容器内时，说明反应已达平衡D．当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时，的平衡常数K表达式________。③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。A．使用催化剂B．将反应生成的及时移出C．充入稀有气体D．投料比不变，增加反应物的浓度E.降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、B4、D5、C6、D7、D8、A9、C10、B11、B12、D13、D14、D1