陕西省渭南市潼关县2026届化学高一上期末复习检测模拟试题含解析

陕西省渭南市潼关县2026届化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．Mg(OH)2悬浊液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．Fe(OH)3胶体2、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+3、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中 B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉 D．新制氯水放在棕色试剂瓶中4、有一铁的氧化物样品，用50mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O115、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出6、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液7、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂8、关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水10、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原11、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO12、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应 B．胶体聚沉C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应13、下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－14、所示装置能达到目的的是()A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性15、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()A． B． C． D．16、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学反应方程式：_________________________②C→D的离子反应方程式：_________________________18、已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________；反应④的离子方程式为___________；反应⑦的化学方程式为_____________。19、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。

(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。

(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。20、实验室用下图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须________________。(2)装置B的作用是_______________，装置C中盛装的液体是________________。(3)在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________、__________________________。(4)若为FeO和Fe2O3物质的量之比1∶1的固体混合物，反应完全后，U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为______________。(5)U型管E右边连接干燥管F的目的是________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(6)铁的化合物的固体或溶液中常常混有需要除去的杂质，试对下列物质(括号内为杂质)，使用合适的试剂或分离方法除杂。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。21、回答下列问题：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

胶体能产生丁达尔效应，均此解答。【详解】A.Mg(OH)2悬浊液属于浊液，不能产生丁达尔效应，A不选；B.稀盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，B不选；C.K2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，D选；答案选D。2、C【解析】

A.Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选；B.Cu2+和OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四种离子不反应，能大量共存，故选；D.H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选。故选C。【点睛】掌握离子共存问题的判断方法，能发生复分解反应即生成沉淀或气体或水等物质的都不能共存，能发生氧化还原反应的也不能共存。同时注意看题干是否存在限定条件，如无色或酸性或碱性等。3、A【解析】

A．钠和水剧烈反应，钠不能保存在水中，钠与煤油不反应且密度大于煤油，应该保存在煤油中，A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能长期置于敞口烧杯中，B正确；C．硫酸亚铁中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为+3价，加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，C正确；D．新制氯水中含有HClO，光照下会分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，D正确；故选A。4、A【解析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，该样品的化学式为：Fe4O5，故A正确；故选A。5、D【解析】

A.蒸馏过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；D.为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选D。【点睛】萃取剂的选择有以下几个原则：1.不互溶，与原溶液中溶剂不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶质要更容易溶解在萃取剂中；3.不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取剂有苯、四氯化碳、汽油等。6、B【解析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不选；B.先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显红色，可知Fe2+被氧化为Fe3+，证明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B选；C.若只有Fe2+，加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，同时含有少量的Fe3+和大量Fe2+，现象相同，故C不选；D.只滴加KSCN溶液，只能检验是否存在Fe3+，故D不选；故选B。【点睛】进行离子的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据离子的特征颜色和特征反应去查出要检验的离子。因此，离子检验的关键是熟练掌握各离子的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。7、C【解析】

根据阴离子的还原性强弱顺序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；则A、因为Cl2的氧化性强于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正确；B、因为Cl2在碱液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2在碱液中能生成CN-和CNO-，故B正确；C、根据氧化性顺序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C错误；D、氯气在化学反应中常做氧化剂，(CN)2、(SCN)2的化学性质与氯气很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化剂，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查拟卤素知识、氧化还原反应、离子方程式的书写等，需要学生对已知信息应用进行提取和利用，注意把握题中信息，“拟卤素”与卤素单质的性质相似。8、A【解析】

A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。9、D【解析】

A．HCl气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项正确；B．NO2可以与NaOH发生反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；C．Cl2可以与NaOH反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，C项正确；D．O2不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D项错误；答案选D。10、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。11、B【解析】

A．在无色溶液中不可能含有有色离子Fe3+，故A错误；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3－与H+不能大量共存，易发生离子反应生成水和CO2，故C错误；D．Fe2＋在H＋条件下能被NO氧化，无法大量共存，故D错误；答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题为限定条件下的离子共存判断，特别注意要与原来存在的离子之间是否存在离子反应，如选项D中原溶液中的Fe2＋在酸性条件下能被NO氧化，这是易错点，也是难点。12、B【解析】

A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A错误；B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B正确；C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C错误；D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D错误；故选B。13、B【解析】

A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，选项A错误；B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，选项B正确；C．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡或硫酸钡等，原溶液中可能存在银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，不一定存在SO42-，选项C错误；D、向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等，原溶液中可能含有Cl-或是CO32-等离子，选项D错误；答案选B。14、D【解析】

A.通过触摸外壁，只能知道溶解过程中的能量变化，无法比较和的溶解度，A错误；B.胶头滴管中应装水，若装盐酸则有可能是氨气和盐酸反应产生气压差而形成喷泉，B错误；C.和水反应生成硝酸和NO，故收集不能与用排水法，C错误；D.向长颈漏斗中加水至产生一段水柱，若水柱保持稳定，则装置气密性良好，D正确；答案选D。【点睛】常见的两种气密性检验方法：微热法（热胀冷缩法）：通过微热使装置内部的气体受热膨胀，溢出一部分气体，冷却后，装置内的气体冷缩后压强减小，外界气压大，将水压入导管内，形成水柱；液差法：通过长颈漏斗向密封的装置中注水，水压缩装置内的气体使内部气压上升，大于外部气压，再注水时，水会留在长颈漏斗中，与装置内的液面形成液面差。15、B【解析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于0族，不符合题意；B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于IIA族，符合题意；C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；故选B。16、D【解析】

A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。故选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化变质4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。18、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3，由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeCl2，Fe与Cl2反应产生的C是FeCl3，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反应③是FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应④是FeCl3与还原剂Fe反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。19、漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，操作①为过滤，分离出沉淀，滤液中加盐酸调节pH，发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作为蒸发，得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体，然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液，变红，说明仍含有Fe3+；过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次；(4)因实验室没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，则0.2mol•L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2