高中化学教师招聘考试题与答案

高中化学教师招聘试题

本试卷分为笫I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间12（）分钟.

第I卷（共66分）

相对原子质量：H—1C-12N—140—16Mg-24S-32Cl—35.5Fe—56Cu—64

1-127

一.选择题（本题共10分），每小题2分,只有一个正确选项，答案写在答题纸上.

1.福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成打维。下列说法正确的是

A.制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B.纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

C.制作福娃的外部材料属于有机合成材料D.合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好

2.下列说法中，不正确的是

A.形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C.向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D.田、S2\Fe»、Na，在溶液中不能大量共存

3.阿伏加德罗常数约为6.02XI吁mol，下列叙述中正确的是

A.在标准状况下，2。24LSO3中所具有的氧原子数约为1.806XI庐

B.7。8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6。O2X1O20

C.具有6.02X1於个中子的DQ的质量为2。0g

D.Imol白磷含有共价键数目是2。408X

4.下列各组物质的类别归属正确的是

A.同位素：B.分子晶体：L、SCh、固态氮

C.非电解质：Cb、BaSQj、C2H5OHD.化合物：重水、双氧水、矿泉水

5.下列各化合物的命名中正确的是

A.CH2=CH-CH=CH2b3-二丁烯B.

C.甲基苯酚D.2.甲基丁烷

二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6.下列含有非极性键的共价化令物是

A.HC1B.Na2O2C。C2H2D.CH4

7.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

A.用分液漏斗分离滨乙烷和水的混合物

B.用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钢杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀.在滤液

中加入适量硝酸调至溶液的PH为7

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醉和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

8.K6的晶体结构与NaQ相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，C「的位置用CV代替,下列对KO?晶体

结构的描述正确的是

A.和K+距离相同且最近的O；共有8个

B.和K+距离相同且最近的K+共有4个

C.和K+距离相同且最近的O「构成的多面体是正八面体

D.和K♦距离相同且最近的O「构成的多面体是正六面体

9.“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：

下列关于该物质的描述不正确的是

A.该化合物分子式为B.能和银氨溶液发生银镜反应

C.能和氢氧化钠溶液发生反应D.其分子中的原子不可能都在同一平面上

10.在pH-1的无色溶液中能大量共存的离子组是

23

A.Na\川。2一、SO4\NH4-B.NH/、Al\K\CF

22-

C.MnO4、K\NQ「、Mg'D.Fe\NOa、Na\SO?

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶

液的白色棉球，反应一段时间后对图中指定部位颜色描述止确的是

①②③®

A蓝色白色

B无色■紫色白色

C腌蓝色无色

D无色紫色白色

12.反应4*依)+5丫£)==41^)+60(8),如果X的起始浓度为2mol/L,2min后X的浓度为L8mol/U

下列表示在反应2min内的平均反应速率以及反应速率间的相互关系正确的是

A.v(X)=0.9mol,L'1,min1B.v(R)=0。Imol-L1,min'1

C.5v(Y)=4v(X)D.3v(Q)=2v(X)

13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化粘(LiCoO，),充

电时LiCoCh中Li被氧化,迁移并以原子形式嵌入电池负极材蒙碳(C6)中，以LiG)表示。电池反应为LiCoO2

+QCoO2+LiC6,下列说法正确的是

A.充电时，电池的负极反应为LiQ-e-=Li+C6

B.放电时，电池的正极反应为CoCX+Li.+e=LiCoO2，

C.按酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能最)低

14.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCb②H2s③NH4NO3④HC1

A.只有①@③B,只有②®

C.只有①©④D.全部

15.往含「和C「的稀溶液中滴入AgNCh溶液，沉淀的质量与加入AgNCh溶液体枳的关系如右图所示。则

原溶液中c(「)/c(C「)的比值为

A.(V2-V1)N\B.VN

C.V|/(V2-Vi)D.VWi

16.下列各组数据中，其比值为2:1的是

A.常温下，pH=7的氨水与(NHi)2s0」的混合液中，c(NHi)+与c(SQ))2一之比

B.相同温度下,0.2mol/LHCOOH溶液与O.lmol/LHCOOH溶液中c(H+)之比

C.Na2c03溶液中c(Na+)与c(CQr)之比

D.pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2sCh溶液的物质的量浓度之比

17.Io92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标况下一定体积的6,恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为

A.504mLB.336inLC.168mLD.224mL

三.选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项的.选对一个给2分，选错一个该小题不给分,

18.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能^随开随用、随关随停''的是

A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化钵制取氯气D.电石和水制取乙快

19.下列离子方程式书写正确的是

-2

A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H20

B.Fe(NCh)3溶液中加入过量的HI溶液：2FC3+2r=2Fe2，+b

+2

C.NaNCh溶液中力口入酸性KMnCh溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn%5NO3+3H2O

2+2-

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba+20H-=BaCO31+2H20+CO

20.下列叙述正确的是

A.95c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至1()倍后pH<4

C.0。2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

21.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△⑶0，下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△〃增大

22.将足量的CO?不断通入KOH、Ba(OH)?、KAQ的混合溶液中，生成沉淀与通入C6的量的关系可表

示为

第II卷(共84分)

四、(本题共24分)

23。四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题.

元素ABCD

惭室温下单质呈粉末状固单质常温、常压下是单质质软、银白色固原子最外层电子层上s

结构体，加热易熔化。气体，能溶于水.体、导电性强。电子数等于p电子数.

信息单质在氧气中燃烧，发原子的M层有1个单质在空气中燃烧单质为空间网状晶体，

出明亮的蓝紫色火焰。未成对的p电子。发出黄色的火焰。具有很高的熔、沸点。

(DB元素在周期表中的位置__________________,写出A原子的电子罚序式_____________________.

⑵写出C单质与水反应的化学方程式______________________________________________________0

A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出证明这一结论的一个实验事

买_____________________________________________________________________。

24.（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度K值越大，表示_______________,

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

（填■•定增大、i定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和HQ,在8f（）℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）C02④十H2（g）;AH<0

CO和HQ浓度变化如下图，则O-^lmin的平均反应速率v（CO）=mol/（Lmin）

（3）CC（高于85（）℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处亍状态；

C.数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选）,

表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。

a.增加水蒸气b.降低温度

c.使用催化剂d.增加氢气浓度

25.⑴NaNCh大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNCh有毒t生将含该物质的废水直立排放会

引起水体严重污染所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

_NaNCh+_KI+-NO+_I2+_K2SO4+_Na2sO4+

完成该化学方程式并配平。

②上述反应中，若要生成25.4克L，则电子转移了个。

③上述反应中，氧化产物是_______.

A.NOB.I2C.K2SO4D.Na2sO4

⑵某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：0八H2C1O4、CXOH）3、H。HQ；已知该反我中HQ

只发生如下过程：H202To2。则H2O是_________（填“反应物”或“生成物”），理由是

五.（本题共24分）

26（14）为了探究Ch、SO?同时与H9的反应，并验证生成物中含某校化学兴趣小组同学设计了如下

图所示的支验装置。请按要求回答下列问题；

（1）该化学兴趣小组的同学为制双Cl?、SO：气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO?,采用MnO2

和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cb.在上实验装置中，发生装置B应选择；F仪器的作用是

（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________o

（3）为证明D装置中的Q-是Ch>SO2同时和H.0反应生成的，该化学兴趣小组的同学认为实验需注意两点:

第一、在整个实验过程中应使_______气体过量（填Cb、S6）；

第二、装置C必不可少，其原因是________________________________。

（4）反应结束后，为验证D装置溶液中有CT存在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置内

溶液为待检液)

甲:待检液白色沉淀

乙：待检液白色沉淀滤液白色沉淀

内:待检液白色沉淀滤液白色沉淀

你认为他们的方案合理吗？

若有，合理方案是______;(若认为“无”的，此空不填)

若无，请你设计一个合理的方案：____________________________________________________

___________________________________________________(若你认为“有”的，此空不填)。

27、工业上制备BaCL的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工3程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)A/7i=+571。2kJ・①

BaSO4(s)+2C(s)2c6(g)+BaS(s)△〃2=+226。2kJ・mol"②

(1汽体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠.Na2s水解的离子方程式为。

⑵向BaCh溶液中加入AgNO?和KBr,当两种沉淀共存时尸.

K(AgBr)=5o4X10吗K平(AgCl)=2o0X10.°]

(3)RlSC(s)+CO2(g)2co(g)的AZ/尸kJ-molL

⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气，其目的是

六(本题共20分)

28.(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过卜列反应

制备:

+CH3CHO+H2O

AB

(I)请推测B侧链上可能发生反应的类型：.(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：o

(3)请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：°(©^子中不含埃基和羟基;②

是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。)

29.(12分)

某有机物X(Cl2Hi3O6Br)遇到RCh溶液显紫色，其部分结构简式如下：

一知:X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

(1)C的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

⑵室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的结构简式为

请回答:

(1)E中含有的官能团是

(2)C经酸化可得到有机物GG可以发生的反应类型有(填序号)

①加成反应②去反应③氧化反应④取代反应

(3)B的结构简式为____________________

(4)E的一种同分异构体F有如下特点ImolF可以和3moi金属钠发生反应，放出33.6LH,(标况下)，ImolF

可以和足量NaHCQ溶液反应，生成ImolCChJmolF还可以发生银镜反应，生成2moiAg。则F的结构简式

可能是(只写一种)i

(5)在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

七、(本题共16分)

30.HNO3是极其重要的化工原料，在地、农业、医药、军事等领贿者广泛的应用.现代心制备HNOj

通常采用NH3催化氧化法，原料主要是氨气和氧气.这个方法的生产过程大致可分为三个阶段:装催化氧化生

成NO；NO氧化生成N6,NO:被水吸收生成HNCh和NO,NO反复循环使用可完全转化为HNO3；尾气

的处理。

问题1；由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转

化为硝酸(如果不考虑生产过程中的其它损失)。

(1)从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为：

(2)如果按理论上的投料比将原料放在•个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后

所得溶液的质量分数为：

(3)循环操作的次数与NS-HNQ；的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过

次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到95%。

问题2：将上述方法制备的HNQR用水稀释或蒸福浓缩可制得天同浓度的HNQ“实验证明：不同浓度的

HNQ,与同一金属反应可生成不同的还原产物例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H?、N2、NO、

NCh,溶液中产物有Mg(NCh)2,XH4NO3和HQ。

生成这些产物的HNQ,浓度范围见下表。

生成产物

H2N2和IWNONO>

c(HNOs)

c<606c(100.1Q(10cX)01

mol/L

各气体产物成分及含量随HNO?浓度变化曲线如右图所示。

(4)将3外械投入400mLiImol/L的HNO3中，充分反应后得到的还原产物

有：

(5)96()mgMg与足景4mol/L的HNO3完全反应，收集到224mL(S.T.P)气体，试通过计算写出此过程中反

应的总反应方程式。

参考答案

一、选择题(本题10分)，每小题2分，只有一个正确选项

(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D

二、选择题(本题36分)，每小题3分，只有一个正确选项.

(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C

(16)A(17)B

三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的，多选不给

分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错小题不给分.

(18)AB(19)C(20)BC(21)B(22)C

四、(本题共24分)

23.(本题共8分)

⑴第三周期VIIAIs22822P63s?3p4⑵2Na+2HQ-2NaOH+H21大于

⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体（合理即给分）

（m高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）

24.（本题共8分）

（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡〉②da.

25.（本题共8分）

（I）02,2,2,H£O4