2026届河北省深州市中学高二上化学期中考试模拟试题含解析

2026届河北省深州市中学高二上化学期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有四种元素的基态原子的电子排布式:①;②;③;④。则下列有关比较中正确的是(

)A．第一电离能:④>③>②>①B．原子半径:④>③>②>①C．电负性:④>③>②>①D．最高正化合价:④>③=②>①2、25℃时，下列溶液的碱性最强的是A．pH=11的溶液B．0.1mol/LBa(OH)2溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液3、室温下，反应的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合4、关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键5、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部6、铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述中正确的是（）A．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制水解B．，的溶液中，、、、可以大量共存C．制备、均可采用将溶液直接蒸干灼烧的方法D．铁粉加入到足量稀硝酸中：7、在如图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反应放热)的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小体系压强8、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D9、下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例10、已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大11、已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是A．−260.4kJ/mol B．−254.6kJ/mol C．−438.9kJ/mol D．−441.8kJ/mol12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子半径更小BC的电负性比Si大C-C共价键强C金刚石的熔点高于钠金刚石的原子化热大DAl2O3的熔点高晶格能大A．A B．B C．C D．D13、某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是2H2S＋3O22SO2＋2H2O14、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰15、如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞016、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)△H=xkJ·mol-1已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-1②K2S(s)=S(s)＋2K(s)△H=bkJ·mol-1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-1下列说法不正确的是()A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（mL）末读数（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数21、自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根据题意完成下列填空:（1）该反应的△H________0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为_____________反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。A．一定向正反应方向移动B．正逆反应速率一定加快C．平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小D．平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______(填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物（4）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，据此分析解答。【详解】A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能减小，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，A选项正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层数越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，B选项错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P＜N，N元素非金属性比S元素强，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，C选项错误；D．元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，D选项错误；答案选A。【点睛】同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；同周期自左而右原子半径减小、电子层数越多原子半径越大；同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；元素的最高正化合价一般等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价。2、B【解析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。【详解】A.pH=11的溶液的c(OH-)=0.001mol/L；B.0.1mol/LBa(OH)2溶液的c(OH-)=0.2mol/L；C.1L含有4gNaOH的溶液中c(OH-)=4g40g/mol1L=0.1mol/L；D.Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B3、D【详解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，根据电荷守恒可知，故溶液中的粒子浓度大小为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A错误；B．NH4HCO3溶液pH>7，则溶液显碱性，的水解能力大于的水解能力，故有关系：，B错误；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合，氮原子物质的量是碳原子物质的量的2倍，物料守恒得到离子浓度关系：，C错误；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在电荷守恒得到：③，带入整理可得到：，故D正确；答案选D。4、C【解析】乙醇的结构式为,共含有8个共价键,其中C—H、C—O、O—H键为极性键,共7个,C—C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。答案选C。5、D【解析】①明矾和FeCl3净水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮固体小颗粒达到净水的目的，与盐类水解有关，故①正确；②FeCl3在水溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的盐酸，与盐类水解有关，故②正确；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，为了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在盐酸中，然后再加水稀释到需要的浓度，与盐类水解有关，故③正确；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化铵的水溶液显酸性，因此可以作焊接的除锈剂，与盐类水解有关，故④正确；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸钠溶液显碱性，与SiO2发生反应，因此盛放硅酸钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不能用橡胶塞，硅酸钠溶液显碱性，与盐类水解有关，故⑤正确；⑥两者发生双水解，产生氢氧化铝和CO2，与盐类水解有关，故⑥正确；⑦NH4Cl、AlCl3属于强酸弱碱盐，NH4＋、Al3＋水解造成溶液显酸性，H＋与Mg反应生成H2，因此与盐类水解有关，故⑦正确；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液显碱性，铵态氮肥的水溶液显酸性，两者混合使用发生双水解反应，降低铵态氮肥的肥效，因此与盐类水解有关，故⑧正确；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，加热促进水解以及HCl的挥发，加热蒸干氯化铝得到氢氧化铝固体，因此与盐类水解有关，故⑨正确；综上所述，选项D正确。6、D【详解】A．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，保存溶液常常加一些铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，不能抑制水解，故A错误；B．，pH=0的溶液中存在大量的氢离子，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；C．因为AlCl3、FeCl3的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl，HCl容易挥发，蒸干得到的是各自的氢氧化物沉淀，因此制备AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C错误；D．硝酸具有强氧化性，铁粉加入到足量稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：，故D正确；故选D。7、C【解析】使a曲线变为b曲线，到达平衡所需时间增大，且X的转化率增大，说明改变条件，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动。【详解】A项、使用催化剂，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，且X的转化率不变，故A错误；B项、增大y的浓度，反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，但化学平衡向着正向移动，达到平衡时x的转化率增大，故B错误；C项、降低温度，反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率增大，故C正确；D项、反应x（g）+y（g）⇌2z（g）+w（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则减少体系压强反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，但平衡不移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡图象，注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大，注意该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡。8、A【详解】A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、,平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；答案选A。9、C【详解】A.电解质溶液的导电过程实际上是电解过程，涉及化学变化，故A错误；B.依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍，且活泼的金属先失电子，因此电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g，故B错误；C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△S<0，低温下能自发进行，则△G=△H−T△S<0，该反应的△H<0，故C正确；D.加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，不能够改变可逆反应的平衡转化率，故D错误；故选：C。10、B【分析】电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断。【详解】A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，故A错误；B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。答案选B。【点睛】平衡常数只与温度有关，加入某些电解质会使溶液温度升高，不一定只有加热才能使溶液温度变化。11、A【详解】已知热化学方程式①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H1＝−702.2kJ/mol；②Hg(l)+O2(g)=HgO(s)△H2＝−90.7kJ/mol；根据盖斯定律可知，可由①-②得目标方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，故△H3=△H1-△H2=×(−702.2kJ/mol)-（−90.7kJ/mol）=−260.4kJ/mol，故A正确；故选A。12、D【解析】A.原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A错误；

B.同一主族，自上而下元素电负性递减，C的电负性比Si大，与C-C键强弱无关，故B错误；C.金刚石为原子晶体，金属钠为金属晶体，原子化热是指1mol金属变成气态原子所需吸收的能量，可用来衡量金属键的强度，故C错误；

D.Al2O3为离子晶体，晶格能越大，晶体的熔点越高，所以D选项是正确的。

故答案选D。13、C【分析】依据反应前后物质的分子结构可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2H2S＋3O22SO2＋2H2O，据此分析解答。【详解】A．单质是由一种元素组成的纯净物，反应物中的氧气属于单质，A正确；B．由方程式可知，生成物均是氧化物，B正确；C．由微观示意图或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物，C错误；D．经分析可知，反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，反应方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O，D正确；答案选C。14、D【详解】自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，因此答案选D。15、C【详解】A．从图中可以看出，升高温度，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，A不正确；B．相同温度下，增大压强，Z的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，若X、Y、Z均为气态，则加压时平衡不移动，B不正确；C．从B中分析可知，反应物的气体分子数小于生成物的气体分子数，所以X和Y中只有一种是气态，Z为气态，C正确；D．由A中分析可知，正反应为吸热反应，则上述反应的逆反应的△H<0，D不正确；故选C。【点睛】若反应物X、Y都不是气体，只有生成物Z是气体，则不管是温度变化还是压强变化，虽然平衡发生移动，但Z的体积分数始终不变。16、A【详解】A．C在氧气中燃烧生成CO2为放热反应，焓变小于0，即a<0，故A错误；B．反应②为分解反应，反应吸热，b>0，反应③为化合反应，热反应放热，c<0，故B正确C．根据盖斯定律将方程式3①-②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)的△H=(3a-b-c)kJ•mol-1，所以x=3a-b-c，故C正确；D．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO放出的热量小于生成CO2时放出的热量，所以焓变大于akJ·mol-1，故D正确；综上所述答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。20、淀粉溶液锥形瓶内溶液颜色的变化滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不恢复原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示剂，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据分析误差。【详解】(1)碘能使淀粉变蓝，用的溶液滴定溶液，所以步骤①加入的指示剂是淀粉溶液；(2)滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点；当滴入最后一滴碘水时，有碘剩余，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点；(3)根据表格数据，第三次实验数据明显高出正常误差范围，舍去不用，第一次实验、第二次实验平均消耗碘水的体积是19mL，设废水中的物质的量浓度为cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故选A；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，