吉林省吉林市吉化第一高级中学2026届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

吉林省吉林市吉化第一高级中学2026届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列能源属于可再生能源的是A．柴油 B．沼气C．煤炭 D．汽油2、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．NaClOc．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．③⑤⑥B．①③⑤C．①②④D．②④⑥3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近4、下列属于加成反应的是A．苯与硝酸反应生成硝基苯B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯5、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣16、酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是()A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液7、在温度一定的条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol，N2与NH3的浓度均为cmol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于Mg/molD．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍8、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分键能（1mol化学键断裂需要的能量）数据如表：化学键H-HBr-BrH-Br键能（kJ•mol-1）436b369反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，则表中b为（）A．404 B．260 C．230 D．2009、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大10、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11、下列操作会引起实验误差的是A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HClB．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定12、下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油13、关于反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，说法不正确的是A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应14、已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2molN2和8molH2达到平衡时生成1molNH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmolN2，ymolH2和2molNH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为（）A．5，21 B．3，13 C．2，9 D．1.5，715、下列各组元素中,属于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl16、以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是()A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

19、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；（3）终点时颜色变化是_____________________；（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。20、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由__（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。21、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.柴油属于石油化工产品，石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故A选项错误。B.沼气可以通过发酵得到，属于可再生能源，故B选项正确；C.煤炭属于化石燃料，不能短时期从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C选项错误。D.汽油是石油化工产品，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故D选项错误。故该题答案为B。2、A【解析】①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，OH-浓度会增大，错误；②NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，浓度越大水解程度越小，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大于后者，错误；③NaOH属于强碱完全电离使溶液呈碱性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都属于强碱弱酸盐，由于水解使溶液呈碱性，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，则水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a，正确；④由于pH=8.3，说明HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，错误；⑤若一元酸为强酸，两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+）；若一元酸为弱酸，反应后酸过量，溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，正确；⑥溶液中存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=4说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c(CH3COOH），则溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，正确；正确的有③⑤⑥，答案选A。3、C【详解】图1中锌和铁在食盐水中构成电解池，锌为阴极，铁为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，锌电极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，所以锌极附近颜色变红。图2中锌铁在食盐水中形成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，铁电极附近颜色变红。故选C。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键，在电解池中阳极金属失去电子，阴极金属不反应，溶液中的阳离子得到电子。原电池中较活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极。4、B【解析】A、苯与硝酸反应生成硝基苯和水，是取代反应，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，B正确；C、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，是取代反应，C错误；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是取代反应，D错误，答案选B。5、B【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．热化学方程式中△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正确；C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ，故D错误；综上所述，本题选B。6、C【详解】本题考查—OH、—COOH、—CHO的性质差异。—OH不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加热时，还原新制Cu(OH)2成红色的Cu2O，故答案选C。7、B【详解】A.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则N2的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2cmol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于cmol·L−1，A正确；B.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则NH3的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，使NH3的浓度大于2cmol·L−1，B错误；C.平均摩尔质量=，将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则不变，事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，气体的物质的量减少，增大，故C正确；D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的，故气体密度为原来的2倍，故D正确；答案选B。8、C【详解】根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，则b=230kJ/mol，答案为C。9、C【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。【详解】A、温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；B、W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；C、Q点X的量最少，转化率最大，C正确；D、平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；答案选C。10、A【详解】A、平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。B、达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。C、达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。D、增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。答案选A。11、B【解析】A.测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，保证盐酸完全反应，则所测得的中和热数值不变，故A错误；B.将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故B正确；C.酸碱中和滴定的操作中，酸式滴定管和碱式滴定管在滴定前一定要洗涤，洗涤时，先用蒸馏水洗，再用标准液或待测液润洗，对滴定结果无影响，故C错误；用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水，对NaOH的物质的量没有影响，对滴定结果无影响，故D错误。故选B。12、C【解析】官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断。【详解】A．C3H7OH，丙基与羟基相连，该有机物为丙醇，属于醇类，选项A不选；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，选项B不选；C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，选项C选；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。13、B【详解】A.氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，A正确；B.碘离子失去电子，I2是氧化产物，B错误；C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，上述反应属于置换反应，C正确；D.反应中有离子参加和生成，上述反应属于离子反应，D正确；答案选B。14、A【分析】由于是等温等压下的平衡，所以只要满足氢气和氮气的物质的量之比是4︰1即可。【详解】根据上述分析可知，，又因为放出热量46.2kJ这说明反应中必须消耗氮气0.5mol，即生成氨气是1mol。因此平衡时容器中氨气的物质的量是3mol，所以最初氮气的物质的量是2mol×3＝6mol，即x＋1＝6mol，所以x＝5，则y＝21。答案选A。15、A【详解】A．N、P元素都是主族元素，其最外层电子数都是5，所以都是同一主族元素，选项A正确；B．O、F原子核外电子层数相同但O原子最外层电子数为6，F原子最外层电子数是7，O与F不属于同一主族元素，选项B错误；C．H、Mg原子核外最外层电子数分别为1、2，不相同，所以不属于同一主族元素，选项C错误；D．Na、Cl原子核外电子层数相同但其最外层电子数不相同，所以属于同一周期但不属于同一主族元素，选项D错误；答案选A。16、A【解析】试题分析：A．谷类中含有的淀粉属于高分子化合物，正确；B．植物油、动物脂肪中含有的油脂,相对分子质量只有几百，不是高分子化合物，错误；C．食醋中含有的醋酸有确定的分子式CH3COOH，相对分子质量是60，不属于高分子化合物，错误；D．酒中含有的酒精是C2H6O，相对分子质量是46，不属于高分子化合物，错误。考点：考查食品中含有的成分的分类的知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(4)A、滴定终点读数时俯视，则V酸偏小，造成测定结果偏低，故A不选；B、锥形瓶水洗后未干燥，碱的物质的量不变，对实验无影响，故B不选；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故C选；D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则消耗V酸偏大，造成测定结果偏高，故D选；故答案为：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，则该烧碱样品的纯度为M(V2-V120、偏小不相等相等因中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关偏小【解析】中和热测定实验成败的关键是保温工作，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，测定的热量的值偏小，所以求得的中和热数值偏小，故答案为偏小；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，即不变，故答案为不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；