2026届福建省厦门外国语中学高二化学第一学期期中达标测试试题含解析

2026届福建省厦门外国语中学高二化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．体系的温度升高一定是放热反应造成的；体系的温度降低一定是吸热反应造成的。2、常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液3、298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<124、下列说法正确的是()A．沸点高低:CH4>SiH4>GeH4 B．键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2OC．熔点高低:金刚石>石墨>食盐 D．键能大小:O-H>P-H>S-H5、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是()A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中6、电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极7、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、下列说法错误的是()A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率9、将

18g

甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重

14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：310、下列元素中最高正化合价为+5价的是()A．Mg B．H C．N D．He11、将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，用铂电极进行电解，且电解时间足够长有以下结论，其中正确的是（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）①溶液中几乎没有Br-②最终溶液为无色③最终溶液显碱性④Ba2+、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化A．①②③ B．③④ C．①④ D．均正确12、下列反应中，有机产物只有一种的是A．乙醇与氧气在铜催化下的氧化反应B．丙烯(CH3CH=CH2)与HBr的加成反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应13、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸14、已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol15、下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸16、2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（）A．等于571.6kJ B．大于571.6kJ C．小于571.6kJ D．不能确定17、1mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成4种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．18、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含离子总数相等 D．加水稀释，pH均增大19、图示为某原电池示意图，其负极发生的反应为（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu20、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．21、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是()A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大22、在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－二、非选择题(共84分)23、（14分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）I．实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取NaOH溶液时仰视计数E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。26、（10分）Ⅰ.测定化学反应速率某同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）请完成表格内二处空白__、__。（4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。27、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。28、（14分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①请计算出N≡N键的键能为______。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。29、（10分）（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05molD．可以将铁电极改为石墨电极

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】本题考查化学反应中的能量变化、燃烧热的概念以及热化学方程式中化学计量数的意义等知识，题目比较基础，难度中等。【详解】A.依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；1molH2与0.5molO2反应生成的水状态不知，放出的热不一定是H2的燃烧热，A项错误；

B.物质的量不同，物质的状态不同能量不同，反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态有关；B项错误；

C.热化学方程式计量数指的是物质的量；可以是整数，也可以是分数，C项正确；D.体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关，不能根据反应吸热放热确定反应体系的温度变化，D项错误；答案选C。【点睛】重点把握住燃烧热中的关键词1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，H2对应的稳定的氧化物就是液态水。热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，可以是分数。2、B【解析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸。【详解】Al与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选A；常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放浓硫酸，故选B；Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放稀硝酸，故不选C；Al与NaOH溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选D。3、D【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。【点睛】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。4、B【分析】A、相对分子质量大的沸点高；B、分子构型分别是BeCl2直线形，BF3正三角形，NH3三角锥，H2O是V型；C、熔点高低:金刚石<石墨；D、键能大小:P-H<S-H；【详解】A、相对分子质量:CH4<SiH4<GeH4，沸点高低:CH4<SiH4<GeH4，故A错误；B、分子构型分别是：BeCl2直线形（sp杂化）、BF3正三角形（sp2杂化）、NH3三角锥（sp3杂化、1对孤对电子）、H2O是V型（sp3杂化、2对孤对电子），键角分别是180°、120°、107.1°、104.5°，故B正确；C、石墨为混合型晶体，其碳碳键的键长小于金刚石中的，故其熔点大于金刚石；金刚石为原子晶体，其熔点大于离子晶体食盐，故C错误；D、磷原子半径大于硫原子，键能大小:P-H<S-H，故D错误；【点睛】本题考查性质的比较，涉及键角、键能、熔沸点的比较等，解题关键：把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等，易错点C，注重规律性知识的学习，易错点B，注意规律性和特例，原题选项B为：键角大小:BeCl2>BF3>NF3>H2O，NF3键角只有102.4°，比水的104.5°还小，故将B选项改为：键角大小:BeCl2>BF3>NH3>H2O。5、B【详解】A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；C、乙烷与氯气在光照条件下发生分步取代反应，产物有多种个数和位置的卤代烃，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；D、乙烷与氯水不反应，错误；答案选B。6、D【解析】试题分析：CuSO4溶液含有阳离子：Cu2＋、H＋，阴离子：OH－、SO42－，根据电解的原理，阳离子在阴极上得电子，Cu2＋先放电Cu2＋＋2e－=Cu，附着在阴电极上，阴电极质量增大；阳极的质量减少，说明活动性金属做阳极，失电子；电解液中c(Cu2＋)不变，说明阴极上消耗的Cu2＋等于阳极上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的铜合金作阳极，锌比铜活泼，锌先是电子，会使电解质溶液中c(Cu2＋)减小，错误；B、铁作阳极，Fe－2e－=Fe2＋，造成了电解液中c(Cu2＋)减小，错误；C、石墨作阳极，石墨是惰性材料，不参加反应，质量不变，错误；D、纯铜作阳极，Cu－2e－=Cu2＋，阴极上：Cu2＋＋2e－=Cu，阴极质量增加，阳极质量减小，溶液中c(Cu2＋)不变，符合题意，正确。考点：考查电解原理。7、D【解析】试题分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当向HA溶液加水稀释后，c（A-）、c（HA）由于稀释都减小，由于电离产生的离子浓度减小的倍数多，所以根据平衡移动原理，电离平衡正向移动，使c（A-）有所增大，而c（HA）会再减小一些，因此达到平衡时的值减小，正确；B．弱电解质HAH++A-在溶液中达到电离平衡时，该物质的电离平衡常数是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x为滴定分数），正确；C．当滴定分数为100时，酸、碱恰好完全反应，产生盐NaA，不存在弱电解质HA对水电离平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，过量的碱也会对水的电离平衡器抑制作用，因此当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，正确；D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），错误。考点：考查酸碱中和反应时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。8、D【详解】A．影响化学反应速率的因素有内因，即参加反应的物质的化学性质，故A正确。B．除了浓度、压强、温度、催化剂能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、光、超声波等也会对化学反应速率产生影响，故B正确。C．不做特别声明一般催化剂都是正催化剂，使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率都加快，故C正确。D．只有对于有气体参与的化学反应，增大压强才能加快化学反应速率，D错误。本题答案选D。【点睛】浓度和压强对化学反应速率的影响是有先提条件的，对于固体或者纯液体的浓度是常数，改变其物质的量，对速率无影响；只有有气体参与的化学反应，压强的改变才对化学反应速率有影响。9、B【解析】乙烯能与溴水加成反应使溴水增重，混合气体的体积比即物质的量之比。【详解】溴水增重14g即乙烯的质量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。则混合气体中甲烷质量为4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本题选B。10、C【解析】A．Mg元素的最高价是＋2价，A错误；B．H的最高价是＋1价，B错误；C．N元素的最高价是＋5价，C正确；D．He是稀有气体，一般只有0价，D错误；答案选C。【点晴】注意从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。11、A【详解】将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，Ba2＋和SO42－要反应，用铂电极进行电解，且电解时间足够长，阳极放电次序：Br－>Cl－,阴极Cu2＋>H＋,（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）①电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，且溴单质在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有溴离子，故正确；②电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，在溶液中有颜色的离子是铜离子，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色，故正确；③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的。水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性，故正确；④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na2SO4（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化，所以体积减小，物质的量不变，浓度要增大，而不是没有变化，故错误。故选A。12、A【详解】A．乙醇与氧气在铜催化下反应，为氧化反应，生成乙醛，所以其产生的有机物是1种，故A选；B．丙烯不是对称结构，与HBr发生加成反应，Br原子有2种位置连接，可以生成BrCH2CH2CH3，、CH3CHBrCH3，故B不选；C．甲苯发生硝化反应时，甲基的邻、对位均可发生取代反应，生成一硝基甲苯有邻、对位产物，故C不选；D．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应，可发生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有机产物可有3种，故D不选；故选A。13、B【详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确；B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误；C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确；D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确；故答案为B。14、D【详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的热量，A项错误；B．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，B项错误；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；D．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，D项正确；答案选D。15、A【详解】A、石油液化气、汽油和石蜡都是石油分馏的产品，所以主要成分都是碳氢化合物，正确；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙二醇，错误；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中链节的主链应为-CH2-CH-，错误；D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸，还可能是甲酸甲酯，错误；答案选A。16、C【详解】2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，液态水转变为气态水时吸收热量，则2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol气态水，放出热量小于571.6kJ，则热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q小于571.6kJ，故C正确。故选C。17、A【详解】设烷烃为CnH2n+2，1mol该烷烃充分燃烧耗氧量为n+[(2n+2)/4]=246.4/22.4,解得n=7，故排除BC两项，A项中一氯取代物有4种，而D项中一氯取代物有3种，所以A正确，D错误；综上所述，本题选A。【点睛】对于有机物CnHm，在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHm,完全燃烧耗氧量=1×（碳原子数+氢原子数/4）mol,即（n+[(2m+2)/4]mol。对于有机物CnHmOZ在氧气中完全燃烧消耗氧气的量计算方法：1molCnHmOZ完全燃烧耗氧量=n+[(2m+2)/4]-Z/2mol。18、B【分析】酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，则水解程度>CH3COO－，pH相同时NaHCO3的浓度小于CH3COONa，由于水解程度较小，则c（CH3COO-）>c（），据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A错误；B.酸性越强，酸根离子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，则水解程度>CH3COO－，故B正确；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，则c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即钠离子不相等，根据电荷守恒可知，阴离子数也不相等，则所含离子总数不相等，故C错误；D.加水稀释，促进水解，则CH3COONa和NaHCO3两种溶液的氢氧根离子个数增多，但水量不断增大，最终会使其pH均减小，故D错误；答案选B。19、B【详解】该原电池中，锌比铜活泼，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案为：B。20、D【详解】A.HFH++F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；B.Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；C.=，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C项错误；D.=，因c(F-)减小，故增大，D项正确；答案选D。21、B【详解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ•mol-1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-241.8kJ•mol-1不是氢气的燃烧热，故A错误；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2(g)与1molS(g)的混合物的总能量大于1molH2S(g)的总能量，所以充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJ，故B正确；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，因此水比硫化氢稳定，故C错误；D．气体变为固体，需要放出热量，则若反应②中生成固态硫，放出的热量大于20.1kJ，ΔH减小，故D错误；故选B。22、D【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；二、非选择题(共84分)23、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、环形玻璃搅拌棒提高装置的保温效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他条件不变，温度对反应速率的影响0.010【解析】I．(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为3.40℃，50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的热量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出热量为1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,则该实验测得的中和热△H=－56.8kJ·mol－1(4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用60mL0.5moI/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大；不相等；相等(5)A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故A正确；B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故B正确；C．做本实验的室温与反应热的数据无关，故C错误；D．在量取NaOH溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，△T变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故D正确；E.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故E正确；因此，本题正确答案为ABDE。Ⅱ．（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；从方程式知，当n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5:2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，KMnO4的量应少量，即n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5。（2）实验编号②和③除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号②和③探究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（3）实验①草酸的物质的量为：0.10mol/L×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L×0.004L=0.00004mol，n(H2C2O4)：n(KMnO4)=0.0002:0.00004=5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=2这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s60s/min26、检查装置的气密性秒表SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是该反应的催化剂【分析】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；II．（1）根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由于高锰酸钾和草酸的浓度均相同，为了探究不同浓度对反映速率的影响，需要加水改变草酸的浓度；（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大，c（MnO4-）变化最大，说明此时段反应速率最快，由于浓度变小，可以推测是催化剂的影响；【详解】I．（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；答案为检查装置的气密性；秒表。（2）SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）会变小；答案为SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4-3)价,所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子;为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)⩾=2.5；答案为2.5。（2）由表中数据可知，实验③H2C2O4的体积只有1mL，所以应加水1mL才能使三组实验的体积一样，草酸的物质的量为：0.20mol⋅L−1×0.001L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol⋅L−1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==0.010mol⋅L−1⋅min−1；答案为0.010mol⋅L−1⋅min−1。（3）通过上述分析，表格内二处空白分别为水1mL，H2C2O4浓度为0.2mol/L；答案为1mL，0.2mol/L。（4）从图象可以看出t1-t2阶段斜率最大,c(MnO4-)变化最大，说明此时段反应速率最快，由于反应物的浓度变小，可以推测是催化剂的影响，可推测是生成物做了催化剂；答案为t1-t2；生成物MnSO4是该反应的催化剂。27、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法