湖南省百师联盟2025届10月月考化学试题答案

2025届高三一轮复习联考(二)化学参考答案及评分意见1.B【解析】高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料,A错误;铝合金材料具有质量轻、强度高等优点,B正确;红外光谱可确定有机物中的官能团和化学键,不能测定元素种类,原子发射光谱是利用物质在热激发或电激发下,每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成而进行元素的定性与定量分析的,C错误;"嫦娥六号"探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅,D错误。2.D【解析】酸性氧化物与水反应只生成对应的酸,NO2与水反应除了生成硝酸,还生成了NO,则NO2不属于酸性氧化物,A错误;二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应,反应中高锰酸钾作氧化剂,二氧化硫作还原剂,说明二氧化硫具有还原性,B错误;"洁厕灵"(主要成分为稀盐酸)和"84"消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用,若两者混用会发生归中反应生成氯气,不仅达不到各自预期的作用效果,还会污染环境,C错误;侯氏制碱法的流程是在氨化的饱和氯化钠溶液里通CO2气体,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,则有碳酸氢钠沉淀生成,其主要反应原理为Nac1+NH3CO2+H20——NaHCO3+NH4cl,D正确。3.A【解析】稀盐酸不能酸化KMn4溶液,因为稀盐酸中的氯离子在酸性条件下会被KMn4氧化,A错误;浓硫酸可以干燥s2气体,B正确;用稀硝酸清洗附有银镜的试管,反应原理为3Ag十4HN3(稀)——3AgN3+N个+2H2,C正确;苯的硝化反应是苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下反应生成硝基苯,该反应为取代反应,D正确。4.D【解析】水分解成氢气和氧气需吸收能量,则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能,A正确;过程I为化学键的断裂,吸收能量,而过程I为化学键的形成,释放能量,B正确;AH=反应物的键能总和生成物的键能总和,△H=(463X4436138463X2)KJ/mol=+352KJ/mol,C正确;燃烧热的定义强调产物中氢元素应以液态水的形式存在,而选项中为气态水,D错误。5.C【解析】维生素C(即抗坏血酸)具有还原性,能被氧化成脱氢抗坏血酸,故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂,可延长保质期,A错误;王水溶解铂,因为浓盐酸提供的C能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解,在这个过程中浓盐酸没有增强硝酸的氧化性,B错误;石墨呈层状结构,层间以范德华力结合,该作用力较小,层与层容易滑动,石墨可用作润滑剂,C正确;氨气的沸点低,易液化,液氨汽化时吸收大量热,能使环境温度降低,具有制冷作用,可作制冷剂,与其溶解性无关,D错误。6.D【解析】钠的导热性好,液态钠可用作核反应堆的传热介质,A正确;Na2O和Na22长期置于空气中,最终都生成相同的产物Na2C3,B正确;钠的焰色试验显黄色,因此钠单质或其化合物即Na、Na2O和NaoH的焰色试验均显黄色,C正确;室温下,Na2CO3和NaHCO3二者饱和溶液的PH相差较大,主要原因是CO23的水解程度远大于HC3的,D错误。7.C【解析】生成的氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Mg2+2cl+2H2o电解Mg(OH)2+cl2+H2A错误;Hcl为弱酸,不能拆开,正确的离子方程式为cl2H2Ht+cl+Hcl,B错误;过量C2通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠晶体,反应的离子方程式为2Na++C23+C2+H22NaHCO3,C正确;碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应,由于还原性:I>Fe2+,则碘离子先与氯气恰好完全反应,Fe2+不能被氧化,离子方程式为2I+cl2——I22cl,D错误。8.A【解析】根据Al与Hcl、Al与NaoH反应的化学方程式可知:当Al的物质的量相等时,反应产生的H2的物质的量也相等,A正确;铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热,因此,生成的铁是液态的,可以将两段铁轨一轮复习联考(二)化学答案第1页(共5页)焊接在一起,而铁粉与氧化铝不能发生铝热反应,B错误;氢氧化铝为两性氢氧化物,可与过多的胃酸发生中和反应,C错误;铝离子水解生成胶体,具有吸附性,可用做净水剂,不具有强氧化性,不能用作消毒剂,D错误。9.D【解析】NaHS4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12gNaHS4的物质的量为0.1mol,因此,12gNaHSO4固体中只含有0.1NA个阳离子,A错误;盐酸为氯化氢的水溶液,氯化氢会全部电离出阴离子cl,水会部分电离出阴离子OH,水的质量及电离程度未知,故无法计算1L1.0mol·L的盐酸中含有的阴离子总数,B错误;碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应,生成的碘化氢分子数小于2NA,C错误;100mL0.10mol/LFecl3溶液中铁离子的物质的量为0.01mol,加入足量Cu粉充分反应,铁离子被还原为亚铁离子,则转移的电子数目为0.01NA,D正确。10.D【解析】由图中氢化物的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价类二维图,则a为硫化氢、b为硫、C为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐;g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质,二氧化硫中硫的价态降低,表现氧化性,A正确;氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵,反应中会有大量的白烟生成,所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏,B正确;常温下,铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化,在金属的表面生成一层致密的金属氧化物,阻止金属与酸继续反应,所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸,C正确;由分析可知,f为硫酸盐、1为铵盐,可能都是硫酸铵,D错误。11.A【解析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应,三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,A错误;SO3与水反应生成H24时放出大量的热,易形成酸雾,B正确;H2S4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HN3,说明HN3的沸点比H2s4的低,C正确;在转化流程中隔氧煅烧时反应可表示为2Fes4煅烧Fe23+S2+SO3,为分解反应;吸收SO3时反应为SO3+H20——H2s4,为化合反应;最后加KNO3蒸馏时反应可表示为H2sO4(浓)+KNO3△KHSO4+HNO3(或H2sO4+2KNO3△K2s4+2HNO3),为复分解反应,该流程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有发生置换反应,D正确。12.B【解析】铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1价变为0价,被还原,体现了H2O的氧化性,A错误;向2mL0.1mol·L'Na2S溶液中滴加几滴溴水,振荡,产生淡黄色沉淀,说明发生反应:s2+Br2—2Br+S,氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此氧化性:Br2>S,B正确;出现黑色沉淀(CUS),是因为硫化铜的溶解度较小,不能说明酸性H2S<H2S4,C错误;向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,会发生复分解反应,生成难溶的氢氧化镁,与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关,不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强,D错误。13.B【解析】此装置为原电池,a电极O2得电子发生还原反应,为正极,A正确;b电极为负极,发生失去电子的氧化反应,应为失去电子,B错误;电池工作时,外电路中电流的方向是从正极流向负极,故外电路中电流流向:电极a传感器→电极b,C正确;根据反应2CH2s十O22CH27可知,1molC6H2O;参加反应时转移2mol电子,36g葡萄糖的物质的量为0.2mol,理论上a电极有0.4mol电子流入,D正确。14.C【解析】反应①中Mn的化合价由7价降至2价,I的化合价由1价升至0价,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应①的离子方程式为10I+2Mno4+16H+——2Mn2++5I2+8H2O0,根据反应①可得关系式10I2Mno4,可以求得n=0.0002,A正确;反应②的n(I):n(Mno4)=0.001:(10X0.0002)=1:2,反应②中Mn的化合价由7价降至4价,反应②的关系式为I~2Mn42Mn2~IO:~6e,IO:中I的化合价为5价,根据离子所带电荷数等于元素正、负化合价的代数和知z=3,反应②的离子方程式为I+2Mn4+H20——2Mn2+IO3+2OH,B正确;已知Mn4的氧化性随碱性增强而减弱,对一轮复习联考(二)化学答案第2页(共5页)比反应①和②的产物,I的还原性随碱性增强而增强,C错误;根据反应①和②的离子方程式知,反应①消耗H+、产生水、PH增大,反应②产生OH、消耗水、PH增大,D正确。15.(14分)(1)Na2CO3(或NaoH等)(2分)(2)Nd2(SO4)3、Feso4(3分;答对1个得1分,全对得3分,凡有错得0分)(3)Nd3++2C23+H2O——Nd(OH)CO3HCO3(3分)(4)取最后一次洗涤液于试管中,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴Bacl2溶液,如果没有白色沉淀产生,证明已洗涤干净(3分,其他答案合理即可)(5)2:1(3分)【解析】(1)氢氧化钠溶液和呈碱性的碳酸钠溶液能使油脂发生水解反应而除去,所以去除废料表面的油脂和污渍的试剂X常选用氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液,则X为Na2CO3或NaoH等。(2)加入稀硫酸溶解合金,钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液,而硼不与稀硫酸反应,则溶液1的溶质的主要成分有H2S4、Nd2(SO4)3和Fes4。(3)向硫酸钕溶液中加入(NH4)2CO3溶液,Nd3+和CCO23相互促进对方水解生成Nd(OH)CO3沉淀和HCO3,该反应的离子方程式为Nd3++2C23+H20——Nd(OH)CO3+HCO3(4)Nd(OH)CO3沉淀表面附有可溶的硫酸铵,检验沉淀是否洗涤干净,实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子,检验的具体操作为:取最后一次洗涤液于试管中,用稀盐酸酸化,无明显现象,再滴入几滴Bacl2溶液,如果没有白色沉淀产生,证明已洗涤干净。量和化合价均保持不变,因此,n(Nd3+)=4x105mol;550~6o℃时剩余固体的质量为7.60mg,固体减少的质量为1.24mg,由于碱式盐在受热分解时易变为正盐,氢氧化物分解得到氧化物和H2,碳酸盐分解得到氧化物和C2,因此,可以推测固体变为Ndaob(CO3)C时失去的质量是生成H2O和CO2的质量;根据H守恒分解后剩余的Co23的物质的量为4x105mol2x105mol=2X105mol,因此可以确定该产物中(2)球形冷凝管(1分)碱石灰(1分)防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解,吸收未反应的cl2和Hcl,防止污染环境(2分)(3)平衡气压(1分)(4)防止pcl3挥发(2分)4H'+2cl+Mno2△Mn2+cl2+2H2o(2分)(5)①d1分)②当最后半滴NH4SCN溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟内不褪去(2分)一轮复习联考(二)化学答案第3页(共5页)解析1(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷,先制取一种气体cl2电子式为:C··l··cl:;(2)根据装置图仪器a结构可知其名称为球形冷凝管;装置b为干燥管,其盛放的药品可以吸收未反应的cl2和HC1,同时还可防止空气中的水蒸气进入装置中,该固体药品可以是碱石灰;(3)防止生成的pcl3与O2中的水反应以及气流对体系压强的影响,装置B的作用除观察O2的流速和干燥氧气之外,还有平衡气压作用;(4)由于pcl3的沸点是75.5℃,因此控制温度60℃~65℃,其主要目的是加快反应速率,同时防止pcl3挥发;装置E用来制取氯气,需要加热,反应的离子方程式为4H'+2cl+Mno2△Mn2+C2+2H2o(5)用Cmol·L'NH4SCN溶液滴定过量的银离子至终点,当滴定达到终点时,NH4SCN稍过量一点,加入NH4Fe(S4)2作指示剂,铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液变红,故选d;n(cl)=0.100mol·L20.00X103LCvx103mol=(2.0Cv)X103mol,17.(15分)(1)D(1分)(2)①ca、cac3(2分)②caco3+CH4催化剂ca(0+2C0+2H2(2分)(3)HCO3+ca(OH)2——caco3+OH+H2(2分)(4)①566.0(1分)②2NH3(g)+C2(g)H2(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=134KJ·mol'(2分)③CU/'zn"+CO22H2CU/zno+CH3H(2分)放出(1分)43(2分)【解析(1)"碳达峰"指在某一个时间点,二氧化碳的排放不再增长达到峰值,之后逐步回落,"碳达峰"中的"碳"指二氧化碳。(2)①反应I为C2cao—caco3,反应II为caco3CH4cao+CO+H2,cao、caco3可循环利用;②发生反应I,反应物为cac3和CH4,生成CO、H2的物质的量相等,反应II的化学方程式为cac3+CH4催化剂ca0+2C0+2H2(3)由图可知"吸收"后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化碳,产物KOH可回收利用,故离子方程式为HCO3+ca(OH)2——caco3+OH+H2(4)①由"反应IX2反应Ⅲ反应I"可知,ΔH22△H1△H3(72.6KJ·mol'X2)(+420.8KJ·mol')=566.0KJ·mol1②观察知,NH3(g)与C2(g)反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的反应方程式相加得到,由盖斯定律可得该反应的△H=272KJ·mol'+138KJ·mol'=134KJ·mol',热化学方程式为2NH3(g)十CO2(g)H2(l)+CO(NH2)2(s)H=134KJ·mol。③根据催化剂的催化机理与原子守恒定律,可推出第二步反应的化学方程式为:CU/zn"+C22H2——CU/zno*+CH3H;根据化学方程式,每生成1mol甲醇,需要断开2molCO、3molHH,生成3molCH、1molCO、3molOH,断开化学键共吸收能量:(2X803+3X436)KJ=2914KJ,形成化学键共放出能量:(3x414326+3X463)KJ=2957KJ,故每生成1mol甲醇,共放出43KJ的一轮复习联考(二)化学答案第4页(共5页)热量。18.(14分)(1)①2HCHO2e+4OH——2HCOO+2H2+H2(2分)②2(2分)(2)①负极(2分)②108(2分)(3)①CO2H2O2e——HCOO+OH(2分)②H2(2分)75%(2分)【解析(1)①阳极反应涉及两步:①HCH0+OHe—HCH+2H2②HCH+OHHC0O+H2o,由(①+②)X2得阳极反应为:2HCH2e4OH——2HCOO+2H2H2;②阳极反应:①HCH0+OHe—HCOOH+2H2、②HCOOH+HHCOO+H2o.阴极反应:2H2+2e—H2个+2OH,即转移2mol电子时,阴、阳两极各生成1molH2,共2molH2。而传统电解水:2H2电解2H2+o2转移2mol电子,只有阴极生成1m。lH2所以相同电量下,理论上H2的产量是传统电解水的2倍。(2)①在KOH溶液中HCHO转化为HCH2:HC