广西桂林全州县石塘中学2026届化学高二第一学期期末达标测试试题含解析

广西桂林全州县石塘中学2026届化学高二第一学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于营养物质的说法，不正确的是（）A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C2、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+dC．X的体积分数增大 D．X的转化率减小3、下列实验操作中，不用于物质分离的是A． B． C． D．4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O5、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯6、一定温度下，将1.0mol的HI(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常数接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．497、25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)8、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为A．甲B．乙C．丙D．丁9、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液10、下列不属于化学科学研究范畴的是A．将废旧塑料变成汽车燃料B．研制新型航空材料C．研制新药D．研究地壳板块结构及运动规律11、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三种沉淀同时析出12、已知某化学反应A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应是熵增加的反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．该反应的活化能为E2D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和13、反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动14、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率a甲a乙a丙反应的平衡常数K=cK甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列说法正确的是（）A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a甲+a乙<1 D．v甲=v丙15、已知:25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=10016、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶17、下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是A．的单体属于二烯烃B．是由三种单体加聚得到的C．锦纶是由一种单体缩聚得到的D．的单体都不能发生银镜反应18、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫19、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应20、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：（）A．V(A)═0．5mol/(L·S)B．V(B)═0．3mol/(L·S)C．V(C)═0．8mol/(L·S)D．V(D)═1mol/(L·S)21、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应22、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子25、（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管；判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是__（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。26、（10分）可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。27、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗28、（14分）目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，则△H=______。②一个兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如图1所示，前0﹣10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_____________________。同时该小组在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol进行反应，n(CO2)随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图2所示，图中的曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），则三者大小关系为______________。活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/molNO/molCO2/molN2/molP/MPa200℃2.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.02504.56容器中发生反应的化学方程式为C(s)+2NO(g)⇋CO2(g)+N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，B极为_________(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：____________。29、（10分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大K1、K2、K3的关系是:K3=_______。500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2