2026届天津市六校化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

2026届天津市六校化学高一上期末质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH−+H+=H2OB．澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO3、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2＝2B－+C2该反应也能进行4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O5、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的()A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×10236、下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-7、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用100mL量筒量取12.5mL盐酸B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制时需称62.5g的CuSO4·5H2O晶体D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释8、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为89、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低10、下列各组离子在溶液能够大量共存的是()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B．Fe3+、Cl－、H+、SO42－C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D．Mg2+、Na+、OH－、K+11、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铜丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖12、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中A．有Mg2+，没有Al3+B．有Al3+，没有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+13、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料14、下列关于钠及其化合物说法正确的是()A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性15、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－16、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化17、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种18、下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氮气所含原子数均为2NAC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA20、下列属于室内污染物的是A．CO B．氢气 C．氧气 D．氮气21、Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①22、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有___，肯定不存在的离子有___。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：___；：___；：___。24、（12分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。25、（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。26、（10分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。图1图2(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。(2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。27、（12分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：品红溶液酸性品红溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________。(2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：_____________________________________________________。28、（14分）纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀物的成分。锈蚀物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中铁元素的化合价为_______。(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)修复过程：将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①脱氯反应：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。(4)某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。①②③④⑤⑥(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_____________________________；（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③CO④CO2⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了BaSO4沉淀，故离子方程式为：+Ba2++2OH−+2H+=2H2O+BaSO4↓，A错误；B．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；故答案为：D。2、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。3、A【解析】

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原性：C－>A－>B－>D－，由此可判断B、C、D都正确，A不正确，答案选A。4、D【解析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。5、C【解析】

A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4>ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1molClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；答案选C。6、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确;D.氯气与水的反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意A选项中氨水不能溶解氢氧化铝。7、C【解析】

A.量筒的感量为0.1mL，选100mL量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5mL盐酸，故A错误；

B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；

D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。

所以C选项是正确的。8、C【解析】

A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。9、D【解析】

A.久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B.二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C.硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D.在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；

答案：D。10、B【解析】

A、Ca2+与CO32-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、Fe3+、Cl－、H+、SO42－离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C、Fe2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D、Mg2+与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”。11、B【解析】

A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。12、C【解析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，当Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解，说明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故选C。13、D【解析】

A.工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；B.合金的硬度高于成分金属，故B错误；C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；D.光导纤维的原料是SiO2，故D正确。14、D【解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，石蕊试液遇碱变蓝，A错误；B.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，因此其不是碱性氧化物，B错误；C.碳酸氢钠不稳定，在空气中易分解为碳酸钠，因此金属钠久置在空气中最终生成碳酸钠，C错误；D.过氧化钠中氧为-1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D正确；答案选D。15、B【解析】

与铝能产生H2的溶液可以是酸性的也可以是强碱性的。【详解】A.酸性溶液中有NO3－，Al与该溶液反应不生成H2，生成NO，故A错误；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在碱性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正确；C.NH4＋不能在碱性溶液中共存，故C错误；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在碱性溶液中存在，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、C【解析】

根据题意可知，本题考查物质的检验和鉴别，运用硫酸根的鉴别方法分析。【详解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B错误；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正确；D.硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D错误；答案选C。17、C【解析】

含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–，还可能含有大量的Ba2+、Cl–、，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。18、C【解析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【详解】A.酒精和水都为液体且二者互溶，A不能用过滤的方法分离；B.食盐和蔗糖都能溶于水，B不能用过滤的方法分离；C.食盐溶于水，而泥沙不溶于水，C可用过滤的方法分离；D.铜粉和铝粉都为难溶于水的物质，D不能用过滤的方法分离；答案为C。19、C【解析】

A、1摩尔铝反应失去3摩尔电子，所以0.5摩尔铝失去1.5摩尔电子，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，1摩尔氨气含有4摩尔原子，1摩尔氮气含有2摩尔原子，错误，不选B；C、每个过氧化钠中含有3个离子，所以7.8克即0.1摩尔过氧化钠中含有0.3摩尔离子，正确，选C；D、没有说明氯气的温度和压强，不能确定其物质的量，不选D。【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是常见题型，通常要注意气体摩尔体积的使用范围，分子中原子个数的区别，氧化还原反应中电子的转移数值，特殊物质的组成等。20、A【解析】

A．一氧化碳属于有害气体，是空气污染物之一，故A正确；B．氢气是易燃气体，不是有害气体，不属于空气污染物，故B错误；C．氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故C错误；D．氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D错误；故答案为A。21、A【解析】

等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物质的量是相等的，将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，所发生的反应过程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据溶液物质的量和化学方程式来确定沉淀的量。【详解】向氯化铍溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铍，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，图象⑤是正确；向氯化镁中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，量保持不变，对应的是图象③；向氯化铝溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是3：1，图象①正确。则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是⑤③①；答案选A。22、D【解析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。二、非选择题(共84分)23、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)，则n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g，则m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol。【详解】(1)由以上分析可知，溶液中含有的离子及其物质的量分别为：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依据离子共存原则，Mg2+、Fe3+与都能发生反应生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依据电荷守恒，溶液中一定含有另一种阳离子，则一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的离子有K+、、、，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+。答案为：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的体积为0.1L，则离子浓度分别为：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案为：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L。【点睛】在进行离子推断时，需利用离子共存，排除相互间会发生反应而不能大量共存的离子；利用电荷守恒，确定某些离子是否存在。24、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原铁粉【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。26、将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热【解析】

(1)氨气的水溶液显碱性，NH3遇HCl看到白烟；(2)利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；(3)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小。【详解】(1)检验烧瓶内氨气集满的操作是：将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满；(2)氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；(3)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。【点睛】关于喷泉实验需要明确以下实验原理：(1)通过减小烧瓶内压强形成喷泉，必须满足①容器内气体极易溶于水；②容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收,当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。(2)增大烧瓶外压强也可以形成喷泉，容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。27、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2