江西省名校学术联盟2026届高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

江西省名校学术联盟2026届高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硼元素有10B和11B两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.02、下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H++OH－===H2O3、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol4、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4 B．8 C．12 D．165、下列能达到实验目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．称取9.5gMgCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液6、“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质 D．与具有相同的最外层电子7、某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解C．量取的溶液，并将其稀释至D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液8、下列说法正确的是A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低9、将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为()A．40% B．47% C．53% D．60%10、纳米碳是一种粒子直径为1~100nm之间的材料，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系A．是一种稳定的溶液 B．能产生丁达尔效应C．静置后，会析出黑色沉淀 D．属于悬浊液11、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H212、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA13、下列物质中含有的氢原子数最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋14、氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中，（）A．CuO做还原剂 B．CuO做氧化剂C．氢元素化合价降低 D．铜元素化合价升高15、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO316、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．10克氖气所含原子数约为6.02×1023二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种元素A、B、C、D，其中B2−离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)B2−的电子式为_______，D原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________。18、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

20、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。（填“正确”或“不正确”，下同）②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确__________。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：________________________________________________。21、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

元素的平均相对原子质量=各原子的相对原子质量×原子的百分含量【详解】硼元素的平均相对原子质量=10×19.7%＋11×80.3%=10.8，故C正确；综上所述，答案为C。2、D【解析】

A.澄清石灰水中Ca(OH)2需写成Ca2+、2OH-,所以正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；B.Na2CO3需写成2Na+、CO32-.所以正确的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C错误；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H++OH－===H2O，符合书写标准，故D正确；本题答案为D。【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。3、C【解析】

标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。4、C【解析】

由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。5、B【解析】

A.溶液的稀释不能在容量瓶中进行，错误；B.加热使微粒运动速率加快，化学反应速率上升，正确；C.Fe(OH)3胶体的制备方法：在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体，错误；D.正确操作应为称取9.5gMgCl2，用适量蒸馏水溶解，再加蒸馏水至溶液体积为100mL，错误。6、D【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B.两者互为同位素，B错误；C.两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D.两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。故选择D。7、C【解析】

配制的硫酸铜溶液，需选用的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为，A.容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；B.若直接向烧杯中加蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于，使所配制的溶液浓度偏低，B项错误；C.稀释前后溶质的物质的量不变，将的溶液稀释至，则得到的溶液的物质的量浓度为，C项正确；D.用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D项错误；故选C。8、D【解析】

A.氯化铵受热是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，属于化学变化，化学键破坏，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，A错误；B.NaF中含有离子键，H2SO4中含有共价键，所含化学键类型不相同，B错误；C.HCl气体溶于水共价键断键，NaOH熔化破坏的是离子键，化学键类型不相同，C错误；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶体，相对分子质量依次减小，分子间作用力逐渐减小，则熔沸点逐渐降低，D正确。答案选D。9、A【解析】

题中反应关系为：金属混合物(Mg、Al)MgMgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：×100%=40%，故选A。10、B【解析】

纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，不是溶液也不是浊液，胶体属于介稳体系，比较稳定，一般不会沉淀，具有丁达尔现象，故答案为B。11、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要加还原剂，B错误；C．I-→I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；D．H2O→H2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。答案选C。12、A【解析】

A．一个臭氧分子中含有3个氧原子，48gO3中含有的氧原子的个数为N（0）=3n（O3）NA=×NA=×NA=3NA，A正确；B．一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N（电子）=10n（NH4+）NA=×NA=NA，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数小于NA，故C错误；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误；答案选A。13、C【解析】

36gH2O中，所含氢原子的物质的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氢原子的物质的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氢原子的物质的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氢原子的物质的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不难看出34gOH－含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。14、B【解析】

氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。【详解】A．CuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；B．CuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C．氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D．铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。15、C【解析】

A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；B．KOH为可溶性碱，属于碱，B不合题意；C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。16、B【解析】试题分析：A、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。考点：阿伏加德罗常数二、非选择题（本题包括5小题）17、HONaK【解析】

B2－离子与C+离子核外都有二个电子层，所以B为O、C为Na，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，推得D的原子序数为19，则D为K，A原子失去一个电子后变成一个质子，则A为H。【详解】（1）A、B、C、D依次为H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符号分别为H、O、Na、K，故答案为H、O、Na、K；（2）B2-为O2-，电子式为，D为K元素，原子结构示意图为，B与C形成的简单化合物为过氧化钠或氧化钠，电子式为或，故答案为；；或。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42−硝酸银溶液Cl−【解析】

根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。【详解】在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白