2026届内蒙古自治区呼和浩特市第六中学化学高一上期末学业水平测试模拟试题含解析

2026届内蒙古自治区呼和浩特市第六中学化学高一上期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶32、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A．140mL B．120mL C．200mL D．80mL3、在CuSO4·5H2O晶体中A．存在水分子 B．没有共价键 C．只有离子键 D．含有范德华力4、向下列各物质水溶液中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO35、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．碳酸钙和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液6、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D．二氧化硅不和任何酸反应7、在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L8、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④9、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-11、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间12、下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)213、下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl214、下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO315、下列说法正确的是()A．O3是由3个氧原子构成的化合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚17、下表中各组物质不能实现如图所示转化的是选项甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D18、下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOHC．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+19、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）A．Al2O3溶液与NaOH溶液B．AlCl3溶液与NaOH溶液C．Na2CO3溶液与HCl溶液D．NaOH溶液与SO2气体20、25℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-21、已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH322、下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳二、非选择题(共84分)23、（14分）黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。24、（12分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。25、（12分）（1）实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢C．用装置Ⅲ制取氯气D．用装置Ⅳ干燥氯气（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂____、_____、______。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式___________。（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式：____。26、（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）(1)仪器P的名称是______(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________(3)B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合价是_________。27、（12分）(1)配制500mL浓度为溶液，需称取固体____g，然后再加入适量水，将上述固体溶解，待__________后，再转移到______中，定容，摇匀。(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在实验(1)中，转移NaOH溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度______。28、（14分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为________________。29、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素最外层都为4个电子。它们之间有如下的反应关系：(1)画出A原子结构示意图______________________________。(2)写出B物质的一种用途______________________________。(3)D物质的俗名是________________________。(4)写出反应②的化学方程式__________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。2、C【解析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Mg2+）=0.1L×2mol•L-1=0.2mol。所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL；答案选C。【点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键；根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可。3、A【解析】

CuSO4·5H2O晶体结构是，有H2O分子存在，Cu离子呈八面体配位，为四个H2O和两个O所围绕。第五个H2O与Cu八面体中的两个H2O和[SO4]中的两个O连接，呈四面体状，在结构中起缓冲作用。在CuSO4·5H2O晶体中，存在Cu2+和SO42-间的离子键，还有SO42-内部S和O之间以及水分子内部H和O之间的共价键，没有范德华力。故选A。4、D【解析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故A错误；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2气体生成，无白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化钙溶液时，有CaCO3白色沉淀生成，故B错误；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化钙溶液时，均没有白色沉淀生成，故C错误；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化钙溶液时，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正确；故答案为D。5、C【解析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；B.乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸馏方法分离，B不符合题意；C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸馏方法，D不符合题意；故合理选项是C。6、A【解析】A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。7、B【解析】

发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。【详解】则1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B项正确；答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。8、B【解析】

①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通入二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氢氧化铝强，NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氢氧化铝是白色沉淀，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，故④会产生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入过量的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；②③④正确，故选B。【点睛】饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反应，反应中消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出，是易错点。9、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。10、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正确;D.氯气与水的反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl−+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意A选项中氨水不能溶解氢氧化铝。11、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。12、C【解析】

A.过氧化钠可以与空气中的水、二氧化碳反应而变质，A项错误；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光会分解，B项错误；C.碳酸钠较稳定，且不与空气中的物质发生反应，C项正确；D.亚铁极易被空气中的氧气氧化而变质，D项错误；答案选C。13、B【解析】

A．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；B．Al和Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；C．Fe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；D．Cu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。14、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不与水反应的氧化物，则Al2O3→Al(OH)3不能通过一步化合反应实现，故A符合题意；B．FeCl3和铁生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通过一步化合反应实现，故B不符合题意；C．Fe(OH)2与O2、H2O发生反应，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2→Fe(OH)3可通过一步化合反应实现，故C不符合题意；D．Na2CO3与CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通过一步化合反应实现，故D不符合题意；答案为A。15、C【解析】

A.O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故A项错误；B．生石灰与水混合的过程会发生：，为化学反应，故B项错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故C项正确；D．CuSO4·5H2O是一种纯净物，故D项错误；答案为C。【点睛】CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。16、C【解析】

A.常温下铁或铝在浓硫酸中钝化，因此常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，A正确；B.小苏打是碳酸氢钠，能与酸反应产生二氧化碳，受热分解也产生二氧化碳，因此小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此实验室不能用石英坩埚熔融烧碱，可以用铁坩埚，C错误；D.氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，D正确；答案选C。17、C【解析】

A．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与与氢氧化钠反应生成碳酸钠，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题中转化关系，故A不符合题意；B．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合题中转化关系，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，铝与氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠，不能生成氢氧化铝，故C符合题意；D．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，方程式为3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合题中转化关系，故D不符合题意；答案选C。18、D【解析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42−、Ag+，故A错误；B.取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；C.某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。综上所述，答案为D。19、A【解析】

A.Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；B.AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B不符合题意；C.Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；D.NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。综上所述，答案为A。20、D【解析】

A.强碱性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A错误；B.强碱性溶液中，NH4+不能大量存在，故B错误；C.强碱性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C错误；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在强碱溶液中存在，并且离子之间不发生反应，故D正确；正确答案是D。21、D【解析】

A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。22、D【解析】试题分析：二氧化碳不是大气污染物，没有列入“城市空气质量日报”报道，其余都是大气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的，答案选D。考点：考查常见污染性物质的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活，有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。该题难度不大，学生记住即可。二、非选择题(共84分)23、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。25、ABCD饱和食盐水浓H2SO4氢氧化钠溶液BDCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OCl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O【解析】

（1）实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，根据实验原理和氯气的性质分析判断；（2）根据氯气中混有的杂质气体以及氯气需要尾气处理分析解答；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，结合实验装置图分析解答；（4）一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答；（5）次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，据此解答。【详解】（1）A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅰ的盐酸是稀盐酸，不能用于制取少量氯气，A错误；B．氯气也能与碳酸氢钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢，且应该是长口进短口出，B错误；C．实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制备氯气，装置Ⅲ中缺少加热装置，不能制取氯气，C错误；D．用装置Ⅳ干燥氯气时应该是长口进短口出，D错误；答案选ABCD；（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，由于生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，且氯气有毒需要尾气处理，则除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂有除去氯化氢的饱和食盐水，干燥氯气的浓硫酸以及吸收尾气的氢氧化钠溶液；（3）KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，故A装置正确；浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故B装置错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故C装置正确；氯气与金属在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试管底部，故D装置错误；答案选BD；（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，实验室氯气尾气处理一般用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。（5）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化盐酸产生氯气有毒气体，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。26、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3【解析】

根据题中图示信息可知，装置A为制取Cl2的发生装置；装置B是除去Cl2中的HCl气体；装置C是干燥Cl2；装置D是制取ClO2气体装置；装置E除去ClO2中的Cl2装置；装置F是收集ClO2气体装置；装置G是安全瓶的作用；最后接一个尾气吸收装置；据此解答。【详解】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；答案为饱和食盐水，浓硫酸。（4）F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，且易溶于水，应选用的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d；答案为②，d。（5）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，则x=+3价；答案为+3。27、4.0冷却至室温容量瓶大于小于【解析】

(1)依据m=cVM计算需要溶质的质量；配制一定物质的量浓度溶液应在容量瓶中进行，注意容