内蒙古五原县第一中学2025年化学高二上期末考试试题含解析

内蒙古五原县第一中学2025年化学高二上期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝2、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D3、已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol−1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L−1·min−14、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元羧酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是（）A．M是甲酸B．M中没有甲基C．M中氢的质量分数为40%D．L是甲酸乙酯5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出6、25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)7、下列变化的熵变大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g）B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）8、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢9、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动10、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成11、下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是A．地下钢管连接锌块B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极12、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-13、2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是A．使用抗腐蚀性强的合金钢B．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性C．使用防止钢筋锈蚀的海工混凝土D．在钢筋表面覆盖一层高性能防腐涂料14、在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol▪L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30mol▪L－1，有关判断正确的是A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数下降15、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、K+、NO、Cl－C．c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：Na＋、AlO、S2－、SOD．水电离出的c(H＋)为10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、Ca2＋16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA17、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A． B． C． D．18、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④19、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（）A．铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B．氢氧化铍难溶于水C．氧化铍的化学式为 D．氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀20、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯21、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液22、下列说法正确的是()A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。24、（12分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________25、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。26、（10分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。27、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定终点的现象是_______________________，样品中Fe2+的百分含量是____________。28、（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加适量的水d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)29、（10分）食品保鲜膜按材质分别为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。其中PE和PVDC是安全的。PVC对人体的潜在危害主要来源于两个方面：产品中氯乙烯单体残留量、加工过程中使用的加工助剂的种类及含量。写出用乙烯、氯乙烯分别生产聚乙烯和聚氯乙烯的化学方程式：乙烯→聚乙烯(PE)：__________________________________________氯乙烯→聚氯乙烯(PVC)：____________________________________日常用的食品保鲜膜宜选用____________。目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富龙”的涂层，实际上就是被称为“塑料王”的聚四氟乙烯。它的单体四氟乙烯的结构简式是_______________，合成特富龙的反应类型是___________，反应方程式为_________________。聚四氟乙烯的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，他们将四氟乙烯贮存在冷藏箱中的加压钢瓶中，当将钢瓶与反应器管道、反应器(管道及反应器间隙有空气)接通后，发生故障，四氟乙烯气体并没有通到反应器中，经称重证明钢瓶中气体一点没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆卸阀门后却从钢瓶倒出与四氟乙烯等重的白色粉末，即四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯，由此可以推知该反应的条件是___________、____________、____________引发。不粘锅的内壁有一薄层聚四氟乙烯涂层，因此用不粘锅烧饭菜时不易粘锅，下列说法正确的是（______）a.聚四氟乙