2025届百万大联考高三下学期5月最后押题卷化学试题及答案

绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1c12N14O16Na23S32cl35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.材料在科技发展中发挥着关键性作用,下列说法错误的是A.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应B.神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点,碳纤维与金刚石互为同分异构体c.嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点D.天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料2.在实验室中,常用NaNO2和NH4cl的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气,其反应为NaNO2十NH4cl=N2↑十Nacl十2H2O。下列化学用语表述正确的是A.NO和NH中N的杂化方式均为sP3杂化σ键的电子云轮廓图:c.H2O的空间结构模型:3.实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是A.蒸馏时,蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的B.苯酚溅到皮肤上,应立即用酒精冲洗,再用清水冲洗c.氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中D.溴易挥发且有毒,取用液溴时,应注意防护和通风【高三化学第1页(共8页)】4.物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是选项理论依据实例AO3为极性分子O3在水中的溶解度大于O2B聚乳酸为高分子化合物用聚乳酸生产手术缝合线C金刚石硬度大金刚石作裁玻璃的刀D利用杯酚可分离C60和C705.下列装置和操作能达到实验目的的是洁净的铜丝稀—酸。稀—酸。气囊NaoH溶液 饱和=Fecl3三溶液 饱和-—食盐水 饱和-—食盐水A.观察K2CO3的焰色B.验证该反应为放热反应C.实验室制Fe(OH)3胶体D.探究铁的吸氧腐蚀6.氯化亚铜(CUCl,难溶于水,在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上(OH)2CO3及少量金属Fe]为原料制备CUCl的工艺流程如图。下列说法正确的是②NaoHNa2SO3、Nac空气①H2Na2SO3、Nac产品废铜泥.画产品废铜泥H2S4溶液H2S4溶液A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物B.“除杂”过程加入H2O2时,温度越高,除杂效果越好C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗7.化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质,能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物Y就是一种天然植物化感物质,分子结构如图所示。下列有关有机物Y的表述正确的是=HOO|=HOHOOA.分子中含有3种含氧官能团B.分子中含有2个手性碳原子,且存在顺反异构C.1molY最多能与2molNaOH发生反应【高三化学第2页(共8页)】8.向0.1mol●L—1的溶液X中通入H2S至过量,下列对应反应现象或离子方程式中存在错误选项溶液X现象离子方程式A氨水(含酚酞)溶液由红色变为无色NH32O十H2S=NH十HS十H2OBFeCl3溶液先产生淡黄色沉淀,溶液由黄色变为浅绿色,后有黑色沉淀产生3十十3H2S=2FeS↓十S↓十6H十C溶液褪色,产生黑色沉淀CU2十十H2S=CUS↓十2H十D酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色,产生淡黄色沉淀5H2S十2MnO十6H十=2Mn2十十5S↓十8H2O9.W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素,其中基态Z原子S轨道电子数与P轨道电子数之比为3:4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是==22ΓW7ZLWW」==22ΓW7ZLWW」X十YX十Y3十LWW」A.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同B.简单氢化物的热稳定性:W<ZC.W、X、Y的简单离子的半径:X<Y<WD.第一电离能:W>Z>Y>X10.某实验小组在实验室进行下列实验:已知:Ag十可形成配离子[Ag(NH3)2]十、[Ag(S2O3)2]3—,KSP(AgCl)>KSP(AgBr)>KSP(AgI)。根据实验现象判断,下列说法正确的是A.氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性B.溶液a的溶质和银氨溶液的溶质相同C.稳定性:[Ag(NH3)2]十<[Ag(S2O3)2]3—D.碘化银不可能转化为溴化银11.工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染,科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中NH3的方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图所示。下列说法正确的是A.M极接直流电源的负极,发生氧化反应B.N极的电极反应式为2NH3—6e—=N2十6H十C.当电解质溶液中传导0.3mole—时,有D.若用铅酸蓄电池作电源,当电源负极增重4.8g时,M极消耗1.12L(折合成标准状况)O2【高三化学第3页(共8页)】12.硫化锌(znS)是一种优良的电池负极材料,其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是znsoS2-充电Li22xzn,SLi2Szn2+或Li+可能占据的位置已知:Li2—2父zn父S晶胞中zn2十和Li十共占据7个位置。A.父=0.25B.1molznS晶胞完全转化生成Li2—2父zn父S晶胞,转移的电子数为(2—2父)NAC.在Li2S体对角线的一维空间上会出现“oooooooo”的排布规律 D.若znS的晶胞边长为aPm,则该晶胞中距离最近的两个zn2十间的距离为a×10—7cm13.常温下,向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO3溶液,生成的AgAc不溶于水。保持溶液中HAc的物质的量浓度恒定为0.1mol●L—1的条件下,Px[Px为PAg或PAc,PAg=—lgc(Ag十),PAc=—lgc(Ac—)]与PH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.L2直线代表PAc与PH的关系23456789PHB.KSP(AgAc)=10—2.72PHC.PH=2时,c(Ac—)=10—3.76mol●L—1D.PH=6时,PAg=2.8614.在473K、3.0×103kpa的高压HCl氛围下,ph—C兰C—CH3发生下列反应:反应I.ph十HCl亍兰△H1<0KP(I)ClCH3反应Ⅱ.ph—C兰C—CH3(g)十HCl(g)亍兰C=C(g)(产物Ⅱ)△H2<0phHKP(Ⅱ)已知:△H2<△H1;在高压HCl氛围下进行反应,HCl压强近似等于总压。父i表示某物种i的物质的量与除HCl外其他各物种总物质的量之比,父(ph—C兰C—CH3)、父(产物I)和父(产物Ⅱ)随时间t变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.活化能:反应I<反应ⅡB.相同条件下,产物Ⅱ比产物I稳定C.反应Ⅱ的KP(Ⅱ)=kpa—1D.483K时,%产物产物4产物产物43tt1【高三化学第4页(共8页)】15.(14分)镓、锗都是重要的半导体原材料,利用锌浸出渣(主要成分有zno、Ga2o3、Geo2,还有Feo、Fe2o3、Bi2o3等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图:SOC2高纯水H2稀硫酸70%浓硫酸SOC2高纯水H2洗涤焙烧600℃氯化锌浸浸渣出渣洗涤焙烧600℃氯化锌浸浸渣出渣高纯②③①②③①降铁浓缩过量NaoH溶液Ga(OH)3中和金属镓znso4·7H2O含铋渣降铁浓缩过量NaoH溶液Ga(OH)3中和金属镓znso4·7H2O电解已知:I.单宁酸是一种有机沉淀剂,可与四价锗络合形成沉淀。Ⅱ.当金属离子浓度≤10—5mol●L—1时,认为该离子沉淀完全。常温下,浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的PH如表:金属离子Fe3十zn2十开始沉淀的PH1.75.58.2完全沉淀的PH3.28.0Ⅲ.镓元素与铝元素的性质相似,但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。回答下列问题:P区元素的是(填元素符号)。(2)“降铁浓缩”过程分多步进行,其中加入H2o2将铁元素转化为Fe3十时发生反应的离子方程式为,为将Fe3十完全沉淀,应控制PH的范围为。804020(4)已知:榜胶是以榜树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同PH条件下榜胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图:804020单宁酸胶2.0PH由图可知,相同PH条件下,榜胶对镓的提取率高于单宁酸,试分析可能的原因: 。(5)已知:KSP[Ga(oH)3]=1.0×10—34。中和后,要使Ga3十完全沉淀,需控制溶液的PH略大于(保留两位有效数字);“电解”时阴极的电极反应式为 。(6)已知:用socl2处理Geo2得到Gecl4,用高纯水水解Gecl4得到高纯的Geo2。“还原”过程中参与反应的H2体积为134.4L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗socl2的物质的量为mol。【高三化学第5页(共8页)】16.(14分)近年来,新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高,VOcl3是由工业级V2O5制取高纯V2O5的重要中间体。回答下列问题:(1)工业上制备VOcl3有以下两种方法,反应的热化学方程式和平衡常数如下:方法i.ccl4氯化法:2V2O5(s)十3ccl4(g)=4VOcl3(g)十3cO2(g)ΔH1<0K1方法i.cl2配碳氯化法:2V2O5(s)十3c(s)十6cl2(g)=4VOcl3(g)十3cO2(g)ΔH2<0K2反应c(s)十2cl2(g)=ccl4(g)的ΔH=(填含ΔH1、ΔH2的式子);方法i在500℃才能获得较高的反应速率,而方法i在205℃即可得到相同的反应速率,则活化(2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入3molV2O5(s)、3molccl4(g),进行反应2V2O5(s)十3ccl4(g)亍兰4VOcl3(g)十3cO2(g),起始时压强为p0kpa,20min后达到平衡,测得V2O5(s)的转化率为40%。则0~20min内,ccl4的反应速率v(ccl4)= (用含p0的式子表示)kpa●min—1,VOcl3(g)的平衡产率为%,Kp= (填含p0的计算式,Kp用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kpa4。(3)在一定条件下,向恒容密闭容器中分别加入2molV2O5(s)、4molc(s)和8molcl2(g),仅发生方法i的反应,反应进行15min时测得V2O5(s)的转化率随温度和压强的变化如图所示。①p1(填“<2;a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为。②V2O5(s)的氯化在实际生产中控制反应温度为525℃并向恒压体系中充入N2,试分析原因:。17.(15分)叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置)△=△=2NaNH2十H2,装置如图。已知:氨基钠(NaNH2)的熔点为208℃,极易与水剧烈反应生成NH3,且易被空气氧化。【高三化学第6页(共8页)】(1)装置A为制取氨气的装置,可选择下列装置中的;装置B中试剂可选用。Ⅱ.制备叠氮化钠:将得到的NaNH2与N2O在210~220℃的条件下反应生成NaN3、NaOH和NH3,反应装置如图(装置c中温度计略去)。已知:N2O有强氧化性,易被还原(2)装置A用于制备N2O气体,反应中sncl2生成sncl4,则该反应中n(氧化产物):n(还原产物)=。(3)仪器a的名称为,为了使仪器a受热均匀,装置c中进行油浴而不用水浴的主要原因是,生成NaN3的化学方程式为。(4)已知装置E中生成snO2●儿H2O沉淀,试写出对应反应的离子方程式: 。Ⅲ.实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中NaN3的质量分数(杂质不参与反应):①将1.200g样品配成250.00mL溶液。②取25.00mL配成的溶液置于锥形瓶中,用滴定管量取25.00mL0.1000mol●L—1(NH4)2ce(NO3)6溶液加入锥形瓶中,发生反应(NH4)2ce(NO3)6十NaN3—→NH4NO3十ce(NO3)3十NaNO3十N2↑。③充分反应后,将溶液酸化,滴入3滴邻菲罗啉指示剂,用0.0500mol●L—1(NH4)2Fe(sO4)2标准溶液滴定过量的ce4十,消耗溶液的体积为14.00mL,发生反应ce4十(5)样品中NaN3的质量分数为%;若其他操作均正确,下列操作会导致所测样品中NaN3质量分数偏小的是(填标号)。A.步骤②中取样品溶液至锥形瓶时,锥形瓶中有少量蒸馏水B.用滴定管量取(NH4)2ce(NO3)6溶液,开始时仰视读数,后来俯视读数c.滴定过量的ce4十时,摇动锥形瓶有少量液体溅出D.滴定过量的ce4十时,滴定管开始时尖嘴处有气泡,结束时气泡消失【高三化学第7页(共8页)】18.(15分)替米沙坦是一种新型抗高血压药,毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体,化合物I的合成路线如图:NO2CH3CHCH3①空气④H2②浓硝酸③过量CH3①空气④H2②浓硝酸③过量CH3HC8H1OC8H802CH,NO4NH2浓硫酸C8H1OC8H802CH,NO4NH2浓硫酸催化剂催化剂浓硫酸,△催化剂催化剂ADBCOOHADBECEcl,K2CO3cl,K2CO3CH3HNNNHCH3HNNNC7H1N2NNaoH溶液·PPAlllNNHNHNHNHCH3GF//PPA R"+R"COOH R"已知:NNHNaoH溶液;通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构已知:NR'R'不稳定,易脱水形成羰基。,E中含氧官能团的名称为(1)化合物A的名称是,E中含氧官能团的名称为BC的化学方程式为D;BC的化学方程式为D; E (3)从化学平衡角度分析,反应⑤过程中K2CO3的作用为 。 (4)化合物 种(不考虑立体异构)。①红外光谱显示无N—H键②含苯环且苯环上只有两个取代基③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积比为6:2:2:1的结构简式为。(6)参照上述合成路线,为原料三步合成设计以(6)参照上述合成路线,为原料三步合成设计以==CH2CH2NH的路线。(有机溶剂及无机试剂任选)NH【高三化学第8页(共8页)】高三化学考试参考答案一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题序1234567891011121314答案BBABDADBDcBADD1.B【解析】本题主要考查化学与现代科技,侧重考查学生对基础知识的认知能力。碳纤维与金刚石互为同素异形体,B项错误。2.B【解析】本题主要考查化学用语,侧重考查学生对基础知识的认知能力。NO中中心原子N为sP2杂化,A项错误;水分子的空间结构为V形,c项错误;Nacl为离子化合物,其形成过程可表示为,D项错误。3.A【解析】本题主要考查实验室安全,侧重考查学生对基础知识的认知能力。加热蒸发液体时液体体积应占蒸馏烧瓶容积的且要均匀预热,A项符合题意。4.B【解析】本题主要考查物质性质与实例间的因果关系,侧重考查学生对基础知识的认知能 力。聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性,可用于生产手术缝合线,B项符合题意。5.D【解析】本题主要考查实验装置和操作与实验目的,侧重考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。焰色试验不能用铜丝代替铂丝,观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃,A项不符合题意;反应生成氢气,不管反应吸热还是放热,气囊的体积都会膨胀,B项不符合题意;将氢氧化钠溶液直接滴入饱和氯化铁溶液中会产生红褐色沉淀,得不到氢氧化铁胶体,c项不符合题意。6.A【解析】本题主要考查以废铜泥为原料制备cucl的工艺流程,侧重考查学生对基础知识的认知能力。若温度过高,则过氧化氢会分解,减弱除杂效果,B项错误;在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,c项错误;“还原”时溶液中发生反应的离子方程式为2cu2十十SO—十2cl—十H2O=—酸性,D项错误。7.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的认知能力。Y的分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团,A项错误;手性碳原子指的是连有4个不同原子或原子团的碳原子,分子中只有1个手性碳原子,B项错误;醇羟基不能与NaOH发生反应,c项错误。8.B【解析】本题主要考查反应现象、离子方程式的书写,侧重考查学生对基础知识的理解能力。向0.1mol●L—1的Fecl3溶液中通入过量H2S,现象为溶液由黄色变为浅绿色,有淡黄色沉淀生成,发生反应的离子方程式为2Fe3十十H2S=2Fe2十十S↓十2H十,B项错误。9.D【解析】本题主要考查元素推断与物质结构,侧重考查学生对基础知识的理解能力。W、【高三化学●参考答案第1页(共6页)】●类型均为共价晶体,A项错误;简单氢化物的热稳定性H2O>SiH4,B项错误;W、X、Y的简单离子的半径O2—>Na十>Al3十,C项错误。10.C【解析】本题主要考查化学实验,侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。氯化银溶于氨水是因为生成了可溶盐氯化二氨合银,A项错误;银氨溶液的主要溶质是氢氧化二氨合银,溶液a的主要溶质为氯化二氨合银,B项错误;若向碘化银悬浊液中加入一定浓度的溴化钠,达到Q(AgBr)>KSP(AgBr),AgI也能转化为AgBr,D项错误。11.B【解析】本题主要考查电化学,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图示可知,M极为电解池的阴极,接直流电源的负极,发生还原反应,A项错误;N极作为阳极,电极反应式为2NH3=N2十6H十,B项正确;电解质溶液不传导电子,C项错误;若用铅酸蓄电池作电源,当电源负极增重4.8g时,M极消耗O2的体积在标准状况下为0.56L,D项错误。12.A【解析】本题主要考查物质的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据晶胞结构,可算出一个晶胞中有4个硫原子,可得(2—2x十x)×4=7,可求出x=0.25,A项正确;Li2—2xznxS为Li1.5zn0.25S,1molznS晶胞(即4molznS)完全转化生成Li1.5zn0.25S晶胞,转移的电子数为6NA,B项错误;在Li2S体对角线的一维空间上会出现“oooooo”的排布规律,C项错误;若znS的晶胞边长为aPm,则该晶胞中距离最近的两个zn2十间的距离为a×10—10cm,D项错误。13.D【解析】本题主要考查电解质溶液,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题意可知,醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为HAc十Ag十亍兰AgAc↓十H十,反应的平衡常数K=溶液中醋酸浓度恒定为0.1mol●L—1,反应的平衡常数不变,溶液中Ag十浓度随PH增大而减小,则L1直线代表PAg与PH的关系,L2直线代表PAc与PH的关系,A项正确;由a点坐标可知,溶液PH=4.4时,c(Ag十)=c(Ac—)=10—1.36mol●L—1,则醋酸的电离常数=10—4.76,AgAc的溶度积KSP(AgAc)=10—1.36×10—1.36=10—2.72,反应的平衡常数=10—2.04,B项正确;PH=2时,即c(H十)●L1,根据Ka(HAc)=104.76,可得c(Ac—)=103.76mol●L1,C项正确;PH=6时,即c(H十)=10—6mol●L—1,根据K=10—2.04可得c(Ag十)=10—2.96mol●L—1,PAg=2.96,D项错误。14.D【解析】本题主要考查化学反应原理,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由反应时间图可知产物I在短时间内的占比迅速升高,说明反应I更容易发生,即活化能更小,则活化能反应I<反应Ⅱ,A项正确;△H2<△H1,说明产物Ⅱ比产物I能量更低、更稳定,B项正确;根据已知,因反应在高压HCl氛围下进行,HCl压强近似等于总压,即p(HCl)=p总,设反应前反应物ph—C兰C—CH3是1mol,根据图像,生成产物Ⅱ的物质的量为0.45mol,产物I的物质的量为0.35mol,则剩余ph—C兰C—CH3的物质的量为0.20mol,反应Ⅱ【高三化学●参考答案第2页(共6页)】●的kPa—1,c项正确;产物I转化为产物Ⅱ为放热反应,即亍兰H3(g)△H<0,473K时该反应的升高温度,该反应平衡逆向移动,则KP=减小,因此483K时项错误。二、非选择题:本题共4小题,共58分。阅卷总细则:1.答案为数值的,写了单位不给分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。3.反应方程式给分原则:=b.用“—”或无连接符号不得分,可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“亍兰”不得分。c.反应物或产物不全或错误不得分,反应方程式未配平不得分,使用非最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。d.要求写化学方程式的,写成离子方程式不得分;要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。5.有机物官能团名称写错字、结构写错,均不得分。15.(1)哑铃(或纺锤,1分);Ga、Ge、Bi(2分)(2)2Fe2十十H2O2十2H十=2Fe3十十2H2O(2分);3.2~5.5(或3.2≤PH<5.5,1分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)(4)榜胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案,2分)(5)4.3(1分);[Ga(OH)4]—十3e—=Ga十4OH—(2分)(6)6(2分)【解析】本题主要考查以锌浸出渣为原料制备镓和锗的工艺流程,考查学生对元素化合物知识的理解能力。(6)流程中GeO2经步骤①②③是为了除杂提纯,由关系式GeO2~2sOcl2~Gecl4~2H2,可求得“还原”过程中参与反应的H2体积为134.4L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗sOcl2的物质的量为6mol。【高三化学●参考答案第3页(共6页)】●【评分细则】(5)反应写成生成H十不得分,写成GaO十3e—十2H2O=Ga十4OH—也得分。0.03p0或其他合理答案,2分)(3)①>(1分);ka=kb>kc(2分)②温度过低,反应速率较慢,经济效益低;温度过高,生产能耗大,成本提高;恒压时向体系中充入N2,相当于减小压强,有利于正向反应的进行,增大V2O5(s)的转化率(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。(1)方法i在500℃才能获得较高的反应速率,而方法i在205℃即可得到相同的反应速率,活化能越大,反应进行时所需温度越高,故活化能Ea(方法i)>Ea(方法i)。(2)由题可知,在恒容密闭容器中,起始压强为p0kpa,起始加入3molV2O5(s)、3molccl4(g),列三段式:2V2O5(s)十3ccl4(g)亍兰4VOcl3(g)十3cO2(g)初始量/mol3300转化量/mol3×40%=1.21.82.41.8平衡量/mol1.81.22.41.8平衡时,气体总物质的量n=n(ccl4)十n(VOcl3)十n(cO2)=1.2十2.4十1.8=5.4(mol),气体总压强为1.8p0kpa,ccl4、VOcl3、cO2的分压依次为0.4p0kpa、0kpa。0~20min内,ccl4的反应速率℃(ccl4)=0.03p0kpa●min—1,VOcl3的平衡产率=2.4mol÷4mol×100%=60%,kp=kpa4。(3)①由题可知,此反应为放热反应,温度升高,平衡会逆向移动,V2O5(s)的平衡转化率降低,但反应进行15min时测得V2O5(s)的转化率随温度升高而增大,故关系图中V2O5(s)的转化率并不是V2O5(s)的平衡转化率,当反应未达平衡时,压强越小,反应速率越慢,V2O5(s)的转化率越小,故压强p1>p2。②V2O5(s)氯化过程中,由图可知,实际生产中若温度过低,反应速率较慢,经济效益低;若温度过高,生产能耗大,成本提高;恒压时向体系中充入N2,相当于减小反应体系的压强,有利于正向反应的进行,增大V2O5(s)的转化率。【评分细则】(3)②只写温度过低原因或只写温度过高原因,均得1分,两方面都说明得2分;只写“充入N2,相当于减小压强”或“有利于正向反应的进行”均得1分,理由完整得2分。17.(1)bcd(2分);碱石灰(1分)(2)4:1(2分)(3)三颈烧瓶(或三口烧瓶,1分);反应需要在210~220℃下进行,水浴加热不能达到该温【高三化学●参考答案第4页(共6页)】●210~220℃度(1分);2NaNH2十N2O======NaN3十NaOH十NH3210~220℃(4)sn2十十N2O十(儿十1)H2O=snO22O↓十N2十2H十(2分)(5)97.5(2分);BD(2分)【解析】本题主要考查叠氮化钠的制备及产品纯度的测定,考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。(2)装置A中发生的反应为2HNO3十8Hcl十4sncl2=4sncl4十5H2O十N2O↑,反应中n(氧化产物):n(还原产物)=4:1o(5)经分析,可知计量关系为ce4十~Fe2十,1.200g样品消耗的(NH4)2ce(NO3)6的物质的量为10×(25×0.1—0.05×14)×10—3=0.018(mol),依据反应2(NH4)2ce(NO3)6十=4NH4NO3十2ce(NO3)3十2NaNO3十3N2↑,可知1.200g样品中NaN3的质量为65×0.018=1.17(g),该叠氮化钠样品中NaN3的质量分数为(1.17÷1.2)×100%=【评分细则】(1)第一空答一个不给分,答两个且正确给1分;第二空合理答案均给分o(3)第二空答到“水浴无法达到210~220℃”或意思相近均给分o18.(1)间二甲苯(或1,3-二甲苯,1分);酯基(1分)3十HNO3