《水溶液中的离子平衡》期末复习试卷

第三章《水溶液中的离子平衡》期末复习答案

时间：90分钟满分：100分

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题包括20个小题，每小题3分.共60分，每小题有1〜2个正确选项。

1.下列电离方程式书写正确的是（）

A.H2S2H++S2-

B.H2S+H2OH3O++HS-

C.NH3+H2O===NH+OH-

D.HClO===H+4-CIO-

解析：A中因为多元弱酸是分步电离的.所以一步写出来是错误的.同样道理B正确。C、D均

为弱电解质，电离应用可逆号。

答案：B

2.关于强弱电解

质及非电解质的

组合完全正确的ABCD

是（）

强电解质NaClH2so4CaCO?HNO3

弱电解质

HFBaSO4HC1OCH3COOH

非电解质

Chcs2C2H5OHSO2

解析：本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Q2既不属于电解质，也不属于非电

解质；B项中BaSO4为强电解质，C.D两项都符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类

别。

答案:C.D

3.等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（）

A.0.2mol・L-lNa2CO3溶液

B.O.lmol-L-lBa（0H）2溶液

C.0.2mol・L-1CH3C00H溶液

D.0.2mol-L-1的氨水

解析：各选项阴离子浓度：B中等于0.2mol*L—1,C中小于0.2mol・L-1,D中也小于0.2mol-L

—1,而A由于CO+H2OHCO+OH—,而使阴离子浓度大于0.2mol,L—1。

答案：A

4.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原

氢硫酸溶液的物质的量浓度为()

A.0.5mol/LB.0.005mol/L

C.Imol/LD.0.1niolzL

答案：D

5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()

A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同

B.100niL0.1niol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.pH=3的两溶液稀释1D0倍,pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐.c(H+)均明显减小

答案：B

6.99℃时，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2,下列叙

述中不正确的是()

A.此时水的离子积KW=1X10-14

B.水电离出的c(H+)=lX10—lOmol・L-1

C.水的电离程度随温度升高而增大

D.c(Na+)=c(SO)

解析：本题考查水的电离及水的离子积，蒸播水中pH=6,c(H+)=10—6moi/L,所以KW=1X

10-12,A项不正确；NaHS04溶液中c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)===1X10-10mol/L,B项

正确；水的电离是吸热过程，因此随温度升高水的电离程度增大，C项正确；D选项正确.在水中

NaHS04===Na++H++S0,c(Na+)=c(SO)。

答案：A

7.等体枳等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液泡合后，混合液中有关离子浓度应满足的

关系是()

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H-|-)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

解析：MOH和HA恰好反应生成强碱弱酸盐MA,MA水解。

答案：C

8.下列叙述正确的是()

A.O.lmol・L—1氨水中，赞OH—)=c(NH)

B.常温下,10mL0.02mol*L-lHC1溶液与10mL0.02moi•L-IBa(0H)2溶液充分混合,若混

合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在O.lmol-L-lCH3coONa溶液中，c(OH-)=c(CH3coOH)+c(H+)

D.0.1mol-L-l某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

解析：A项因氨水中存在水的电离，所以c(OH-)>c(NH),A错；B项Ba(OH)2过量，混合后

c(OH—)===0.01mol/L,所以常温下混合溶液的pOH=2,pH=14—2=12,B项正确；根据质子

守恒,C项正确；D项为物料守恒，正确关系为c(Na+)=c(A2—)+c(HA-)+c(H2A),D错，

答案:B.C

9.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是()

A,将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C.相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D.相同PH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

解析：醋酸是弱电解质加水促进电离.一般我们可以这样理解先不变，后促进。所以A项正确。

C项是存在电离平衡.故选A.Co

答案:A.C

10.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时

加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。卜列说法正确的是()

A.甲烧杯中放入锌的质景比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D,反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烷杯中c(H+)小

解析：由于二者pH相同，随着反应的进行,CH3C00H是弱电解质，会进一步地电离，故盐酸中

c(H+)下降得多，二者与锌粒反应时只要放出H2的量相等，则参加反应的锌质量就相等，故甲烧杯

中放入的锌质量大，但锌会有剩余。A.C项说法正确、B.D项说法错误。

答案:A.C

11.用足量锌和一定量的H2s04溶液反应，为减慢反应速率且不改变氢气的量，可采取的措施

是()

A,加少量BaQ2固体

B.加入适量CH3COONa固体

C.力口入KN03

D.加入NaOH溶液

解析：力口入CH3C00Na固体,CH3C00Na与H2SO4反应生成Na2SO4和弱酸CH3co0H.使

c(H+)减小，反应速率降低。但是.由于H+总量不变，所以，生成H2的量也不改变。

答案：B

12.25c时，在等体积的①pH=O的H2s04溶液、②0.05mol/L的Ba(0H)2溶液、③pH=10的

Na2S溶液、®pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A.1：10：1010：109B.1：5：5X109：5X108

C.1：20：1010：109D.1：10：104：109

解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及KW与溶液中c(H+)、c(OH-)之间的换算。①

pH=O的H2SO4溶液中c(H+)=lmol-L-l,c(OH-)=10—14moi-L-l,H2SO4溶液抑制H2O的

电离,则由H2O电离出的c(H+)=10—14moi-L-l,(2)0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)

=0.1mol・L-l,c(H+)=10-+mol・L-l,Ba(OH)2溶液抑制H2。的电离,则由H2O电离出的c(H

+)=10—13moiL-1；③pH=10的Na2s溶液促进H2O的电离,由H2O电离的c(H+)=③-4moi-L

-1;④pH=5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H+)=10—5moi•L-1。4种

溶液中电离的H2O的物质的号等于H2O电离产生的H+的物质的量，其比为：10—14：10-13：10

-4：10-5=1：10：1010：109o

答案：A

13.常温下，以下4种溶液pH最小的是()

A.O.Olmol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸与().02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C.0.03moi/L醋酸与0.0lmol/LNaOH溶液等体积混合液

D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

解析：选项B得到的是醋酸钠溶液.因其水解而呈碱性，pH>7；选项D得到的是中性的NaQ

溶液，pH=7；选项C得到的是0.0lmol/LCH3COOH和O.Olmol/LCH3coONa的混合液.由于

CH3coO一的景乡响，使CH3C00H的电离平衡CH3C00HCH3coO—+H+向左移动，因此,

选项C中c(H+)比选项A中c(H+)小。

答案：A

14.下列说法正确的是()

A.pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为2：I

C.0.2mol•L-l与O.lmol•L-l醋酸中c(H+)之比为2:1

D.NO2溶于水时.被氧化的n(N02)与被还原的n(N02)之比为3：1

解析：由pH=Tgc(H+)可知两种硝酸中的c(H+)之比为10-2mol/L：l()-lmol/L=l：10；由

于CO易水解:CO+H2OHCO+OH-,使Na2c03溶液中c(Na+)：

c(CO)>2：1：由于醋酸是一元弱酸,0.2moUL的醋酸与O.lmol/L的酷酸的电离程度不相同,则

两种酸溶液中

~H+)之比并不等于2：由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,被氧化的n(NO2)与被还

原的n(NO2)之比为2：lo

答案：A

15.欲使O.lmol・L-l的NaHCO3溶液中c(H+)、

c(CO).c(HCO、都减少,其方法)

A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钠固体

C.通入氯化氢气体

D.加入饱和石灰水溶液

解析：本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子

浓度皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCO+OH-===CO+H2O,c(H+)、c(HCO)

减小，而c(CO)增大；通入HCI气体时，因发生反应HCO+H+===CO2T+H2O而使溶液呈弱

酸性，与原NaHC03溶液相比c(H+)增大；加入石灰水时、发生反应：HCO+0H-+Ca2+

===CaCO3i+H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。

答案：D

16.用O.lmol-L-l的盐酸滴定O.lOmol・L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()

A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(CI-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)

解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

答案：C

17.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()

A.再通入少量氯气，减小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(CL)+

C(C1O-)

D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：此题考查了电离平衡的知识。主要包括平衡的移动的分析和推导。A中再通入少量氯气,

平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完

全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫,其

与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸,漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶

液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在

c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+

c(Cl-)-/-c(CIO-),但是+)应该大于c(OH,故比事式不成立，错误;D中加水、即稀释,

电离平衡向正向移动,正确。

答案：D

18.下列各组溶液的pH一定等于7的是()

A.pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B.0.05mol・L-1H2SO4与O.lOmol・L-lNaOH溶液以等体积混合

C.将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D.pH=l的H2SO4与O.lOmol•L-lBa(0H)2溶液以等体积混合

解析：本题考查溶液的pH、物质的量浓度、中和反应的计算。pH=2的强酸与pH=12的强碱

以等体积混合，即显中性。pH=2的强酸与pH=l2的弱碱以等体积混合，即显碱性。pH=2的弱酸

与PH=12的强碱等体积混合，酸的浓度很大，反应后酸过量.最后溶液呈酸性。B选项中是强酸强

碱反应，如两溶液体积各VL,则n(H+)=n(OH—)=0.10Vmol,反应后呈中性。C中pH=5的弱酸,

稀释10()倍，由于在稀释过程中，电离程度增大,c(H+)大于原来的I/IOOo因此pH左7。

答案：B

19.pH=l的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取100mL加入足量的铁粉，充分反应后，收集

到H2的体枳分别为V(HX)和V(HY)(相同状况卜,测定)。JfV(HX)<V(HY),则卜.列说法一定正确的

是()

A.HX一定是强酸

B.HY一定是强酸

C.HY的酸性强于HX的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：本题主要考查强弱电解质的电离及化学反应速率的有关知识。由于最初pH均为1,即H

+浓度相等，故反应开始时二者生成H2的速率相等.由于反应结束时V(HX)V

"HY)、说明反应过程中HY还会电离出H+,即HY一定是弱酸、而HX可能是强酸、也可能是

弱酸,但酸性一定比HY强。

答案：D

20.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶

液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11o若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶

液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()

A.1：9B.1：1

C.1：2D.1：4

解析：本题主要考查有关pH的简单计算。设Ba(OH)2溶液的体积为VI,NaHSO4溶液的体积为

V2,浓度为c2,则由Ba2++SO===BaSO41W：

X1()一2moi•L-l-V1=V2・c2,①

又由于混合后溶液的pH=ll得：

=10—3mol,L—1,②

解①②可得:VI：V2=l：4o

答案：D

第II卷(非选择题，共50分)

本部分包括6个小题，共50分

21.(8分)写出下列物质在水中电离的方程式，并回答有关问题。

(1)水其中离子浓度关系;

(2)氢硫酸溶液中H+和S2一浓度的关系；

(3)氢氧化铝,其中离子有：

(4)碳酸氢钠.其溶液中离子浓度由小到大的顺序是____________________o

答案:(1)H2OH4-+OH-

c(H+)=c(OH")

(2)H2SH++HS-,HS-H++S2-c(H+)>

2c(S2-)

+3++

(3)H2O+A1O?4-HA1(OH)3A1+3OH*Ap+、AIO晨OH，H

(4)NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO

c(COr)<c(H+)<c(OH_)<c(HCOn<c(Na+)

22.(4分)比较下列溶液的pH大小(填“>”、"V”或“=”)。

(I)0.1mol/LNH4C1溶液O.Olmol/LNH4C1溶液；

(2)0.0lmol/LNa2CO3溶液0.0lmol/LNaHCO?溶液：

(3)25℃时Imol/LFeCb溶液8()℃时lmol/LFeCb溶液；

(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液0.1mol/LNa2cO3溶液。

解析：由外界因素对水解平衡的影响进行分析：

(1)NH4cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H+)却越小［水解产生的c(H+)由

c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素］。

(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于

HCO的水解程度。

(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeC13水解，所以80℃叶FeC13水解程度较

25℃时大。

(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，且NH水解产生H+,因此(NH4)2CO3溶液中

的c(OH-)比Na2c03溶液中的c(OH—)小。

答案:⑴V(2)>(3)>(4)<

23.(1()分)在一定温度卜，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体枳V变化的

曲线如下图所示。请回答：

(I广0”点导电能力为0的理由是;

(2)a、b、c三点处，溶液向c(H+)由小到大的顺序为；

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是；

(4)若使c(CH3co0一)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：①；

②_____________________________;③。

解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定.题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中.离子

浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H+)是b点最大,c点最小，这是因为c(H+)

=,加水稀释.醋酸的电离平衡右移,MH+)增大使c(H+)有增大的趋势，而V(aq)增大则使c(H+)

有减小的趋势。c(H+)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。

在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；

要使CH3co0-的浓度增大，可通过加入OH-、活泼金属等使平衡右移。

答案：(1)在“0”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b

(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等金属

24.(10分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是原因是

___________________________________________________________________________O

(2)明碉溶液蒸干得到的固体物质是,原因是

°

(3)碳酸氢钢溶液蒸干得到的固体物质是,原因是

___________________________________________________________________O

(4)Na2s03溶液蒸干得至U的固体物质是原因是

(5)A1CI3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是____________.原因是________________________o

解析：K2c03、明研水解生成的物质不具挥发性，因此，将溶液蒸干后仍得原物质。而A1C13溶

液水解后得盐酸，加热后HCI挥发而促进水解，最后溶液蒸干灼烧得A12O3。

(3)中的Ba(HCO3)2受热易分解,(4)中的Na2s03具有还原性，易被空气中氧气氧化，蒸干后均不

能得到此物质。

答案:(DK2CO3尽管加热过程促进了K2c03的水解，但生成KHCO3和KOH反应仍为K2c03

(2)明矶尽管A13+水解，由于H2s04为难挥发性酸，最后仍然是结晶水合物明矶

(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受热分解：

△

Ba(HCO3)2=BaCO3I+C02t+H20

(4)Na2SO4因Na2sCh蒸干过程中不断被空气中的氧气氧化而生成Na2so」

(5)AI2O3加热促进A1CI3水解，且随水量的减少，HC1不断挥发，促使A1C13完全水解成

AI(0H)3,灼烧时发生以下反应：2AI(OH)3A12O3+3H2O

25.(8分)(1)常温下,有pH为12的NaOH溶液有mL,若将溶液分成两等份，其中一份加入水,另

一份加入pH=l()的NaOH溶液，最终均将其溶液的pH变为11,则加入水与NaOH溶液的体积比为

(2)若向lOmLpH为12的NaOH溶液中加入pH=2的仟意一元酸HR溶液VmL,最终也将溶液

的pH变为11,则V的取值范围是o(设溶液的体积可以直接相加；计