高考化学压轴题专题复习-认识有机化合物的推断题综合含答案

高考化学压轴题专题复习—认识有机化合物的推断题综合含答案一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各组物质①O2和O3②红磷和白磷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；是同一物质的是____________。【答案】⑤④⑥【解析】【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，据此分析。【详解】①O2和O3是由O元素组成的不同单质，互为同素异形体；②红磷和白磷是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体；③12C和14C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；⑤乙烷和丁烷,结构相似,都属于烷烃,形成2个CH2原子团，互为同系物；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质；故答案为：⑤；④；⑥。【点睛】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同；2．（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：反应①：△H=242.7kJ·mol-1反应②：△H=7.5kJ·mol-1反应③：△H=-112.9kJ·mol-1反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。（1）在该反应条件下断裂1molCH3Cl中C—Cl键，需要吸收的能量为______。（2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。（二）煤燃烧排放的SO2和NO2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。（4）在一定温度下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为______。（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，v正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。A．a点颜色比b点深B．c点正反应速率等于逆反应速率C．若升高温度，d点SO2的转化率将增大D．反应的过程中，容器内气体压强保持不变E.若外界条件不发生改变，d点NO2和NO的体积比将保持不变（6）若用一定浓度的NaClO2溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：其中NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为______。（7）为消除NOx，科学家开发了一种能传导O2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。【答案】355.6kJ＜反应中存在CH3•间的碰撞1.8AEClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+2NOx+4xe-=N2+2xO2-【解析】【分析】(1)反应①：△H=242.7kJ•mol-1，反应③：CH3•+Cl2→Cl•+CH3Cl△H=-112.9kJ•mol-1，根据盖斯定律①-③可得；(2)活化能小的反应反应速率较快；(3)自由基之间的碰撞产生物质，CH3•之间的碰撞可得到乙烷；(4)NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO2与SO2分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为xmol列三段式有：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)n起始：1200n转化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75，据此计算；(5)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，若为恒温，v正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v正随时间变化先增大后减小最终不变，说明温度升高，故该反应为放热反应，d点为平衡状态，根据温度对化学平衡的影响和化学平衡状态特征分析；(6)根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，结合电荷守恒和质量守恒书写可得；(7)正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NOx放电生成氮气，据此书写。【详解】(1)反应①：△H=242.7kJ•mol-1，反应③：CH3•+Cl2→Cl•+CH3Cl△H=-112.9kJ•mol-1，根据盖斯定律①-③可得CH3Cl→CH3•+Cl•，△H=355.6kJ/mol，故在该反应条件下断裂1molCH3Cl中C-Cl键，需要吸收的能量为355.6kJ；(2)由图有反应②的活化能为16.7kJ/mol，反应③的活化能为8.3kJ/mol，反应③的活化能较低，反应速率较快，反应②的速率＜反应③的速率；(3)因为反应中存在CH3•间的碰撞，故生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4外，还会有乙烷等有机物；(4)NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中，其物质的量之比也为1：2，令NO2与SO2分别为1mol、2mol，容器体积为VL，设平衡时消耗NO2为xmol列三段式有：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)n起始：1200n转化：xxxxn平衡：1-x2-xxx平衡时NO2和SO2的体积之比为1：5，故(1-x)：(2-x)=1：5，解得x=0.75；则该温度下平衡常数K为=1.8；(5)向恒容密闭容器中通入SO2和NO2，若为恒温，v正随时间变化减小直到不变，绝热条件下，v正随时间变化先增大后减小，说明温度升高，故该反应为放热反应；A．a点正反应速率较b点慢，说明a点的NO2浓度较b点大，颜色比b点深，故A正确；B．正反应速率与逆反应速率相等，反应到达平衡，c点正反应速率正在变化，反应不是平衡状态，与逆反应速率不等，故B错误；C．反应为放热反应，若升高温度，有利于逆反应方向，d点SO2的转化率将减小，故C错误；D．该反应气体体积不变，反应的过程中，反应放热，气体受热膨胀，总体积不变，故容器内气体压强增大，故D错误；E．若外界条件不发生改变，d点为平衡状态，各组分含量保持不变，故NO2和NO的体积比将保持不变，故E正确；故答案为AE；(6)用一定浓度的NaClO2溶液在酸性条件下充分吸收煤燃烧排放的烟气(SO2)，根据图可知，吸收后溶液中氯元素以氯离子形式为主，硫元素以硫酸根离子为主，故反应为NaClO2在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，NaClO2溶液吸收SO2的主要离子反应方程式为：ClO2-+2SO2+2H2O=Cl-+2SO42-+4H+；(7)一极通氨气，另一极通NOx，生成无污染的常见气体和液体，说明生成氮气和水，正极得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则为NOx放电生成氮气，电极反应为：2NOx+4xe-=N2+2xO2-。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。3．下图是正丁烷的四种构象与势能关系，下列关于正丁烷的说法正确的是A．在水中的溶解度比在苯中的溶解度大B．四个碳原子有可能在一条直线上C．图中四种构象化学性质不同D．各构象势能的高低与CH3空间位阻有很大关系【答案】D【解析】【详解】A．正丁烷分子中没有亲水基团，水是极性分子，苯是非极性分子，正丁烷为弱极性分子，正丁烷难溶于水，易溶于苯，A错误；B．正丁烷分子中的碳原子都是sp3杂化，四个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C．图中四种构象化学性质相同，C错误；D．由图像可知，各构象势能的高低与CH3空间位阻有很大关系，D正确；答案选D。4．下列说法正确的是（）A．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质B．和为同一物质C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3所含官能团和原子团相同，但结构不同，不是同一物质，故A错误；B．不存在异构现象，因此和为同一物质，故B正确；C．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH所含官能团的数目不同，不互为同系物，故D错误；故答案为：B。【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。5．下列说法中正确的是（）A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物C．与互为同分异构体D．和是同一种物质【答案】D【解析】【分析】四同概念的区分：同一原子的不同核素之间互称为同位素；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体；结构相似，相差n个—CH2基团的是同系物。【详解】A．同一原子的不同核素之间互称为同位素，同位素研究对象为原子，H2和D2是单质，故A错误；B．正丁烷和异丁烷分子式相同，但是结构不同，是同分异构体，故B错误；C．由于甲烷属于正四面体结构，所以与是同一种物质，故C错误；D．和均命名为2-甲基丁烷，是同一种物质，故D正确；答案选D。6．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】【详解】A选项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，故A错误；B选项，将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，故B错误；C选项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，故C正确；D选项，甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】乙烯的性质：乙烯氧化反应有：与氧气燃烧，与酸性高锰酸钾溶液反应乙烯加成反应主要有：与氢气加成，与溴的四氯化碳溶液发生加成，与HCl发生加成反应，与水发生加成反应；乙烯发生加聚反应：生成聚乙烯分清乙烯使溶液褪色不一定是加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾为氧化反应，而乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成反应。7．下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是A．碳原子性质活泼，容易形成化合物B．碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C．碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D．碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键【答案】A【解析】【分析】【详解】有机物种类繁多的原因是碳原子间能以共价键形成碳链或碳环；碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键；碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键。选A。8．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。(1)PtCl2(NH3)2为__________结构（填“平面四边形”或“四面体”）。(2)黄绿色固体的立体构型图为____________________。【答案】平面正方形【解析】【分析】(1)根据相似相溶原理，极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂。(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；【详解】(1)通过相似相溶原理可知两种固体一种为极性分子，另一种为非极性分子，若PtCl2(NH3)2为四面体结构，只能为极性分子，故只能为平面正方形结构，故答案为：平面四边形；(2)黄绿色固体在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故黄绿色固体是，故答案为：。【点睛】这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，注意相似相溶原理的应用。9．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：（1）A分子中的官能团名称是___，A的结构简式是___；（2）写出下列化学方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是：___。【答案】羟基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【解析】【分析】首先根据不饱和度发现A中无不饱和度，只有一种一氯代物说明只有一种等效氢，因此必然是对称结构的一元醇，则A为，B为一氯代物，C为醇钠，A到D是典型的消去反应的条件，得到烯烃，再和溴的四氯化碳加成得到E，本题得解。【详解】（1）A是醇，官能团为羟基，A的结构简式为；（2）A→B为取代反应，方程式为(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D为消去反应，方程式为CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3种等效氢，且羟基的邻位碳上有氢原子，符合条件的结构为。10．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式__________；淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体。(2)写出A→B的化学反应方程式：_______；写出B→C的反应条件:_____；(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为____________；(4)已知：(—R为烃基)+H2，利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________。【答案】CH2=CH-CH2-CH2COOHC6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑浓硫酸170℃+CH3CH2Cl+HCl【解析】【分析】(1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置；(2)淀粉在稀硫酸催化下发生水解产生单糖，该糖为葡萄糖，结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖在酒化酶作用下反应产生一种有特殊香味的一元醇B，B为CH3CH2OH，乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生气体C，C为CH2=CH2，乙是乙二醇，可逆推D应该为CH2BrCH2Br，C是乙烯，与Br2发生加成反应产生，所以X为溴水或溴的四氯化碳溶液，在碱性条件下水解可生成CH2OHCH2OH；(3)丁与FeCl3溶液作用显紫色，说明丁中含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，应含有2个酚羟基；(4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：苯乙烯，可先用乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，在AlCl3条件下与发生取代反应产生，进而在催化剂条件下发生消去反应生成苯乙烯。【详解】(1)不含甲基的羧酸中，烃基不含支链，且碳碳双键在1号位置，可能的结构为CH=CH-CH2-CH2-COOH；(2)由上述分析可知：A为葡萄糖，结构简式是：CH2OH(CHOH)4CHO；B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C为CH2=CH2，D为CH2BrCH2Br。①A→B的化学反应方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；②乙醇与浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应产生乙烯，所以B→C的反应条件为浓硫酸、170℃；(3)丁与FeCl3溶液作用显现紫色，应含有酚羟基，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，应含有2个酚羟基，结构可能为，相对分子质量为110，符合题意，即丁结构简式是；(4)以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，可先用CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，然后在AlCl3条件下与发生取代反应产生，进而在催化剂条件下发生消去反应生成苯乙烯：，则属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl+HCl。【点睛】本题考查有机物的推断，根据物质的性质来确定相应物质含有的官能团及其结构，注意把握有机反应类型和反应条件，侧重考查物质的结构、性质，注意物质转化关系的应用。11．化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的合成路线如下：已知：①②RX+NaCN→RCN+NaX请回答：(1)A的结构简式是______。(2)下列说法不正确的是______。A．B的结构中有硝基官能团B．F的分子式为C22H25N5O5C．1molC最多能与4molH2发生加成反应D．由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物(3)写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式______。(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：______。①与FeCl3溶液能显紫色②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与(5)苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：______。【答案】ABC+HX、、、【解析】【分析】根据A发生一系列反应生成E的结构简式结合A分子式知，A为；D发生取代反应生成E，结合D分子式可知，D为，C发生取代反应生成D，则C为，B发生水解反应生成C，结合B分子式知，B为；根据E、F结构简式知G结构简式；(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯，一溴甲苯发生取代反应然后酸化生成苯乙酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯。【详解】通过上述分析可知：A是，B是，C是，D是。(1)通过以上分析知，A的结构简式是；(2)A..B为，B的结构中不含硝基，A错误；B.F结构简式是，结合C原子价电子是4.可知F的分子式为C23H25N5O5，B错误；C.C为，C中只有苯环能和氢气发生加成反应，则1molC最多能与3molH2发生加成反应，C错误；D.由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物，D正确；故合理选项是ABC；(3)结合E、F结构简式可知G为，由E与试剂G反应生成F的化学方程式+→+HX(X可以为Cl、Br、I)；(4)B为，B的同分异构体符合下列条件：①与FeCl3溶液能显紫色说明含有酚羟基；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子，IR谱表明分子中有C=C与C≡N，则符合条件的同分异构体结构简式为：、、、；(5)苯酚和HBr发生取代反应生成一溴甲苯，一溴甲苯发生取代反应产生然后酸化生成苯乙酸，苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，其合成路线为。【点睛】本题考查有机物推断和合成，涉及物质结构简式推断、合成路线设计、同分异构体结构简式确定等知识点，明确反应前后结构简式结构变化、官能团变化及其反应类型是解本题关键，难点是结合已经学习的知识进行合成路线的设计，熟练掌握常见有机反应类型及官能团转化。12．某链烃的化学式为C6H4,若分子中已有一个碳碳双键，则还含有碳碳叁键_______个，某链烃的化学式为C200H200，则分子中最多含碳碳叁键_____个。【答案】250【解析】【分析】根据分子中含有1个双键比相同碳原子的烷烃少2个氢原子，含有1个三键比相同碳原子的烷烃少4个氢原子来解答。【详解】某链烃的化学式为C6H4，比相同碳原子的烷烃少10个氢原子，而分子中已有1个碳碳双键，少2个氢原子，则含碳碳叁键(-C≡C-)为2个；某链状烃的化学式为C200H200，比相同碳原子的烷烃少202个氢原子，含有1个三键比相同碳原子的烷烃少4个氢原子，则分子中最多含碳碳叁键50个。13．利用甲烷与氯气发生取代反应来生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：(1)A中制取Cl2的反应的化学方程式是________________________。(2)B装置的作用：①；________；②________；③________。(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是________________________________。(4)E装置的作用有________(填序号)。A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是________。【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O控制气流速度使气体混合均匀干燥气体除去过量的Cl2C分液【解析】【分析】装置A中，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O；装置B中，生成的Cl2中混有水蒸气，可被浓硫酸除去，另外，B装置还可使气体均匀混合、通过观察气泡来控制气体流速。装置C中，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应；装置D中，未反应的Cl2可用KI除去；装置E中，用水吸收HCl生成盐酸，而有机产物二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层。【详解】(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)由以上分析可知，B装置不仅具有干燥Cl2的作用，还能控制气体流速、混匀气体，从而得出B装置的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡来控制气流速度。答案为：控制气流速度、使气体混合均匀、干燥气体；(3)湿润的可与过量的氯气反应，从而除去过量的Cl2。答案为：除去过量的Cl2；(4)E装置用来吸收产生的HCl，并防止倒吸现象的发生，故选C。答案为：C；(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，液体分层，可通过分液的方法分离出盐酸。答案为：分液。【点睛】二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是不溶于水、密度比水大的液体，在水溶液中，它们都位于下层。14．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶．试回答：(1)装置A中的液体是______，装置B中的液体是______；(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，则待测试验气是______；(3)若装置A质量不变，B的质量增加，则试验气是______；(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若这时装置B的质量增加mg，则装置A的质量增加______．【答案】浓H2SO4NaOH溶液氢气COCH49/11mg【解析】【分析】CH4燃烧生成二氧化碳和水，H2燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加。【详解】（1）如果气体先通过氢氧化钠溶液，水蒸气会溶于氢氧化钠溶液中，导致测量不准确，所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，所以A是浓硫酸，B是氢氧化钠溶液；（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，说明该气体燃烧后只生成水，气体是氢气；（3）若装置A质量不变，B的质量增加，说明该气体燃烧后只生成二氧化碳，气体是一氧化碳；（4）若装置A、B的质量都增加，说明该气体燃烧后生成