福建省永安某中学2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

福建省永安一中2025届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题般”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、①在点燃Hz、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的弓

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A.仅①②B.仅①®@C.仅①②®④D.全部

2、下列有关物质的分类、性质或用途表述正确的是（）

A.Si（h既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，-所以是两性氧化物

B.Fe（OH）3胶体无色、透明，分散质微粒直径范围为（Hnm-lOOnm,能产生丁达尔现象

C.CIO2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消毒

D.浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性的气体：ILS和HCI

3、下列叙述正确的有（）

①CO?、P2O5均为酸性氧化物

②金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2・8H2O与NIhCl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀

⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过漉纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

A.3个B.4个C.5个D.6个

4、某溶液中可能存在「、CO32>SO32-.Al"、。一、K+等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现

象：实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCL萃取后,

取水层滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCh溶液，无沉淀生成。根据上面

的操作和现象推断，下列说法正确的是

A.溶液中一定存在1一、CO32,不存在AP+、SOJ2-

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I-+Ch==I+2CI-

C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在A|3+、cr

5、已知酸性K2O2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3♦和ce。现将硫酸酸化的K2cl»2。7溶液与FeSO4溶液混合，充分

反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe”的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列

说法中不正确的是()

A.图中AB段的氧化剂为K2O2O7

u2+

B.图中BC段发生的反应为2Fe+2I=2Fe+I2

C.开始加入的KzCnO为0.25mol

D.K2O2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:3

2232

6、某溶液中含有下列离子中的五种：Ba\Fe\Al\F铲、Mg\HCO.r>CCh>、5、NO3>SO产,浓度均为

O.lmol/L.向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是

A.原溶液中不含HCQ?-和CO.BB.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色

C.能确定原溶液中的五种离子D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子

7、向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1molCHMg)和1.1molm0区)制备H2,反应原理为CH」(g)+H2O(g)=CO(g)

+3H2(g)AH=+206.2kJ-mol',在不同温度(心、n)下测得容器中"(CO)随时间的变化曲线如图所示：

下列说法正确的是()

A.温度TaVTb

B.乙时，0~4min内w(CH4)=0.25mobL',,nim'1

C.Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时mco)>0.6mol

D.几时，平衡时再充入1.1molCHs,平衡常数增大

8、将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAKh、Na2cO3的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是()

沉

沉

沉

沉

淀

淀

淀

没

的

的

的

的

康

版

质

MB.VAfvi小

/\I./A-

已假溶液f肉体枳盐府溶浊的体枳M酸溶液的体校

9、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO?和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢

通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液

物质的量浓度之比为

A.1：1B.5：7C.7：5D.4：3

10、2017年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列行为与该主题相吻合的是

A.践行环保低碳生活B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.使用含磷洗涤剂

11、下列说法正确的是

A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B.Na、AkCu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

12、取一定质量的Cu、C112O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量

为25.6g,另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知

2+

CU2O+2H*=CU+CU+H2OO则稀硝酸的浓度为

A.2mol/LB.1.6mol/LC.0.8mol/LD.0.4mol/L

13、已知25c时，Agl饱和溶液中c(Ag+)=1.22xl()rmol・Lr,AgCI的饱和溶液中c(Ag+)=1.3xl()-5mol・Lr°若在

5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中，滴加8mLO.OlmolL_1的AgNO.a溶液。下列叙述中不正确

的是

A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

C.原子半径：r（Z）＜r（R）

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

B.1molCL溶于水，溶液中C「、HCIOxCRT粒子数之和小于2NA

C.2.24L（标准状况产出中含有0.2NA个中子

D.25C时Ksp（CaSO4）=9X10?则该温度下CaSCh饱和溶液中含有3X10?^个Ca?+

22、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确

的是（）

XY

zVV

A.Z的原子半径大于Y

B.Y的非金属性强于W

C.W的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

GOOCH

NaOHJ。功口1

万国B〉/CC4m葡液向COOCHi246④--------------

跑I①＞凶旄吗8管工

nnCH3

-E-6.EiHCN/OHZE浓112so4,川尚渤叶iPm-f—zfc

(CjHgO)底玄tU而凹—i00CH

-----------1⑤3

(PMMA)

已知:

I.RCOOR'+R"OH85RC00R"+R'OH(R.R'、R"代表是基)

△

()OH

IL1HCNpHRT：—€(X)H(R代表煌基)。

N-VKnH2O/H-

R

(l)PMMA单体的结构简式为,PET单体中的官能团名称为o

(2)反应⑤的反应类型是；反应②的化学方程式为0

(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反应中脱去的小分子有(一)个。

(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生果镜反应②不能使溪水褪色③分子内没有

环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:；另一种异构体H含有醛基、羟基

和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有一种(不考虑立体异构和空间异构)。

24、(12分)下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常

用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高镒酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的

最终产品

淡黄色固体

黄绿色溶液

回答下列问题,

(1)F的分子式是,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为o

(2)A与B反应的化学方程式是：o

(3)E转变为H和I的离子方程式是,体现了E的性。

⑷简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：。

25、(12分)某小组以4H++4「+O2=2l2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验气体a编号及现象

HCII.溶液迅速呈黄色

通入气体a—►—■江►尾气处理

.溶液较快呈亮黄色

SO2II

长时间后，溶液呈很浅的黄色

CO2HL

A，m0，/LK，*M

空气IV.长时间后，溶液无明显变化

(1)实验w的作用是______________°用CCI4萃取I、n、m、IV的溶液，萃取后下层CCL的颜色均无明显变化。

(2)取萃取后上层溶液，用淀粉检验：I、m的溶液变蓝；n、w的溶液大变蓝。溶液变蓝说明I、m中生成了

(3)查阅资料：12易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释I、m的萃取现象。

KI溶液

蟆水：y振落后部—r]卜.层洛液rQ振荡后静置।]

4上层榻色现象工

下层紫红色

现象X是0

(4)针对n中溶液未检出12的原因，提出三种假设：

假设1：溶液中C(H+)较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。

假设2：02只氧化了SO2,化学方程式是______________。

假设3：12不能在此溶液中存在。

(5)设计下列实验，验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。

i.取II中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。

ii.取II中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无502。加入酸化的AgNCh溶液，产生大量Agl沉淀，长时间静

置，沉淀无明显变化。

iii.取II中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min溶液阳极阴极

黄色变浅、有少量SO』?一检出振荡后消失

ti12,H2

t2（t2>%）溶液无色、有大量SO』?一检出12,振荡后消失Hz

结合化学反应，解释上表中的现象：o

(6)综合实验证据说明影响「被氧化的因素及对应关系。

26、(10分)为了验证502的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验:

(1)仪器A的名称是

(2)装置C中NaOH的作用是o

(3)下列说法正确的是o

A.装置1、3、4中溶液均褪色，可证明SG具有漂白性

B.装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SQ是一种酸性氧化物

C.反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D.在a导管处用向下排空气法收集S02

27、(12分)50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反

应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻我用品是。

(2)两烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________.

(3)实验中改用60mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量

(填“相等”或“不相等”，中和热(填“相等”或“不相等”)，理由是o

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

28、(14分)A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有剌激性气味.是

一种常见的室内空气污染物，煌D在标准状况下的密度为L16g・L7,B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶

请回答：

(1)有机物F中含有的官能团名称是0

(2)B-C的反应类型是。

(3)写出有机物A转化为B的化学方程式______________________________________

(4)下列说法正确的是。

A.有机物B和E互为同分异构体

B.有机物D、E都能使酸性高隹酸钾溶液褪色，且反应类型相同

C.有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应

D.有机物C、F、G可用饱和Na2c溶液鉴别

E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

29、(10分)铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。

(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：

2PbS(s)+302(g)=2PbO(s)+2SO2(g)AH=akJ-mor,

PbS(s)+202(g)=PbSO4(s)AH=bkJ-mor'

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)AH=ckJ-mor,

写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式o

(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含［PbClj•的电解液。用惰性电

极电解Ma2PbeL溶液制得金属Pb,装置如下图所示。

a电极的名称是__________,b电极的电极反应式为,该生产过程中可以循环利用的物质是

(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池,铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+Pb(h+2H2sCh兽茎2Pbs04

充电

+2氏0。特蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的(填••正极”或••负极”)相连接，该电极的

电极反应式为o

(4)PM”受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPb(h,将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如

下图所示。

A点与C点对应物质的化学式分别为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】试题分析：①可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；②稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正

确；③浓破沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；④试管中液体加热体积不超过1/3,正确；⑤酒精灯不能填满酒

精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选3

考点：基本实验操作和事故处理

2、C

【分析】两性氧化物与酸、碱反应只生成盐和水；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；C1O2具有

氧化性，能杀灭细菌病毒；浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质。

【详解】A、SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是

两性氧化物，故A错误；

R、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在Inm〜100nm之间，能产生

丁达尔现象，Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；

C、CIO2具有氧化性，能杀灭细菌病毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的消毒，并在逐渐替代氯气进行饮用水的消

毒，故C正确；

D、浓硫酸具有吸水性能干燥气体，具有强氧化性能氧化还原性物质，浓硫酸可以用作干燥剂但不能干燥具有还原性

的气体：H2S,能干燥HCL故D错误。

答案选C。

3、A

【详解】①C(h、P2O5均可以和水反应生成酸，属于酸性氧化物，正确；

②金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如AlCh,错误；

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，正确；

④Ba(OH)2・8H2O与NIh。的反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，错误；

⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不

需要通电，错误；

⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和

水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，正确；

⑦氯气不是非电解质，非电解质是化合物，错误：

故选A。

4、A

【解析】实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有r,且有无色气泡冒出，该气体只能是二

氧化碳，说明溶液中含CO3%

实验2：向所得橙色溶液加CCL萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，

则无法判断原溶液中是否含有C1：

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SO?-；

结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K\CO?',一定不存在的离子为

Al3\SO卡,可能存在CL

【详解】A.溶液中含有CO3%则一定不含有AB,因AF+与CO3?•发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验3说

明不含§03%选项A正确；

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2r+CL=l2+2C「，选项B错误；

C.实验1,向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳：

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含•(若有则一定可以被氯气氧化为硫酸

根离子)，则溶液中一定存在入CO32,无色气体中一定为CO2,不可能有SO2,选项C错误；

D.根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+,溶液中含有CO3%则一定不含有A1”,实验1引进了氯离子，则

无法判断原溶液中是否含有C「，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子的检验及离子共存问题，题巨难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。

5、D

u

【详解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe>l2>所以在图中AB段的氧化剂为KzCnCh,A正确；

B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2「=2Fe2++L,B正确；

C.根据在氧化还原反应中电子守恒可知n(e)=n(I)=1.5mol；所以开始加入的KzCrzfh为1.5mol+2+3=0.25mol,C正

确：

D.根据氧化还原反应中电子守恒可知：KzCrzO,可与FcSOq反应的物质的量的比是1:6,D错误。

答案选D。

6、D

【详解】原溶液里一定没有HC(h•和CO3%因二离子与溶液里可能存在的阳离子均不共存，若向原溶液中加入足量

的盐酸，有气体生成，此气体不可能为二氧化碳：经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中

含有Cr,有气体生成则含有Fe?+和NO”一共有五种离子，浓度均为0.1,Fe2\Cl,NO3•正好电荷守恒.说明存在

的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg?♦和SOs",综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2\CWNO八Mg2*

和SO?；

A.原溶液中不含HCO3-和CO32故A正确；

B.向加盐酸后的溶液中含有Fe31再加KSCN溶液，显红色，故B正确；

C.溶液中存在的五种离子为Fe?+、Cl\NO“Mg2+和so4归故C正确；

D.溶液中存在的五种离子为Fe?+、Cl\NO3\Mg2+和SO4%原溶液中有二种阳离子和三种阴离子，故D错误；

答案为D。

7、C

【详解】A.平衡后，从几到北，n(CO)增大，说明平衡正向移动，则说明是升温，因此温度仆〈北，故A错误；

B.7；时，4min时n(CO)=lmol,0~4nlin内U(CH4)=1)(CO尸一^―=————=0.025mol-L_1min1,故B

V-At10Lx4min

错误；

C.几时，平衡时n(CO)=0.6mol,若改为恒温恒压容器，由于反应是体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压

强，平衡正向移动，因此平衡时〃(CO)>0.6mol,故C正确；

D.n时，温度不变，平衡时即使再充入1.1molCH4，平衡常数也不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、C

【详解】本题考查了反应的先后顺序问题，发生反应依次为①OH-H+=H2O,②A1O2-H++H2O=A1(OH)3I,

2+++3+

@CO3+H=HCOj,®HCO3+H=H2O+CO2T»@A1(OH)3+3H=AI+3H2O；故答案选3

9、A

【分析】装满NO2的试管通入氧气时发生反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,装满NO的试管通入氧气

时发生反应的化学方程式为4NO+301+2H2O=4HNO30

【详解】相同条件下，N(h、NO装满容积相同的试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律可知n(NO2)=n(NO),分别

通入氧气直到两个试管内充满液体，根据氮原子守恒可知，所得硝酸的物质的量相等，溶液的体积相同，则两个试管

中所得溶液的物质的量浓度之比为1:L

答案选A。

10、A

【解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量，“人人参与，创建绿色家园”故A正确；B、驾驶私家车出行，排放的

尾气增加易造成空气污染，故B错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故C错误；D、大量使用含磷洗衣粉

会造成水体富营养化，会造成水体污染，故D错误；故选A。

11、C

【详解】A、光导纤维、石英的主要成分都是二氧化硅，该物质属于化合物，是酸性氧化物，A错误；

B、Na、Al的冶炼采用电解法，Cu的冶炼采用热还原法，B错误；

C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确，C正确；

D、沼气是可再生能源，D错误；

故合理选项为Co

12、A

【解析】试题分析：取一定质量的Cu、C112O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分

反应后固体质量为25.6g,这些铜的物质的量为0.4moL另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成

了0.4molCu(NO3)2,并产生标准状况下的NO气体4.48L,NO的物质的量为0.2mol。由N原子守恒可以求出硝酸的

物质的量为ImoL则稀硝酸的浓度为2moi/L,A正确。本题选A。

点睛：有关硝酸与金属及其氧化物、氢氧化物反应的计算，通常硝酸表现两种性质，即氧化性和酸性，可以分别求出

这两部分硝酸然后加到一起求出参加反应的硝酸的总量。硝酸做氧化剂被还原的部分可以根据其还原产物的物质的量

确定，表现酸性的部分可以根据金属的物质的量确定。

13、D

【分析】依据氯化银和碘化银的溶度积比较溶解度，反应向更难溶的方向进行；依据碘化银和氯化银溶度积比较溶解

度可知，碘化银溶解度小，反应中先析出碘化银；AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30xl(r5mol・L」，溶液中存在沉淀溶

解平衡AgCI(s)=Ag++C1，氯离子浓度为1.30x105m0|.L-'：依据Ksp=c(Ag*)c(Cl)计算得到；根据溶解度判断

沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小。

【详解】A.碘化银和氯化银溶度积比较溶解度可知，碘化银溶解度小，若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,如满足

c(Ag+)c(r«>Ksp(AgI),则可生成黄色沉淀；

B.由已知条件知，Agl的Ksp较小，则先产生的是Agl沉淀，故3正确：

C.在AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30xl0-SmoLL，溶液中存在沉淀溶解平衡AgQ(s)=Ag++C「，c(Cl)

=1.30xl0-5molL_,,由Ksp=c(Ag+)c(CIO=1.30xl0-5molL_,xl.30xl0-5molL-,=1.69xl0-,°mol2L_2,故C正确：

D.若在5mL含有KQ和KI各为O.OlmoUL的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgN03溶液，首先生成Agl沉淀，反应后

剩余n(A©=0.003Lx0.01mol/L=3xl0Tmol,继续生成AgCl沉淀，反应后剩余

n(C「尸0.005x0.01mol/LTx10Smol=2xl0-Smol,c(CD=2x10tn0l=1.53x10-3mol/I,,浊液中

0.0I3L

Ksp(AgCl)(L30X10-5『.

c(Ag+)=/\~=—---------------2------=l.lxlO-7(mol/I.),

)1.53x10-3(“〃〃)

Ksp(Agl)(j22X10-8)2

c(E)=-7—TV3--------77——=L35xlO-9(moI/L),混合溶液中n(IC)=lxl07moI,

n(NO3)=0.008Lx0.01mol/L=8xl0-5mol,则c(K+)>c(N(h-),c(K*)>c(NO3')>c(CD>c(Ag*)>c(r),故D错误;

答案选D。

14、C

【详解】A项、HzO为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故A错误；

B项、NH$为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故B错误：

C项、CH,为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故C正确；

D项、HC1为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，故D错误；

故选Co

【点睛】

同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电

荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的

多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

15、A

【详解】A.硫酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误：

B.与冷水反应的速率：Na>Mg,说明金属性Na>Mg,同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素

周期律解释，故B正确；

C.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明滨单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故C正确；

D.原子半径：Al>Si>P,体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确：

故选：A0

16、A

【解析】A、石油裂解生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烧外，还

含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，能得到大量乙烯，选项A正确；B、石油裂化就是在一定的条件下，将相对分子

质量较大、沸点较高的燃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，不能大量得到乙烯，选项B错误：C、石

油主要成分是各种烷烧、环烷炫、芳香烧的混合物，不含乙烯，石油分储得不到乙烯，选项C错误；D、煤焦油主要用

于分储出各种酚类、芳香烧、烷类等，得不到乙烯，选项D错误。答案选A.

17、D

【详解】A.稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A不正确；

B.NazO、MgO均属于碱性氧化物，但AI2O3属于两性氧化物，B不正确；

C.氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C不正确；

D.通过化学反应，可由Ba(OH)2与Na2sO4反应，可一步转化生成NaOH,D正确。

故选Do

18、B

【详解】A.稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；

22+

B.硫酸钠溶液与氯化钢溶液混合，二者反应生成硫酸钢沉淀，反应的离子方程式为：SO4+Ba=BaSO4b所以B选

项是正确的：

+2

C.生成的应该是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe++H2T，故C错误；

2+

D.氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CUO+2H*=CU+H2O,故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写判断，易错选项C,注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，不是三价铁离子。

19、C

【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性得到，B/A*H)D*E2+>B2+,即EbBbAbD-故答

案选C。

考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识

20、R

【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H,Z的二价阳离子与翅原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg,

Y的最高正价与最低负价的代数和为0,且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C,W原子最外层电子数是最内层

电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6,W为S°R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为CI。

综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、CL

【详解】A.C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项错误；

B.由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以C1的非金属性强于S,则HCI的稳定

性强于HzS,B项正确；

C.由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R),C项错

误；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；

故选B。

21、D

【详解】A.乙醇溶液中除了乙醉外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为1mol,

乙醇含Inwl氧原子：水的质量为100g—46g=54g,物质的量为3moL水含3moi氧原子，所以此溶液中含有的氧

原子的物质的量共为4m01,个数为4NA,放A正确；

B.lmolCb通入水中反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，溶液中含有CL分子，根据氯原子守恒可知，HCIO.Cl\

CKT粒子数之和小于2NA,故B正确；

C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而1个2H2分子中含2个中子，故0.1moi%中含0.2NA个中子，故C正

确；

6

D.25c时，KSp(CaSO4)=9xl0-,则CaSO」饱和溶液中Ca?+浓度为3、10・3,不知溶液体积，不能计算粒子数，故D

错误。

选D。

22、C

【详解】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O,根据元素周期表中元素的分布，所以W是S,X是C,Z是AI元

素。

A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径A1>O,故A正确；

B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W,故B正确；

C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸,

故C错误；

D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成偏

铝酸钠和水，故D正确，

故选：Co

二、非选择题(共84分)

；CH3

23、CH2y酯基和羟基氧化2NaOH2NaBr

CH3coeH£CCH38

【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,贝ljD、J分别为CH2=C(CH5)COOH^CH3OH

中的一种，乙烯和溪发生加成反应生成A为CHzBrCHzBr,A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为

COOCH;CH:OH

HOCH2CH2OH,根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为'，则D为CH3OH、J为

COOCH?CH：OH

CH2=C(CH3)COOH,PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为

o0

HOCH:CH:o£c—^2^—F发生信息H中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消

OH

去反应生成J,则G为CHa-d-0OH

-COOH，故F为HCJE为1。

9C-C%CHl—CH—CH,

CH

⑴根据上述分析，PMMA单体达JCH2=C(CH3)COOCH3,PET为

,其单体为

HOCH:CH：O

oo

Hn

YeC~H，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为

HOCH:CH:O

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；

⑵反应⑤中E(?H)在催化剂作用下发生氧化反应生成F(R02「H),②为1,2•二滨乙烷发生水解反应生

CH,—CH—CH,乩J

HQ

成乙一醇，该反应的化学方程式为fHxfH2+2NaOH-「fH2-fH2+2NaBr,故答案为氧化；

BrBrOHOH

CHCH2HQ

I2-I2NaOH.■；-»CH2-CH2+2NaBr.

RrRr△II，

OHOH

(3)反应④为发生缩聚反应生成

00

CH的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n・l个乙二醉，故答

HOCH2CH2O-p!—^2^—°~

案为n-1；

(4)PMM4单体为CH2=C(CH3)COOCH3,某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基;

②不能使溟水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则

K的结构简式为CH3coeH2coeIN另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会

减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有一CHzOH,则H中除碳碳双键外的基团的组合有：

①一C%、一CHO、—CH2OH,共有4种结构；②一CIhCHO、一CH20H有2种结构；③一CHO、一CH2cH20H

有2种结构；共8种，故答案为CH3coeH2coe%;8。

点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性

00

质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为HOY-C"一°YHLCH."H。

+2

24、O21:2C+2H£O/浓)△CO#+2SO»T+2H,OSO2+CI2+2H2O=4H+SO4+2CP还原性在H

的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生er

【分析】杈据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用