2026届甘肃省张掖市二中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案

2026届甘肃省张掖市二中化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(

)A．1:200B．200:1C．100:1D．1:1002、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．Y在地壳中主要以单质形式存在3、下列反应属于置换反应的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO+6H2O4、下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是()A．N2＋O22NO B．2SO2＋O22SO3C．CO＋H2O(g)CO2＋H2 D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O5、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下产生一氧化氮 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮 D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气6、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，肯定错误的是（）A．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水的洗气瓶B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙醇（水）：蒸馏D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡洗涤后分液7、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A．加热前称量时容器未完全干燥B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末C．加热后容器放在空气中冷却D．加热过程中有少量晶体溅失8、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小C．分子数目的多少 D．分子式量的大小9、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D．电镀废水排放前必须经过处理10、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是()A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)12、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小13、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应14、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（）A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物15、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H=一YkJ·mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)16、对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是()A．以铜为电极，电解1mol·L-1H2SO4溶液 B．以铜为电极，电解CuSO4溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐 D．以石墨为电极，电解1mol·L-1KBr溶液17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA18、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（）A．ZnCl2B．ZnOC．NaOHD．NH3·H2O19、下列说法正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁20、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形21、为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HC1②适量的NH4NO3③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温下，1LpH=2的H2SO4溶液中，含有H+数目为0.01NAB．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目为NAC．常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于4NA和6NA之间D．将Na、Mg、Al各1mol分别投入1L0.5mol．L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号）A．有机物E与F互为同分异构体B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和CC．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH326、（10分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；27、（12分）M是由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成的化合物。某学习小组的同学对该化合物进行了研究。Ⅰ、取M的样品配成溶液，溶液呈棕黄色。将溶液分成三份，做了下列3组实验，分别检出A、B、C三种离子。请完成下表中的空格：组别操作实验现象检出的离子第1组加入足量的NaOH溶液并加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝A：_____第2组加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3组加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧，称量得到的红棕色固体的质量数据如表所示。实验次数第1次第2次第3次第4次质量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼烧和称量时需用图所示的仪器，它们的名称分别是：①_____②_____查阅资料并分析可知红棕色固体为Fe2O3，根据上表数据，可算得Fe2O3的准确质量为_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量存在以下关系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_____。分析整个实验过程，可以确定M的化学式为_____。28、（14分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____mol•L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol•L-1（计算式）；80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是______；常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式______；一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______。29、（10分）硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：回答下列问题：有毒气体的化学式可能是___________；净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．精密pH试纸D．pH计③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、A3、C4、D5、A6、C7、C8、C9、C10、B11、C12、C13、B14、D15、C16、B17、D18、B19、C20、D2