2026届广东广州市增城区高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2026届广东广州市增城区高二化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，有两种溶液：①0.01mol•L-1NH3•H2O溶液、②0.01mol•L-1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是（）A．通入少量HCl气体B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2OD．适当升高温度2、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A．x=1B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C．2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．生石灰、食盐B．食盐、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、蔗糖D．硅胶、硫酸亚铁4、常温下，，分别向溶液和溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A．点溶液中存在：B．、点溶液中钠离子浓度的关系为：C．点溶液中存在：D．点溶液中：5、考古中常利用测定一些文物的年代。核素的中子数为：A．6 B．8 C．14 D．206、下列物质属于食品添加剂的是A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D．胡萝卜素7、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是()A．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-B．电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC．电池工作时,CO32-向电极B移动D．对于反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mole-8、实验室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A．容量瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯9、下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解B．证明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．润洗滴定管加入待装液3-5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次A．AB．BC．CD．D10、加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是A．NaCl溶液的体积B．NaCl的质量分数C．NaCl的物质的量D．NaCl的物质的量浓度11、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO312、已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（

）A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程13、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸14、能作防腐剂又能用调味剂的物质是（）A．甲醛 B．小苏打 C．食盐 D．苯甲酸钠15、下列实验描述错误的是（）A．实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在16、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1，101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1．则下列热化学方程式书写正确的是A．H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。18、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。20、食用白醋和白酒均为家庭厨房中常见的物质，请至少用三种方法加以区别_____、____、_____。21、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的还原剂是_____________，其还原产物：氧化产物之比为_____________。（2）该反应的平衡常数表达式为K=______________________。（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为υ(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为υ（N2）=_____________。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图，图中t6时改变的条件可能是_____________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】NH3•H2O电离，溶液显碱性，NH4Cl水解，溶液显酸性，据此进行分析。【详解】A．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH4+)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH4+水解，c(NH4+)增大，故选A；B．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH4+)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选B；C．①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH4+)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH4+)减小，故不选C；D．①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH4+)增大；②升高温度，促进NH4+水解，c(NH4+)减小，故不选D；故答案选A。2、C【详解】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。3、D【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答。【详解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，故A错误；

B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B错误；

C.无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C错误；

D.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮，故D正确。

故选D。4、D【分析】溶液显碱性，溶液显酸性，故ac曲线是向溶液中滴加氢氧化钠，bd曲线是向溶液中滴加氢氧化钠，据此分析。【详解】A．a点溶液溶质为碳酸钠和碳酸氢钠1:1，物料守恒，A错误；B．根据题中数据分析，a、b点溶液中钠离子浓度的关系为：，B错误；C．c点溶液中电荷守恒式为：，C错误；D．d点溶液pH=7，根据电离常数表达式中：，D正确；故答案选D。5、B【详解】中，数字6代表质子数，数字14代表质量数，因为质量数=质子数+中子数，所以的中子数为：14-6=8，答案选B。6、D【详解】A.NaOH有腐蚀性，不能作食品添加剂，选项A错误；B.工业NaCl含有有毒杂质，不能食用，选项B错误；C.甲醛水溶液有毒，不能食用，选项C错误；D.胡萝卜素是营养素，属于食品添加剂，选项D正确。答案选D。7、A【详解】A．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正确．B．电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，错误；C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，错误；D．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，错误；故选A．8、D【详解】实验室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及胶头滴管，不需要酒精灯，答案选D。9、D【解析】A.氯化铁容易水解，直接配制溶液，容易发生浑浊，一般可以将氯化铁溶于一定浓度的盐酸，然后再稀释，故A错误；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，碘化钾与过量的硝酸银反应生成黄色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B错误；C．湿润的pH试纸，溶液浓度发生变化，导致测定结果偏低，故C错误；D.润洗滴定管的操作为：加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次，故D正确；故选D。10、C【解析】加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A．溶剂水减少，则溶液的体积减小，A错误；B．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B错误；C．加热蒸发NaCl溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶质的物质的量不变，C正确；D．溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以NaCl的物质的量浓度增大，D错误；答案选C。11、C【详解】A.亚硫酸氢钠中的亚硫酸氢根离子能水解能电离，因为电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故错误；B.次氯酸为酸，不能水解，故错误；C.氯化铵中的铵根离子水解溶液显酸性，故正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子能水解能电离，因为水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故错误。故选C。【点睛】含弱酸阴离子或含弱碱阳离子的盐能水解，且弱酸的酸式阴离子存在电离和水解两种平衡，分清电离和水解的程度大小，才能分清溶液的酸碱性。12、A【详解】△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。13、B【详解】A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；

B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B项正确；

C.溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；

D.稀硫酸属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选B。【点睛】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体。生活中常见的胶体有牛奶、豆浆、淀粉、鸡蛋清、云、雾、氢氧化铁胶体、墨水等。14、C【解析】分析：根据物质的性质、用途解答。详解：A.甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；B.小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；C.食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；D.苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。15、A【解析】A、乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，A错误；B、乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，C正确；D、将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，D正确。答案选A。16、B【解析】试题分析：H++OH－=H2O△H=－57.3kJ·mol－1，没标反应物的状态，故A错误；2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)生成2mol水，放热－114.6kJ，故B正确；燃烧热是指生成液态水时放出的热，故C错误；燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，故D错误。考点：本题考查中和热、燃烧热。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。19、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。20、分别品尝两者的味道有酸味的为食醋分别闻味道有醇香的