广东省东莞市南开实验学校2026届化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

广东省东莞市南开实验学校2026届化学高二上期中达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是A．在烹饪食物时，加入适量食盐B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋2、一种新型熔融盐燃料电池以Li1CO3和Na1CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O1和CO1的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是1CO+O1=1CO1．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．负极电极反应是：O1+1CO1+4e-=1CO31-C．熔融盐中CO31-的物质的量在工作时保持不变D．正极发生氧化反应3、下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．长时问看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性A．A B．B C．C D．D4、下列实验方案能达到目的的是A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液5、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小6、下列叙述正确的是A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含非极性键的分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7、有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢8、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含离子总数相等 D．加水稀释，pH均增大9、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是（）A．B．C．D．10、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为2．8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1则含4．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出5．7kJ的热量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H212、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是A．反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B．该反应方程式中的x＝2C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度13、下列食物属于碱性食物的是()A．牛肉 B．海带 C．猪肉 D．鸡蛋14、戊烷（C5H12）的同分异构体共有（）个A．2个 B．3个 C．4个 D．5个15、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为()A．+3 B．+4 C．+5 D．-516、下列物质属于纯净物的是A．白酒B．陈醋C．食用调和油D．蔗糖二、非选择题（本题包括5小题）17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。18、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。19、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________20、定量分析是化学实验中重要的组成部分。Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定。(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________。(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验序号①②③消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是______________________。A．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。21、影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。I．探究活动一：备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告实验步骤现象结论①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；②_____________________。反应速率：锌>铁金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。II．探究活动二：备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O实验编号Na2S2O3用量H2SO4用量温度（℃）①0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10②0.2mol/L5mL0.2mol/L5mL25③0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL25④0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL40(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；

B.天然色素可做着色剂，使食物更漂亮，故B正确；

C.亚硝酸钠有毒，应按规定添加，故C错误；D.醋有酸味，可做调味剂，故D正确；

答案选C。2、C【解析】A.该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O1和CO1混合气体的一极是正极，故A错误；B.通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO＋CO31-－1e－==1CO1，故B错误；C.该燃料电池的负极反应式为：1CO＋1CO31-－4e－===4CO1，正极反应式为：O1＋1CO1＋4e－===1CO31-；负极消耗的碳酸根离子和正极生成的碳酸根离子数目相同，则熔融盐中CO31-的物质的量在工作时保持不变，故C正确；D.通入氧气和CO1的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应，故D错误；答案选C。3、D【详解】A．铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A能达到实验目的；B．金属钠在水、煤油的界面上下移动，能证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A能达到实验目的；C．KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，C能达到实验目的；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，加热时，大试管中的温度高于小试管，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，D不能达到实验目的。答案为D。4、B【详解】A.Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，不能用于制备H2，选项A错误；B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝和氧气，选项B正确；C.淀粉遇碘变蓝是碘单质不是碘离子，故不能用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素，选项C错误；D.浓NaOH溶液与NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液共热均产生氨气，现象相同，无法鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，选项D错误。答案选B。5、D【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，中和热是固定值为ΔH=-57.3kJ/mol，与反应物的用量和种类无关，故A错误；B．碳酸钙受热分解为吸热反应，ΔH>0，故B错误；C．该反应为可逆反应，2molSO2(g)和1molO2(g)不能全部转化，所以放出的热量小于QkJ，故C错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，焓变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；故答案为D。6、D【解析】A.1个乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8个单键，所以分子中存在8对共用电子，故A错误；B.PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3分子中B原子最外层电子数为6，Cl原子最外层电子数为8，故B错误；C.H2S是含有极性键的极性分子，CS2分子是含有极性键的非极性键的分子，故C错误；D.因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长<C-Si<Si-Si，所以金刚石、碳化硅、晶体硅熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确。故答案选D。7、A【解析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答。【详解】A、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，选项A正确；B、铝能与酸反应，不能用于盛放食醋，选项B错误；C、金属铝能和碱反应，不能用碱水洗涤，选项C错误；D、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，选项D错误；答案选A。【点睛】本题是一道化学和生活相结合的题目，注意铝和氧化铝的性质，难度不大。8、B【分析】酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，则水解程度>CH3COO－，pH相同时NaHCO3的浓度小于CH3COONa，由于水解程度较小，则c（CH3COO-）>c（），据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A错误；B.酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，则水解程度>CH3COO－，故B正确；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即钠离子不相等，根据电荷守恒可知，阴离子数也不相等，则所含离子总数不相等，故C错误；D.加水稀释，促进水解，则CH3COONa和NaHCO3两种溶液的氢氧根离子个数增多，但水量不断增大，最终会使其pH均减小，故D错误；答案选B。9、C【解析】试题分析：实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；活化能数值与反应热数值的比值小于2，C图符合，答案选C；考点：考查能量变化示意图分析10、C【解析】A．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。11、C【详解】A.氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－1．6kJ·mol-1，氢气的燃烧热不是2．8kJ·mol-1，故A错误；B.能量越低越稳定，C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－3．4kJ·mol-1，含4．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出5．7kJ的热量，故C正确；D.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故D错误；故答案选C。12、C【详解】A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率(B)＝0.15mol·L－1·min－1，故A正确；B.反应方程式各物质的变化量比等于系数比，，该反应方程式中的x＝2，故B正确；C.x＝2，反应前后气体系数和不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动，故C错误；D.A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)正反应吸热，根据图象可知，反应至15min时，平衡逆向移动，所以改变的条件是降低温度，故D正确；答案选C。13、B【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁，强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品：葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物，海带属于碱性食物。答案选B。14、B【详解】分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，选项B符合题意；故答案选B。15、C【详解】Na化合价是+1价，O化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合价为+5价，故合理选项是C。16、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，属于混合物，A错误；B.陈醋中含有乙酸和水，属于混合物，B错误；C.食用调和油中含有油脂以及其它物质，属于混合物，C错误；D.蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。18、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。19、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，则操作②是萃取；分液后得到碘的有机溶液，可以通过蒸馏的方法分离碘和有机溶剂，因此操作④是蒸馏，故答案为：萃取；蒸馏。20、-20.9（T2-T1）2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色21.40BD60c/V【解析】I.在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液反应生成水的物质的量为0.02mol，则△H=−4.18×10−3kJ/(g⋅℃)×100mL×1g/mL×(T2−T1)÷0.02mol=−20.9(T2−T1)kJ/mol，故答案为：−20.9(T2−T1)；Ⅱ.(1).H2C2O4与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被还原成Mn2+，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2).KMnO4溶液呈紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不褪色；(3).A与C刻度间相差1.00mL，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为21.00，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是21.40mL，故答案为：21.40；(4).A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定，会导致滴入的KMnO4溶液体积偏小，故A不选；B.第一次滴定时盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，KMnO4浓度偏小，导致滴入KMnO4体积偏大，故B选；C.实验结束时俯视刻度线读取滴定