2026届江西九江第一中学高三上化学期中统考试题含解析

2026届江西九江第一中学高三上化学期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是()A．化合物A的分子式为C15H22O3B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C．1molA最多可以与2molCu(OH)2反应D．1molA最多与1molH2发生加成反应2、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀3、反应CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5则该反应的反应热ΔH为（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo14、下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有BaCl2溶液的试管中通入SO2，振荡，出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4B向含碘废液X中加入FeCl3溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝X中一定含有I－C向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块未熔化钠与乙醇的反应为吸热反应D向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀麦芽糖无还原性A．A B．B C．C D．D6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．S2﹣的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的电子式为：7、金属型固态氢不具有的性质是A．挥发性 B．延展性 C．导电性 D．导热性8、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A．一定显碱性 B．可能显中性C．不可能显酸性 D．可能显碱性9、如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑ D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑10、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：311、磷的氢化物有、等。能和碱反应生成，。下列说法正确的是A．的沸点比的高 B．中只含离子键C．分子的结构式： D．分子的电子式：12、TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．计算机芯片的主要材料是SiB．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩14、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+15、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是A．a

极与电源的负极相连B．产物丁为硫酸溶液C．离子交换膜d

为阴离子交换膜(允许阴离子通过)D．b

电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑16、常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．HA的电离平衡常数Ka=10-5B．点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D．点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)17、下列除杂方案不正确的选项被提纯的物质[括号内的物质是杂质]除杂试剂除杂方法ACO2(g)[HCl(g)]饱和碳酸氢钠溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液过滤CCl2(g)[HCl(g)]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加热A．A B．B C．C D．D18、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NAB．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NAC．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAD．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA19、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是A．Y和W都存在可以用来消毒的单质B．X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐C．Y、Z能组成含有非极性键的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强21、下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化22、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应①___________；反应⑤___________。（2）反应②的化学方程式是：__________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____。（4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________。（5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的名称为__________________。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。____________________合成路线流程图例如下：25、（12分）过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白剂及NOx、SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5)，写出该变化的化学反应方程式____________________。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。26、（10分）隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验Ⅰ甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是SO2还是SO3，连接装置A-E-F-B进行实验。(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_______。(2)B的作用是_____________________________________。实验Ⅱ验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________________。27、（12分）某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下：

实验操作

实验现象

I

打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c

B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色。

II

用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液变为红色。

III

打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b

A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。

IV

一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……

……

V

打开活塞a，通入一段时间空气

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请回答下列问题：（1）保存Fe(NO3)2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）________。（2）实验I中，发生反应的离子方程式是________。（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是________________________。（4）分析实验现象，同学们得出了结论。则：①实验IV的后续操作是________________，观察到的现象是________________。②由实验得出的结论是_______________________。（5）实验反思①实验操作V的目的是_______________________________________。②实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是________。③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气。你是否同意该看法，理由是________________________________________。28、（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因。③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。29、（10分）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④写出BH3—NH3的结构式结构中若含配位键用→表示__。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①其化学式为__。②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1molA中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1molA中含2mol-CHO，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3molH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。2、C【解析】A．正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，故A错误；B．SO42-与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S2-和H2O，离子反应式为：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B错误；C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe(OH)2，故C正确；D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误；故答案为C。3、D【详解】1molCH2=CH2和1molH2，需要断裂4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H键，1molC-C键，共放出的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，该反应为放热反应，放出的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放热反应的反应热小于0，所以反应热为-125.6kJ/mol，故选D。4、B【详解】A．一氧化氮和水不能反应，不能生成硝酸，故A错误；B．氮气和氢气可生成氨气，氨气能被硝酸吸收生成硝酸铵，都能实现转化，故B正确；C．氨气和二氧化碳，氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能生成碳酸钠，故C错误；D．氨气和氧气发生催化氧化才能生成一氧化氮，氨气点燃生成氮气，故D错误；故选B。5、A【详解】A．弱酸不能制强酸，BaCl2与SO2不反应，但有白色沉淀生成，可能是振荡过程中H2SO3被空气中氧气氧化为H2SO4，则白色沉淀为BaSO4，故A正确；B．未先滴加淀粉溶液，则无法排除原溶液中含有I2，由操作和现象可知X中可能含碘或I-，故B错误；C．钠与乙醇反应为放热反应，钠块未熔化，是反应速率缓慢，放出的热量少的缘故，故C错误；D．检验-CHO需要在碱性条件下进行，则配制新制Cu(OH)2悬浊液需要在浓NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液，确保NaOH过量，故D错误；故答案为A。6、A【解析】A、原子核内有10个中子的氧原子可表示为188O，A正确；B、S2﹣的结构示意图为，B错误；C、CH4分子的球棍模型为，C错误；D、-CH3（甲基）的电子式为，D错误，答案选A。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。尤其是电子式的书写与正误判断是解答的难点和易错点。7、A【详解】金属型固态氢具有金属的特性，则具有延展性、导电性及导热性，不再具备挥发性，答案为A。8、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．【详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再与Ba（OH）2混合，发生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性。综合以上分析，只有A不可能。故选A。【点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。9、A【分析】因为置换反应一定是氧化还原反应，有的氧化还原反应吸热、有的氧化还原反应放热，所以左边的大椭圆是吸热反应，右边的大椭圆为氧化还原反应，右边大椭圆中的小椭圆为置换反应。Ⅰ区为非氧化还原反应中的吸热反应；Ⅱ区为吸热、不属于置换反应的氧化还原反应；Ⅲ区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的吸热反应；Ⅳ区为既属于置换反应、又属于氧化还原反应的放热反应；Ⅴ区为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应。【详解】A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反应为放热的、不属于置换反应的氧化还原反应，A符合题意；B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反应为非氧化还原反应，B不合题意；C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反应为非氧化还原反应，C不合题意；D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑为放热的、属于置换反应的氧化还原反应，D不合题意。故选A。【点睛】有的氧化还原反应放热，如燃烧反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)、酸碱中和反应(复分解反应)，铝热反应(置换反应)，活泼金属与酸或水的反应(置换反应)；有的反应是吸热反应，如C与CO2、H2O(g)的反应(置换反应)，Ba(OH2)∙8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(复分解反应)，绝大部分分解反应(有的是置换反应，有的不是置换反应)。10、D【详解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7，A正确；B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正确；C.根据在氧化还原反应中电子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以开始加入的K2Cr2O7为1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正确；D.根据氧化还原反应中电子守恒可知：K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量的比是1:6，D错误。答案选D。11、C【详解】A．H2O分子间存在氢键，所以其沸点比PH3高，A错误；B．PH4I与NH4Cl相似，存在共价键和离子键，B错误；C．N2H4的结构式为：，P2H4与N2H4的结构相似，所以P2H4的结构式为：，C正确；D．PH3的电子式为：，D错误；故选C。12、C【解析】A、实验室没有400mL的容量瓶，应先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合题意；B、本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，Fe2+与KSCN没有显色反应，而与Fe3+生成血红色Fe(SCN)3,因此当Fe3+过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积偏小，最终结果偏小，故C符合题意；D、Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，根据得失电子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液20.00mL，则n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以样品的纯度为0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。13、B【解析】试题分析：A．计算机芯片的主要材料是Si，正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D．钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。14、D【详解】A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。15、D【解析】A、惰性电极电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气、阳极产生氧气，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，所以甲为氧气、乙为氢气，a是阳极，b是阴极。a极与电源的正极相连，A错误；B、乙是氢气，氢离子放电，水的电离平衡被破坏，产生氢氧化钠，因此丁是氢氧化钠溶液，B错误；C、丁是氢氧化钠，离子交换膜d为阳离子交换膜，C错误；D、b电极是阴极，氢离子放电，电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，D正确。答案选D。16、C【详解】A.HA的电离平衡常数Ka==10-5，A正确；B.点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-xx0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。17、B【分析】根据物质的分离和提纯操作及注意事项分析解答。【详解】A.NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故A正确；B.加入氢氧化钠后，NH4+和OH-反应生成NH3和H2O，主体被消耗，故B错误；C.HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确；D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的杂质，不损耗主体物质，故D正确。故选B。【点睛】除杂的原则是：除去杂质、不损耗主体、不引入新的杂质、已恢复到原来状态。18、C【详解】A.1mol乙烯分子中含有6mol共价键，标准状况下，2.24L乙烯为0.1mol，分子中的共用电子对数目为0.6NA，故A正确；B.化学反应遵循物料守恒，反应前原子总数与反应后原子总数相等，反应前1molNO与0.5molO2中原子总数为3NA，充分反应后原子总数也为3NA，故B正确；C.乙醇溶液含有水，水中也含有氧原子，100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目大于2NA，故C错误；D.CaO2与CaS的摩尔质量相等，平均摩尔质量为72g/mol，7.2gCaO2与CaS的混合物为0.1mol，CaO2含有Ca2+和O22-，CaS中含有Ca2+和S2-，故离子总数为0.2NA，故D正确；答案选C。19、D【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；故选D。20、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素,则Z为Na,W为Cl,原子序数之和为42，X和Y的原子序数之和为42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O，由上述分析可知：X为C，Y为O，Z为Na,W为Cl。【详解】A.Y的单质为O2或O3，W的单质为Cl2,O3、Cl2均可以用来消毒，故A正确；B.X、Y、Z可以组成Na2CO3，Y、Z、W可以组成NaClO，在水中均为显碱性的盐，故B正确；C.Y、Z能组成含有非极性键的Na2O2,故C正确；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D错误；本题答案为D。21、D【详解】在一定条件下的可逆反应中，当反应达到化学平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，所以只有选项D是错误的，其它都是正确的，答案选D。22、B【详解】A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、加成反应消去反应+2NaOH+2NaBr③保护A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成反应生成1，4-二溴-2-丁烯，再发生卤代烃的水解反应生成A为HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯与溴发生加成反应生成E为BrCH2CH2Br，E发生卤代烃的水解反应生成F为HOCH2CH2OH，结合反应⑨生成的高聚物H的结构可知，G为HOOCCH=CHCOOH，该反应为缩聚反应，则D为NaOOCCH=CHCOONa，A系列转化得到G，反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，则反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH，C发生卤代烃的消去反应、中和反应得到D，D酸化生成G。【详解】（1）由上述分析可知，反应①属于加成反应，反应⑤属于消去反应；（2）反应②为卤代烃的水解，方程式为+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列转化得到HOOCCH=CHCOOH，过程中需要被氧化，而碳碳双键也容易被氧化，所以反应③、④中有一反应是与HCl加成，应是保护碳碳双键，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反应③为A与HCl发生的加成反应，则B为HOCH2CH2CHClCH2OH，B发生氧化反应生成C为HOOCCH2CHClCOOH；（4）G为HOOCCH=CHCOOH，与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体为：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照条件下与卤代烃发生取代反应，之后进行卤原子的取代反应得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路线为。【点睛】注意根据有机物的结构与反应条件，采取正、逆推法相结合的方法推断。24、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反应①可知，A为C2H5OH，②C2H5OH氧化为BCH3CHO，③可知C为，D为，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基，由F为可知E为。(1)由以上分析可知D为，名称为苯甲醛，故答案为苯甲醛；(2)由官能团的转化和反应条件可知①为加成反应，②为氧化反应，③为取代反应，④为氧化反应，⑤加成反应，故答案为①⑤；(3)反应③为氯代烃的取代反应，反应的方程式为，故答案为；(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，应先在碱性条件下加热水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液检验，故答案为BCDA；(5)E()的同分异构体甲属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为32，则H为甲醇，则芳香酸G可能为苯乙酸、甲基苯甲酸(3种)，即G可能有4种结构，甲醇不存在同分异构体，因此甲可能有4种结构，故答案为4；(6)以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO需要增长碳链，因此需要利用题干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，是有机化学常见题型。本题的易错点为(5)，关键是判断芳香酸G的结构的种类。难点是(6)合成路线的设计，如果考虑到碳链增长，需要利用题干信息，解题就比较顺利了。25、浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反应条件，避免反应过于激烈0℃pH=2左右便于晶体干燥或减少溶解损失【解析】(1)浓硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸H2SO5和水，反应为：H2SO4+H2O2⇌H2SO5+H2O；故答案为：浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2⇌H2SO5+H2O；(2)H2SO5与K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；为避免反应过于剧烈，K2CO3溶液需分批缓慢加入；根据图示，0℃、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件，故答案为：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4•KHSO4•2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反应过于激烈；0℃、pH=2左右；(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥，故答案为：便于晶体干燥。26、分解产物中有SO2没有SO3吸收SO2防止污染空气ACBDC中无水硫酸铜变蓝色D中溶液变红色取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】实验I甲同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验，E中没有明显现象，F中溶液褪色，可说明生成硫氧化物为二氧化硫，没有生成三氧化硫，碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气。【详解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液没有明显现象，无硫酸钡沉淀生成，证明分解产物中无三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，F中溶液褪色说明有二氧化硫生成，故：分解产物中有SO2没有SO3；（2）连接装置A-E-F-B进行实验，最后装置B是：吸收SO2防止污染空气；（3））实验Ⅱ验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置C中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置D检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为ACBD；（4）利用无水硫酸铜遇到水变蓝色证明水蒸气生成，证明有水蒸气生成的实验现象为：C中无水硫酸铜变蓝色；（5）证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为：D中溶液变红色；（6）要证明残留固体中含三价铁，可利用Fe3+与SCN-作用溶液呈红色。设计的实验为：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则残留固体中含三价铁；（7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有N2产生，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。27、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化，其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色。加入KSCN溶液，显红色。在硝酸和Fe(NO3)2的反应中，硝酸作氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以硝酸的氧化性强于Fe3+。装置A产生的SO2进入B中，和B中的Fe3+发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，Fe3+作氧化剂，SO42-是氧化产物，所以Fe3+的氧化性强于SO42-，从而可以得出酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱。【详解】（1）加入铁粉的目的是为了防止亚铁离子被氧化。化学方程式为：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）实验I中，Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，离子方程式为：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，生成的NO和还没反应的Fe2+迅速反应生成深棕色物质[Fe(NO)]2+，随着Fe2+不断被氧化（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c(NO)逐渐下降），其浓度逐渐降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色；（4）实验IV是检验B中反应后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，则证明SO2和Fe3+发生了反应SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，说明Fe3+的氧化性强于SO42-，结合实验Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的结论。所以实验Ⅳ的后续实验操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。故答案为加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）继续通入空气是为了将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。由于实验操作Ⅰ加入了过量的硝酸，所以实验操作III开始时通入的SO2和B中的硝酸发生氧化还原反应，生成NO和SO42-，溶液的颜色并无明显变化，发生反应的离子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。装置中是否有氧气，对实验结论的得出没有影响。因为实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，与装置中是否有氧气无关。故答案为①将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.实验I中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.实验IV中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；与装置中是否有氧气无关。28、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子键、极性键Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OSO2或H2SO3